2024年中考化学二轮达标巩固计算题

2024年中考化学二轮达标巩固计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．回答下列问题。 (1)按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可做食品保护的气体 。 ②一种难溶性碱 。 ③一种可导致酸雨的氧化物 。 ④一种可溶性盐 。 (2)2022 年 3 月 23 日“太空教室”翟志刚、王亚平、叶光富再次在中国空间站给地面学生上课，传播普及空间科学知识，激发广大青少年不断追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。试回答下列问题： ①泡腾片的天空之旅，蓝色与橙色的完美融合。王亚平老师通过鼻尖可以闻到“欢乐地球”的淡淡芬香，改为体现的分子本质属性是 。其中，泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为 C6H8O7，它的一个分子中共有 个原子，碳、氢元素的质量比 （最简整数比） ②“奥运五环”为冬奥会蓄势待发。该实验主要利用酸碱指示剂在不同酸碱环境中的变色原理。指示剂之一为甲基橙，其化学式为 C14H14N3NaO3S。在它的一个分子中，氮、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。 ③太空“冰雪”实验演示了失重状态下饱和乙酸钠溶液的结晶现象。乙酸钠，分子式为CH3COONa，在该分子中质量分数最小的元素为 （填元素符号）。 ④宇航员在空间站所需的氧气来自哪里？其中一种是利用电解水产生氧气。下列有关电解水实验的叙述正确的是 A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C．水中氢、氧元素的质量比为 2∶1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的 2．如图是某“纯生态矿泉水”的标签。请根据图示信息用符号、数字填空。 (1)写出标签中任何一种阴离子的离子符号？ (2)偏硅酸（H2SiO3）具有良好的软化血管功能，偏硅酸（H2SiO3）的相对分子质量为？ (3)根据标签提供的数据可以计算出，1L这种矿泉水中最少含硅元素多少mg？ 3．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。 (1)下列材料中不属于金属材料的是 。 A．青铜 B．铝合金 C．金刚石 (2)铝活泼但铝制品却耐腐蚀，其原因是 （用化学方程式表示）；为了防止铁生锈，通常在铁制品表面刷漆，其原理是 。 (3)如图为 CO 还原 Fe2O3的微型装置图，则 A 处 V 形管内的固体粉末由红棕色逐渐变黑，A 处化学方程式为 ； 写出一种处理尾气的方法 。 (4)将锌粉加入一定质量 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 。 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与 四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？ 4．为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向其中分别滴加适量水，实验现象如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： (1)N物质的溶解度曲线为 （选填“A”或“B”）。 (2)若N的饱和溶液中有少量的M，可以用 的方法提纯。 (3)t1℃时，B曲线所代表物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确到0.1%） (4)t2℃时，将48gB曲线所代表物质的饱和溶液降温至t1℃，需要再加入 g该固体才能使溶液达到饱和。 5．回答问题 (1)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。按要求从氢氧化钙、氢氧化镁、硝酸钾、氢气、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体 ； ②一种金属氧化物 ③一种难溶性的碱 ； ④一种易溶解的盐 (2)我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。2022年6月5日，长征二号F遥十四火箭发动机托举着乘载陈冬、刘洋、蔡旭哲三名宇航员的神舟十四号载人航天飞船再度出征。 ①该运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 ②一级火箭的推进剂中还含有液态的偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)试计算： a.偏二甲肼的化学式量为 b.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 c.一个四氧化二氮分子中氮、氧两种原子的个数之比为 ③空间站的桁架的两端安装了数对大型的太阳能电池板，它们是国际空间站动力和能源的主要提供装置。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素表现的化合价均为 价。 6．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇（CH3OH），饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡。回答下列问题： (1)甲醇的工业制法为：X+2H2CH3OH，则X的化学式为 ； (2)工业酒精主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇用途广泛。我市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇配成的。乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧反应的化学方程式 ； (3)含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 7．如图是某试剂瓶标签的部分内容。    (1)该溶液敞口放置一段时间后会变稀，原因是 。 (2)要配制100g9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的体积为 mL（精确到0.1mL）。 (3)不小心将浓硫酸沾到皮肤上，适当处理后还要涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式 。 8．水葫芦生长影响环境，专家建议使用除草剂清除或以水葫芦为原料制取燃料乙醇。 (1)现有溶质质量分数为30%的某除草剂溶液1kg，若要配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入 kg水。 (2)用水葫芦制取的乙醇（C2H5OH），在内燃机中反应的微观示意图如图： 回答下列问题 ①上述反应的化学方程式是 。 ②乙醇在内燃机中的能量转化方式为： 。 9．国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题： （1）硫原子核内质子数为16，已知硫原子核内质子数与中子数相等，则硫原子的相对原子质量为 。 （2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg，则一个硫原子的实际质量为 。 10．人类的生产和生活都离不开金属 （1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）． （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为 ． （3）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S 6Cu + 　 ． （4）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称）。 （5）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是 。 （6）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ． 11．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。 （1）在这三种物质中，属于有机物的是 。 （2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水 mL。 （3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式 。 12．用NaOH溶液和稀盐酸来研究pH变化的曲线如图： （1）实验是将甲溶液加入乙溶液中，则甲是_________。 （2）写出该反应的方程式：_________。 （3）观察分析曲线，一次性能鉴别A、B、C三种溶液的试剂是___________。 （4）100 g NaOH溶液与7.3%的稀盐酸溶液混合，求所用NaOH溶液的质量分数为__________。 13．金属与我们生活息息相关。 （1）铸造硬币不需要考虑金属的 (填字母序号)。 A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 (填化学式)、水蒸气等发生化学反应的过程；铁锈的主要成分为 (填化学式)。 （3）写出氧化铁与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式 。 （4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t (结果精确到0.1)。 14．以下为制备纳米CaCO3的一种流程： （1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）该流程中可以循环使用的物质是 。 （3）操作2中产生的氯化铵在农业上可用作 。 （4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 。 （5）实验时将250克含碳酸钙为80%的矿石用盐酸溶解,至少需要7.3%的稀盐酸 克.(写出计算过程) 15．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；II．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；III．加热析出的固体制取纯碱。此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下： 请完成下列填空： (1)“联合制碱原理II”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在如图的流程中，先加Ca(OH)2溶液的目的是 ，再加入Na2CO3溶液的目的是 。 (3)“操作1”的名称是 ，“氨化溶液”后，溶液的pH 7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为 （填名称）。 (4)利用“270℃以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300℃恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g。 根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程） 。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) N2 Fe(OH)3 SO2 KNO3 (2) 分子在不断的运动 21 9：1 1 : 1 H B 2．(1)// (2)偏硅酸（H2SiO3）的相对分子质量为：； (3)由标签可知，1L这种矿泉水中最少含偏硅酸39mg，则最少含硅元素。 3．(1)C (2) 隔绝氧气和水 (3) 点燃 (4) 一定含有Cu和Ag，可能含有Zn (5)钠与 四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛，反应的化学方程式为，设制取2.4 kg 钛，理论上需要钠的质量是x，则 答：理论上需要钠的质量是4.6kg。 4．(1)A (2)降温结晶 (3)28.6% (4)8 5．(1) (2) 60 6：2：7 1：2 +4 6．(1)CO (2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3)41.8% 7．(1)浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后因吸收水分而使溶液中的水分(溶剂)增多，溶液变稀 (2)5.4 (3)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 8．(1)2 (2) 化学能→热能→机械能 9． 32 10． B 9：8 SO2 镁 黄铜片 2H2+O22H2O 11． 乙醇 495 Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O 12． 稀盐酸 紫色石蕊溶液 8% 13． C O2 Fe2O3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2807.9 14． 漏斗 二氧化碳 氮肥 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象 2000g 15．(1) (2) 将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀 将氯化钙和多余的氢氧化钙除去 (3) 过滤 大于 二氧化碳 (4)生成的二氧化碳和水的质量和：， 设碳酸氢钠的质量为 故样品中碳酸钠的质量: 样品中碳酸钠的质量分数 答案第2页，共2页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$