2.1 化学反应速率 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(Lmin) A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5 2．下列说法正确的是（    ） A．活化分子的碰撞就是有效碰撞 B．反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件 C．增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 D．升温，可降低反应活化能，所以反应速率加快 3．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA 0.5mol∙L1∙s1 B．v B 0.3mol∙L1∙s1 C．v C 4.8mol∙L1∙min1 D．v D 1mol∙L1∙s1 4．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ） A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小 5．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 6．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 7．下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 8．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是 A．CO2、H2O、CH3OH均是共价化合物 B．第④步的反应式为：*HO+*H→H2O C．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D．增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO2的转化率 9．已知H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①为放热反应 B．反应②是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1 10．反应2SO2+O22SO3 ；△H ＜ 0，达平衡时，要使v正增大，采取的措施是 A．增大压强 B．减小压强 C．降低温度 D．减小SO2的浓度 11．反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A．该反应为放热反应∆H=E1-E2 B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 12．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 13．甲、乙两容器都在进行反应，甲容器内每分钟减少，乙容器内每分钟增加，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A．快 B．无法判断 C．慢 D．相等 14．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D．该催化循环中元素的化合价发生了变化 15．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物和1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第二步反应决定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大程度小于其逆反应速率的增大程度 16．探究2反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度/℃ 酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 H2O的体积/mL KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度 /(mol·L⁻¹) 体积/mL 浓度 /(mol·L⁻¹) 1 25 4 0.1 6 0.2 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 12 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A．a=6，b<c<12 B．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．实验1改用4mL H2C2O4溶液和 10mLH2O，其他条件不变，不能达到实验目的 D．实验时可依次向试管中加入酸性 KMnO4溶液、水和 H2C2O4溶液 17．反应，在起始温度、体积相同(密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表： 反应条件 反应时间 反应Ⅰ：恒温恒容 2 6 0 0 4.5 1 1 反应Ⅱ：绝热恒容 2 6 0 0 下列说法正确的是 A．对反应Ⅰ，前的平均反应速率 B．对反应Ⅰ，在其他条件不变的情况下，若时只向容器中再充入，则正反应速率增大 C．反应Ⅰ进行到时，所占的体积分数为 D．可推测前的正反应平均速率： 18．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D          测定化学反应速率 测定中和反应反应热 制作简单氢氧燃料电池 在铁质镀件表面镀铜 A．A B．B C．C D．D 19．某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是    A．该反应的催化剂是 B．产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯 C．铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合原子的孤对电子 D．该反应的总反应属于消去反应 20．某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属傕化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中错误的是    A．机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同 B．吸附在活性金属表面的中间体，可能是由吸附在其表面的直接解离产生的 C．同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的转化率也不同，反应的热效应也不同 D．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 21．恒温条件下，将1mL 0.005mol/L酸性溶液和3mL 0.5mol/L 溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是    A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 22．共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为： (1) (2) 其中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B．反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C．升温不利于该反应阶段 D．仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 23．下列措施可使H2的生成速率减小的是 A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量 B．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水 C．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量 D．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液 24．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 25．我国科学家合成了Y、Sc(，)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是 A．其它条件相同下，使用催化剂更有利于提高产量 B．两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定 C．实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成 二、填空题 26．通常化学反应速率用 符号来表示 27．影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： (1)夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ； (2)在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol/LFeCl3溶液，很快产生气体 ； (3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ； 28．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度(℃) 参加反应的物质 Na2S203 H2S04 H2O V/mL c/mol·L-1 V/ml c/mol·L-1 V/ml A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)写出上述反应的离子方程式 。 (2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 填实验序号)。 (3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 （填实验序号）； ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是   ； (4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】反应5分钟时，SO2减少了：4mol-2mol=2mol，则用SO2表示该反应的速率为：v(SO2)==0.2 mol/(Lmin)； 答案选A。 2．B 【详解】A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子要发生有效碰撞必须有正确的取向，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，碰撞理论认为化学键断裂就必须有反应物分子（或离子）间的碰撞，故反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件，B正确； C．增大压强，可增大单位体积内的分子数目，但活化分子的百分数不变，单位体积内的活化分子数目增多，所以反应速率加快，C错误； D．升温，增大分子本身的能量，反应活化能不变，活化分子百分数增多，所以反应速率加快，D错误； 故答案为：B。 3．B 【详解】A．vA0.5molL-1s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB0.25molL-1s-1； B．vB0.3molL-1s-1； C．vC4.8molL-1min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB≈0.027molL-1s-1； D．vD1molL-1s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，vB0.25molL-1s-1； 则表示该反应速率最快的是vB0.3molL-1s-1，故选B。 4．B 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误； B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，B正确； C．增大压强，正逆反应速率均增大，C错误； D．加入正催化剂，正逆反应速率均增大，D错误； 答案选B。 【点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。 5．C 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 6．C 【详解】A．使用催化剂可以降低反应活化能，正逆反应速率都加快，故A正确； B．增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，故B正确； C．降低温度，活化分子数减小，正逆反应速率都减小，故C错误； D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．活化分子的碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，则活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，不一定发生化学反应，故A错误； B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误； C．改变温度、加入催化剂等，可改变活化分子的百分数，故C错误； D．活化分子的碰撞需要有合适的取向时才能发生有效碰撞，故D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．CO2、H2O、CH3OH均为只含共价键的化合物，为共价化合物，A正确； B．据图可知第④步反应中CH3OH、*HO、和*H作用得到H2O和甲醇，所以该步骤的反应式为*HO+*H→H2O，B正确； C．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，C正确； D．催化剂只改变反应活化能，不能改变平衡转化率，D错误； 综上所述答案为D。 9．C 【详解】A．根据图像可知，反应①中反应物总能量大于生成物，则反应①为放热反应，A项正确； B．②中只有I元素的化合价变化，则②是同种元素间发生的氧化还原反应，B项正确； C．由图可知，反应①中正反应的活化能大，反应②中正反应的活化能小，反应①比反应②的速率慢，C项错误； D．由图可知，反应的反应物总能量和生成物总能量差值等于218kJ，则该反应的焓变，D项正确； 故选C。 10．A 【详解】A．增大压强，正逆反应速率均增大，A符合； B．减小压强，正逆反应速率均减小，B不符合； C．降低温度，正逆反应速率均减小，C不符合； D．减小SO2的浓度，v正减小，D不符合； 答案选A。 11．D 【详解】A．反应物的能量高于生成物的能量，故该反应为放热反应，反应热为反应物的活化能减去生成物的活化能即∆H=E1-E2，A正确； B．使用催化剂降低了反应的活化能，使活化分子数增多，故活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞增大，B正确； C．增加反应物浓度，活化分子数增大的同时非活化分子数也同倍数增大，故活化分子的百分数不变，C正确； D．使用催化剂不能使平衡发生移动，故不可以提高的平衡转化率，D错误； 故选D 。 12．A 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确；     B． ，B错误； C． ，C错误；     D． ，D错误； 选A。 13．B 【详解】由可知，甲乙两容器的体积(V)不知，故甲乙两容器中反应速率大小无法判断。 故选B。 14．D 【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢，所以化学反应方程式为，选项A正确； B．增大HCOO-浓度，反应Ⅰ→Ⅱ：+ HCOO-→中反应物浓度增大，速率加快，选项B正确； C．增大H+浓度，反应Ⅲ→Ⅳ：+ H+→中反应物浓度增大，速率加快，选项C正确； D．由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目没有发生变化，则化合价也没有发生变化，选项D不正确； 答案选D。 15．D 【详解】 A．据图可知，第一步反应的活化能大，则无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第一步反应决定，故A错误； B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于1,3-丁二烯的转化，即在40 °C时其转化率会减小，故B错误； C．从0 °C升至40 °C，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成的正反应速率均会增大，故C错误； D．从0 °C升至40 C，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．由表格数据可知，实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则b＞c，故A错误； B．收集相同体积二氧化碳所消耗的时间越少，说明化学反应速率越快，则通过比较收集相同体积的二氧化碳所消耗的时间可以判断反应速率的快慢，故B正确； C．由表格数据可知，实验1和实验3探究温度对反应速率的影响，若实验1改用4mL 草酸溶液和10mL水，草酸浓度和反应温度均不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，所以其他条件不变，不能达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，故C正确； D．由表格数据可知，实验1和实验2探究浓度对反应速率的影响，为防止酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液立即反应，无法达到实验目的，应向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，先加入水再加入草酸溶液达到探究实验的目的，故D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．前10min，氢气物质的量变化1.5mol，则甲醇物质的量变化0.5mol，则，故A错误； B．根据表格数据可判断30min时反应已平衡，恒容条件下充入无关反应气体，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．列三段式：，此时氢气所占体积分数：，故C错误； D．起始温度、体积相同，反应Ⅱ：绝热恒容，在反应过程中，反应体系温度升高，反应速率加快，所以推测前的正反应平均速率：，故D正确； 答案选D。 18．D 【详解】A．测定化学反应速率需要用分液漏斗而不是长颈漏斗，A错误； B．醋酸是弱酸，电离吸热，用醋酸溶液代替盐酸，会使测得的反应热数值偏小，焓变H会偏大，B错误； C．制作简单的氢氧燃料电池，应选择硫酸钠溶液做电解液，先闭合K，接通直流电源电解1~2分钟，生成氢气和氧气，后打开K1，闭合K2制得简单的氢氧燃料电池，C错误； D．在铁质镀件表面镀铜，铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电镀液，D正确； 本题选D。 19．B 【分析】1，1-二氟乙烷先被硫酸铝吸附，经过三步反应后脱去HF形成一氟乙烯，整个过程是在硫酸铝作用下发生消去反应。 【详解】A．整个反应的催化剂是硫酸铝，故A正确； B．产物是一氟乙烯和氟化氢，不能生成聚四氟乙烯，故B错误； C．铝最外层有3个电子，形成三个键后有空轨道，能够与氟原子提供的孤电子对结合，故C正确； D．总反应是F2CH-CH3FCH=CH2+HF，属于消去反应，故D正确； 答案选B。 20．C 【详解】A．根据示意图中第一步反应可判断机理①和机理②的不同点在于的吸附、活化位置的不同，A正确； B．根据机理①可判断吸附在活性金属表面的中间体，是由吸附在其表面的直接解离产生的，B正确； C．同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的平衡转化率和反应的热效应是相同的，C错误； D．二氧化碳中含有极性键，水中含有极性键，氢气中含有非极性键，所以反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂，D正确； 答案选C。 21．B 【详解】A．由图示可知，t3∼t4时间段内大于t1～t2时间段，则t1～t2时间段消耗的比t3～t4时间段消耗的少，故A正确； B．t2与t3时刻的相等，随着时间的推移，反应不断消耗高锰酸钾，则t3时刻要小，故B错误； C．随着反应不断消耗高锰酸钾，反应速率应该是逐渐减慢的，但图示表示t4时刻之前，反应速率逐渐加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用，故C正确； D．H+是反应物，随着反应进行，溶液中逐渐减小，故D正确， 故选：B。 22．A 【详解】A．反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误； B．根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确； C．反应(1)与反应(2)相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，C正确； D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确； 故选：A。 23．D 【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，因而制取H2，增加H2O的用量，水的浓度不变，因此对化学反应速率无影响，A不符合题意； B．Mg与H2O反应产生Mg(OH)2和H2，若将冷水改为热水，温度升高，化学反应速率加快，B不符合题意； C．碳粉与H2O(g)反应产生CO、H2，由于碳粉是固体，其浓度不变，所以增加碳粉的用量，化学反应速率不变，C不符合题意； D． Al与稀硫酸发生置换反应制取H2时，向稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液中c(H+)减小，化学反应速率减慢，D符合题意； 故合理选项是D。 24．B 【详解】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确； B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确； C．v(B)= =0.3mol/(L•min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确； D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确； 答案选B。 25．C 【详解】A．由图可知,使用的反应活化能小于使用 的反应活化能，说明 比 更有利于提高产量，A 正确； B．两种催化剂都是在生成*NNH的活化能大，因此反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定，B正确； C．催化剂只能改变反应的途径，不影响平衡移动，实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可增大反应速率，但氨气的平衡转化率不变，C 错误； D．氮气和氢气合成氨和用于电化学催化氢气还原氮气的反应中，都涉及氢氢键和氮氨键的断裂和氮氢键的形成，D正确； 故选C。 26．v 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，通常化学反应速率用v符号来表示。 27． 温度 催化剂 反应物接触表面积 【详解】(1)在夏天温度高，反应速率快，食品易霉变，冬天温度低，反应速率慢，不易发生该现象，故答案为温度； (2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，FeCl3是催化剂，可以加快反应速率，故答案为催化剂； (3)工业上常将固体燃料粉碎，是为了加大反应物接触表面积，加快化学反应速率，故答案为反应物接触表面积。 28． S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D B和D 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响， SO2可溶于水，测定不准确；或：实验装置较复杂，不易控制。 【分析】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水; (2)根据温度和浓度对化学反应速率的影响分析; (3)当分析某一因素对化学反应速率的影响时,其它物理量要相同; (4)根据二氧化硫的性质或实验装置分析不利因素. 【详解】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水,离子反应方程式为: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 因此，本题正确答案是: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O; (2)温度越高,反应速率越快,浓度越大反应速率越快,在上述实验中反应速率最快的可能是D,所以D选项是正确的; (3) ①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同,其它物理量相同,所以BD选项是正确的; ②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度,所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响,因此答案是:相同温度条件下浓度对该反应速率的影响; (4)二氧化硫可以溶于水,1体积水能溶解40体积二氧化硫,所以导致测定不精确,且该实验装置较复杂,不易控制,所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较,因此，答案是:SO2可溶于水,测定不精确或实验装置较复杂,不易控制. 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$