2.1 课时1 化学反应速率的表示方法-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题2化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 课时1化学反应速率的表示方法 白题 基础过关 限时：25min 题型1 化学反应速率的概念及计算 0.09mol·L1时，所需反应的时间 1.下列说法正确的是 ( A.等于2.5s B.等于5s A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或 C.大于5s D.小于5s 生成物的质量变化来表示 4.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同 如图化学反应，反应中各物质的物质的量变化 一反应的速率时，其数值之比等于反应方 如图所示，对该反应的推断合理的是( 程式中对应物质的化学计量数之比 n/mol C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬 1.0 0.8 0.6 时速率 0. 0.2 D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所 345 以用反应物表示的化学反应速率为负值 A.该反应的化学方程式为6A+2D 2.(2024·江苏常州高二检测)一定温度下，在 3B+4C 恒容密闭容器中进行反应aN(g)=一 B.反应进行到1s时，v(A)=v(B) bM(g)+cP(g)。M、N、P的物质的量浓度随 C.反应进行到5s时，各物质反应速率相等 时间变化的曲线如图所示。则该反应中用各 D.反应进行到5s时，B的平均反应速率为 物质表示的反应速率之比为 0.06mol.L1·s1 tc/mol·L-) 重难聚焦川 题型 化学反应速率的大小比较 5.(2025·重庆高二月考) 逆反应2M(g)+2N(g 6 t/min 3P(g)+Q(g),在不同条件卜测得的化学反 A.1:1:1 B.2:2:1 应速率如下，下列反应速率大小关系正确 C.2:1:1 D.2:5:4 的是 题型2化学反应速率的应用及测定 ①m(M)=4mol·L-1·min1 3.(2024·江苏苏州联考)一定温度下，在固定 ②m(N)=0.1mol·L1·s 体积的密闭容器中发生下列反应：PCl(g) ③m(P)=0.1mol·L1·sJ =PCl3(g)+Cl2(g)。若c(PCL)由 ④m(Q)=1mol·L-1·min-l 0.12mol·L1降到0.1mol·L-1时需要10s, A.①>④>③>② B.②>③=①>④ 那么c（PCL)由0.1mol·L1降到 C.③>②=④>① D.④>③>①>② 专题2黑白题043 黑题应用提优 限时：35min 1.(2024·山东菏泽高二月考)把0.6mol气体X 下列叙述不正确的是 和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器 A.反应至6min时，H,02分解了50% 中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+ B.反应至6min时，c(H202)=0.20mol·L 2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以 C.0~6min的平均反应速率：v(H,02)≈3.3× 乙表示的平均反应速率为 10-2mol·L1·min1 0.01mol·L1·min,则n值是 ( D.4~6min的平均反应速率：v(H,02)>3.3× A.1 B.2 C.3 D.4 10-2mol.L1·min1 2.(2025·江苏苏州高二月考)X(s)+3Y(g)》 压轴挑战 =Z(g)△H=-akJ·mol1。一定条件下， 将2molX和2molY通入体积为2L的恒容 5.(2025·广东广州高二期中) 密闭容器中，反应10s,测得生成0.5molZ。 温下，某溶液初始时仅溶有 下列说法正确的是 ( 和N且浓度相等，同时发生以卜两个及应： A.10s内，X的平均反应速率为 ①M+N—X+Y;②M+N=X+Z。反应 0.025mol·L1·s1 ①的速率可表示为1=kc2(M),反应②的速 B.10s内，X与Y反应放出的热为0.5akJ 率可表示为2=k2c2(M)(1、k2为速率常 C.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L1·s 数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间 D.第10s时，X为1.5mol,Y的浓度为 变化情况如图，下列说法不正确的是( 0.5mol.L-1 3.(2025·广东佛山高二期中)某温度下，浓度 都是1mol·L的两种气体X2和Y2,在密闭 -0. 30.0.300 容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得 三0. 0.2 c(M) 剩余的X2为0.4mol·L,用Y2表示的反应 (30.0.125 (Z 速率v(Y2)=0.1mol·L1·min1,生成的 01020304050 60 c(Z)=0.4mol·L1,则该反应的化学方程式 //min 是 ( A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率 A.X2+Y2=2XY B.2X2+Y2==2X2Y 为0.075mol·L1·min1 C.3X2+Y2=2X Y D.X2+3Y2=2XY3 B.反应②的反应速率比反应①的反应速 4.一定温度下，10mL0.40mol·L1H202溶液 率快 发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体 C.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保 积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化 持不变 忽略不计)。 D.如果反应能进行到底，反应结束时62.5% t/min 0 2 10 的M转化为Z V(02)/mL 0.09.9 17.222.426.529.9 进阶突破拔高练P07 选择性必修第一册·SJ黑白题044大，C错误；由图可知，阳极上的电极反应为Cl+H20-2e HCIO+H,D正确。 12.B解析：由电解原理图可知，N电极产生氢气，作阴极，发生还原 反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为2H20+2e 一H2↑+2OH;Pt电极C3NgH4失去电子生成C6N,作阳极，电 极反应为2C3NgH4+80H-4e一C6N6+8H20,同时P1电极还伴 随少量02生成，电极反应为40H-4e一0，↑+2H20。由分析 可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移 动，即OH向Pt电极移动，A错误；由分析可知，Pt电极C3NgH4失 去电子生成C6N,电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为 2C3NgH4+80H-4e一C6N16+8H2,0,B正确；由分析可知，阳极 主要反应为2C,NgH4-4e+80H一C6N6+8H20,阴极反应 为2H20+2e=H2↑+20H,则电解过程中发生的总反应主要为 2C3NsH4+40H一C6N16+4H20+2H2↑，反应消耗0H,生 成H20,电解一段时间后，溶液pH降低，C错误；根据电解总反 应：2C3NgH4+40H=C6N1+4H20+2H2↑可知，每生成1mol H2,生成0.5molK4C6N16,但Pt电极伴随少量02生成，发生电极 反应：40H-4e=02↑+2H20,则生成1molH2时得到的部分 电子由0H放电产生02提供，所以生成的K4C6N16小于0.5mol, D错误。 13.B解析：电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BO?,电极b 为阳极，电极反应为Br-6e+3H20B03+6H*;则电极a为阴 极，电极a的电极反应为2H20+2e一H2↑+20H;电解总反应 式为Br+3H,0通电B0;+3H,↑：催化循环阶段B05被还原成 Br循环使用，同时生成02，实现高效制H2和02，即Z为02。根据 分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确：根据分析，电解过程 中消耗H20和Br,而催化阶段BO3被还原成Br循环使用，故加 入Y的目的是补充H20,维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；根 据分析，电解总反应式为Br+3H,0通电B05+3H,↑，C项正确； 催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1 mol Br得到 6mol电子，0元素的化合价由-2价升至0价，生成1mol02失去 4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(0,): n(Br)=6mol:4mol=3:2,D项正确。 14.C解析：该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子， 电极反应式为2H20-4e=02↑+4H,阴极上氧气和氢离子得 电子生成过氧化氢，电极反应式为02+2H+2e一H202;该装置 为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化 为化学能，A正确：由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧 化氢，电极反应式为02+2H*+2e一H202,B正确；光阳极上水失 电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H20-4e一02↑+4H+, 每消耗1molH20,转移2mol电子，由02+2H*+2e一H202,则 体系中生成1molH202,C错误；由Mn(IV)和过氧化氢转化 专题2 化学反应 第一单元化学反应速率 课时1化学反应速率的表示方法 白题 基础过关 题号12345 答案B CC DB 1.B解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量 来表示，A错：化学反应速率为平均速率，C错：化学反应速率均为正 值，不出现负值，因为△c(变化量)不能为负，D错。 2.C解析：变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，也等于用 各物质表示的反应速率之比，0~6min内，物质N、M、P的物质的量 浓度变化量分别为6mol.L-1、3mol·L-1、3mol.L-1,则a:b:c= 6mol·L-1:3mol·L1:3mol·L1=2:1:1,C项正确。 选择性必修第一册·SJ 为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H202作还原剂，表现还原 性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(V)时，H20,中0元素化合价降低，作氧 化剂，表现氧化性，D正确。 15.C解析：S02是酸性氧化物，废气中S02排放到空气中会形成硫酸 型酸雨，故A正确；由于H2S03酸性大于H2C03,因此S02和 NaHC0,溶液能反应生成CO,,故B正确：装置a中NaHCO,溶液的 作用是吸收S02气体，C02与NaHC03溶液不反应，不能吸收C02, 故C错误；由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应 为s0g+C0,+H,0通电HC00H+S0,故D正确。 16.B解析：在K0H溶液中HCH0转化为HOCH,0~:HCHO+OH —H0CH20,存在平衡H0CH20+0H一[0CH20]2+H20, Cu电极上发生的电子转移反应为[0CH20]2-e一HC00 +H·,H·结合成H2,Cu电极为阳极，PbCu电极为阴极，首先 HOOC一COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为 0HCC00H:H2C204+2e+2H=0HC-C00H+H20, OHC一COOH与HO一N+H3反应生成HOOC一CH=N一OH: OHC-COOH+HO-N*H =HOOC-CH =N-OH H20+ H,HOOC一CH=N一OH发生得电子的还原反应转化成 HN*CH,COOH:HOOC-CH =N-OH 4e 5H*= HN+CH2C0OH+H20。根据分析，电解过程中，阳极区消耗OH, 同时生成H,0,故电解一段时间后阳极区c(OH)减小，A项正确； 根据分析，阴极区的总反应为H2C204+H0一N+H3+6e+6H =H,N+CH2C00H+3H20,1molH20解离成1molH+和1mol OH,故理论上生成1molH,N*CH2C00H双极膜中有6molH,0 解离，B项错误；根据分析，结合装置图，阳极总反应为2HCHO -2e+40H一2HC00+H2↑+2H20,C项正确；根据分析，阴极 区的Pb上发生反应H2C204+2e+2H*一0HC-C00H+H20, D项正确。 17.C解析：在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离 子，即负极反应为Fe-2e 一Fe2+,故A错误；铁的腐蚀过程中化 学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误：活性炭与 铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐 蚀，故C正确：以水代替氯化钠溶液，水呈中性，铁在中性或碱性条 件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。 18.C解析：阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不 失电子，故A错误；阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流 出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M的活动性比Fe的活动性 强，故B错误：金属M失电子，电子经导线流入钢铁设施，从而使钢 铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故 C正确：海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大， 溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中 快，故D错误。 五速率与化学平衡 3.C解析：若c(PCl)由0.12mol·L1降到0.1mol·L1时需要10s, 则反应速率为"(PCL,)= 0.12mol·L1-0.1mol.L-1 10s 0.002mol·L1·s1,随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率 减小，即c(PCl,)由0.1mol·L-1降到0.09mol·L1时，v(PCl,)< 0.02m0l·L1·g1,反应所需时间1-4c,大于58，故选C。 4.D解析：5s时，A的物质的量增加1.0mol,D的物质的量增加 0.4mol,故A、D是反应产物；B的物质的量减少0.6mol,C的物质的 量诚少0.8mol,故B、C是反应物，物质的量变化量之比等于化学计 量数之比，设A、B、C、D的化学计量数分别为a、b、c、d,则a:b:c: d=1.0mol:0.6mol:0.8mol:0.4mol=5:3:4:2,反应的化学方 程式为3B+4C一5A+2D,A错误；反应进行到1s时，A和B的物质 的量变化量不相等，所以反应速率不相等，B错误；反应进行到5s 黑白题16 时，反应达到平衡，各物质的反应速率不再变化，因为化学计量数不 同，所以各物质反应速率不相等，C错误：反应进行到5s时，B的平 均反应速率为(B)-1.0-0,4)mol=0.O6m0lL1·g1,D正确。 2L×5s 重难聚焦 5.B解析：转化为同一物质表示的反应速率，统一单位，进行比较； ①x(M)=4mol·L-1·min-1,②e(M)=t(N)=0.1mol·L-1·s-1= 6 mol.L·min1,③(M)=子(P)=子x0.1molL1·g1= 4mol·L1·min1,④(M)=2(Q)=2mol·L-1·min1,综上可知 反应速率大小关系：②>③=①>④。 黑题 应用提优 题号12 3 45 答案ABC DA 1.A解析：5min内，△n(Z)=0.01mol·L-1·min1×5min×2.0L= 0.1mol,列三段式如下： 3X(g)+Y(g)==nZ(g)+2W(g) 起始量/mol 0.60.4 0 0 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.30.3 0.10.2 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得 0.1 mol 2 0.2mo,解得n=1。 2.B解析：X呈固态，不能用X表示平均反应速率，A项错误；10s内 生成0.5molZ,根据反应X(s)+3Y(g)=Z(g)△H= -akJ·mol1可知，反应放出的热为0.5akJ,B项正确：由题给数据， 不能求Y的瞬时反应速率，只能计算10s内Y的平均反应速率 (Y）=3(Z)=3x0-5ml2L-=0.075m0l·L1·g1,C项错误：10g 10s 内生成0.5molZ,则10s内消耗0.5molX和1.5molY,10s时X的 物质的量为2ml-0.5mml=1.5m0l,Y的浓度为2-1.5)m0 2L 0.25mol·L-1,D项错误。 3.C解析：△c(X2)=1mol·L1-0.4mol·L-1=0.6mol·L1 △c(Y2)=0.1mol.L1·min-l×2min=0.2mol·L-1,生成的c(Z)= 0.4mol·L-1,故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol·L-1: 0.2mol·L1:0.4mol·L-1=3:1:2,即反应表示为3X2+Y2 一一2Z,根据原子守恒可知Z为X3Y,故该反应方程式为3X2+Y2 =2X,Y,C正确。 0.0224L 4.D解析：0~6min时间内，生成氧气的物质的量为 2.4L·mol1 0.010l,由2H,0,催化宽2H,0+02↑，可知4c(H,0,)= 0.01mmk2=0.2mal·L,则H,0,分解率为02mol-L 0.01L 0.4mol.L*100%= 50%,A正确；由A计算可知，反应至6min时c(H202)= 0.4mol·L1-0.2mol·L-1=0.2mol·L1,B正确；0~6min时间内 .4L-=001aml,由2H0,催t剂2H0+ 0.0224L 生成氧气为 0,↑，可知4c(H,0,)-0.01molX2=0.2mlL,所以(H,0)= 0.01L 0.2mol·L1 ≈0.033mol·L1·min1,C正确；由题中数据可知 6 min 0~3min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积，因此，4 6min的平均反应速率小于0~6min时间内平均反应速率，D错误。 压轴挑战 5.A解析：由图可知：M的起始浓度为0.5mol·L-1,反应①的速率 v1=k1c2(M),反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同 一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变 化量之比始终不变；①M+N一X+Y、②M+N—X+Z,则体系中始 正本参考答案 终有c(Y)+c(Z)=△c(M),由图可知：30min时Ac(M)= 0.5mol·L1-0.3mol·L-1=0.2mol·L1;c(Z)=0.125mol·L-1 则c(Y)=0.2mol·L-1-0.125mol·L1=0.075mol·L1,即反应开 始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol·L1:0.125mol·L1= 3:5。据分析，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 0.075mol.L-1 =2.5×l0-3mol·L1·min1,A错误；由图可知， 30 min 30min时△c(M)=0.5mol.L1-0.3mol·L1=0.2mol·L1 c(z)=0.125mol·L1,则c(Y)=△c(M)-c(Z)=0.2mol·L1- 0.125mol.L1=0.075mol·L1,则v（Y):v（Z)= 0.075mol·L1:0.125mol·L1=3:5,即u(Y)<(Z),1<2。所 以反应①的反应速率小于反应②的反应速率，B正确；反应①的速率 1=k1c2(M),反应②的速率2=k2c2(M),k1、k2为速率常数，则反应 体系中反应①、②的速率之比始终不变，即反应开始后，体系中生成 物Y、Z的浓度之比始终不变，C正确；由上述分析可知，体系中Y和 Z的浓度之比始终为3：5，则如果反应能进行到底，反应结束时，有 3中5×100%=62.5%的M转化为乙，D正确。 课时2影响化学反应速率的因素 白题 基础过关 题号1 234 5 答案ABADA 1.A解析：有气体参加的化学反应，减小容器容积从而增大压强，可以 有效地增大单位体积内活化分子的数量，进而提高有效碰撞的次数 最终导致化学反应速率的加快，A正确：增大反应物浓度可以增大单 位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分数并不会改变，B错 误：升高温度，反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活 化分子的百分数增大，反应速率加快，C错误；活化分子之间的碰撞 不一定都是有效碰撞，只有活化分子之间能够发生化学反应的碰撞 才是有效碰撞，D错误。 四易错提醒 根据有效碰撞理论，外界条件改变，化学反应速率发生变化的 规律如下： 增大反应 升高 物浓度 温度 增加单 增加单 位时间 位时间 大化学反应速 单 增大单位体 位体 增大单位 积内活化 内有效 内有效 碰撞 体积内活化 分子个数 碰撞 分子百分数 次 次数 加压 使用催化剂 2.B解析：由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)一I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ·mol1,则反应②中放热小于218kJ·mol1,放热焓变 为负值，则IC(g)+Ⅲ(g)=L2(g)+HCl(g)AH> -218kJ·mol1,A错误；活化能越小，反应越快，活化能越大，反应越 慢，决定总反应速率的是慢反应：由图可知，反应①的活化能比反应 ②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确：由图可 知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误；增大压强只能提高单 位体积内活化分子的数目，而不能提高反应物的活化分子百分数 D错误。 3.A解析：升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都一 定增大，A项正确。 四易错点津 (1)升温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只 是吸热反应速率增大的程度更大。(2)降温时，不管是放热反应 还是吸热反应，反应速率都减小，只不过吸热反应速率减小的程 度更大。 黑白题17