江苏省无锡市锡山高级中学2023-2024学年高一上学期12月学情调研 化学试题

省锡中高一年级12月学情调研 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数比质子数多1的磷原子： B. 的电离方程式： C. 的离子结构示意图为： D. 还原CuO反应中电子的转移： 3. 科学家最近合成了一种新型分子“”，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是64 B. 1个分子的质量为 C. 和互为同位素 D. 等质量的含有的质子数是的2倍 4. 下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A. ① B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 与18g 中的H原子数一定相等 B. 100mL 2.0 NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中 C. 0.5 溶液中，含有钠离子的数目为 D. 常温常压下，46g 和的混合物中所含有的原子数目为3 6. 下列有关说法正确的是 A. 贮存溶液应加少许铁粉 B. 托盘天平可以用来称量29.25g NaCl固体 C. 的熔点很高，可做耐火材料 D. 铝合金是用量最大用途最广的合金 7. 下列选项中的相关量中，前者大于后者的是 A. 元素的种类和原子的种类 B. 等物质的量的铁与足量的氯气和硫在适当条件下完全反应，转移的电子数 C. 等质量的两小块钠，一块直接与水反应，另一块用刺有小孔的铝箔包好与水反应，生成的氢气的物质的量 D. 钠钾合金和钠的熔点 8. 三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A. X离子是 B. C. 溶液M中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为1：2 9. 下列说法正确的是 A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素的最高正价与负价的代数和为6，则该元素可能为F D. 的核外电子数为10，则X在第3周期第ⅡA族 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①③ 11. 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氢氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. ClO-的氧化性大于FeO C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 12. 某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的值和反应产生的在标准状况下的体积分别为 A. 9 0.336L B. 9 0.672L C. 18 0.336L D. 18 0.672L 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B. 由X、Y组成的化合物只能是 C. Z的最高价氧化物的水化物既能跟Y的最高价氧化物的水化物反应，又能与W的最高价氧化物的水化物反应 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A. d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B. a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C. b的氢化物比c的氢化物稳定 D. 原子半径：a>b>c 15. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程： 下列说法不正确的是 A. 用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C. 加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： D. 溶液A中和的浓度比为1：2 16. 在200mL浓度均为1的、和HCl的混合溶液中加入Fe粉，下列说法中不正确的是 A. 当加入Fe粉的质量m(Fe)≥5.6g时，溶液中加入KSCN溶液不变红色 B. 当Fe粉的物质的量n(Fe)>0.3mol时，得到的固体为混合物 C. 当溶液中的金属离子为和时，加入Fe粉的物质的量为0.1mol＜n(Fe)＜0.3mol D. 溶液中最多同时存在4种阳离子 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 17. 回答下列问题。 （1）实验室用密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸来配制90mL 2.0盐酸溶液。 ①本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器有_______、_______。 ②需要用量筒量取密度1.1、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_______mL。 ③在其他操作均正确的前提下，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。 a．定容时俯视 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 d．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外 （2）实验室里需要配制500mL 0.10的硫酸铜溶液，下列所称量的固体质量及实验操作正确的是_______。 选项 所需固体质量 实验操作 A 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 B 胆矾：12.5g 加入500mL水 C 硫酸铜：8.0g 配成500mL溶液 D 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为＋7 X 在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z 离子与Ar原子具有相同的电子层结构 （1）Q在元素周期表中的位置是_______。 （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。 （3）离子的结构示意图为_______。 （4）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为：_______。(用元素符号表示)。 （6）能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。 a．Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b．W的单质与化合比Z的单质与化合容易，且HW的稳定性比强 c．在Z的氢化物的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d．Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强 19. 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）酸浸时和盐酸反应的离子方程式为_______，酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______；滤渣2的主要成分有_______。 （3）通入发生反应①的离子方程式为_______。 （4）“沉铝”中反应的化学方程式为_______；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是_______。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该_______。(填“迅速”或“缓慢”) 20. 硫酸亚铁作为补铁剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、FeO、CuO)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为_______。 （2）加入过量铁粉的目的是(用离子方程式表示)_______。检验达到目的的实验方法是_______。 （3）绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a mol·L-1 溶液滴定至反应结束，消耗溶液b mL。反应原理： 。(填数字和化学式) 请将离子方程式补充完整_______，则绿矾晶体纯度的计算式为_______(摩尔质量为278)。 省锡中高一年级12月学情调研 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 18.2 ④. bcd （2）CD 【18题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）HClO4 （3） （4）2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ （5）Na>Al>S （6）bc 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止盐酸挥发 （2） ①. SiO2 ②. Fe(OH)3和Mg(OH)2 （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （4） ①. Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 ②. 常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯 （5） ①. 氯气与溶液充分接触，发生反应 ②. 缓慢 【20题答案】 【答案】（1）Cu、Fe （2） ①. ②. 向溶液中滴加KSCN溶液，根据是否变红判断，若溶液变红色，则说明未达到目的；若溶液不变红色，则说明达到目的； （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $