精品解析：四川省成都市郫都区2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

四川省成都市郫都区2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 1.本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2.请将所有答案写在答题卡上；考试结束只交答题卡，试卷自己妥善保存。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．在火箭上安装燃料雾化器可以增大反应物的接触面积，有利于提高燃料燃烧的反应速率，从而提高燃料燃烧的效率，故A不符合题意； B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，故B符合题意； C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，故C不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 3. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 4. 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A. 氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B. 向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C. 加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D. 平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色，是因为氢氧化钠消耗了氢离子，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，但溶液由黄色变橙色说法错误，B错误； C．加热0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由绿色变为黄色，是因为氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化氢挥发平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g) +NO(g)，恒温缩小容器体积压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 5. 苯甲酸是一种弱酸，结构式见图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B. 苯甲酸溶液中存在电离平衡： C. 常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6 D. 相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能证明苯甲酸是弱酸，A正确； B．苯甲酸不能完全电离，可证明苯甲酸是弱酸，B错误； C．常温下若将pH=2.6一元强酸，稀释100倍pH=4.6，此处说明苯甲酸为弱酸，C错误； D．苯甲酸与盐酸均为一元酸，相同条件下等浓度的苯甲酸导电能力比盐酸弱，说明苯甲酸为弱酸，D错误； 故选A。 6. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸可粗略的测定溶液的酸碱性，但是不能精确到小数，A错误； B．不能用试纸测次氯酸钠的pH，次氯酸钠溶液会漂白试纸，B错误； C．pH计是精确测定溶液pH的仪器，C正确； D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会将溶液稀释，若待测液为中性，则不会产生误差，D错误； 故选C。 7. 某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，故A错误； B．若简易量热计不盖杯盖，生成1molH2O时，会有热量散失，所测得中和反应所放出的热量偏小，则ΔH将偏大，故B正确； C．为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，故C错误； D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，故D错误； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=9的溶液是碱性含，与反应生成红褐色沉淀，A错误； B．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，不能存在，B错误； C．的溶液是碱性溶液含，几种离子可以共存，C正确； D．水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，D错误； 故选C。 9. 下列有关反应热的叙述中正确的是 A. ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 【答案】D 【解析】 【详解】A． ； ，则生成液态水放出的热量更高，，A错误； B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误； C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误； D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。 10. 用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是 A. 实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B. 甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C. 甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D. 乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置，实验前都必须检查装置的气密性，以保证气体体积测定的准确性，A不正确； B．甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间，从而测定反应速率的大小，B正确； C．甲装置中，往锥形瓶内加入稀硫酸时，会排出空气，从而导致收集气体体积的增大，所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同，速率不相等，C不正确； D．乙装置中，若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙，由于铜与稀硫酸不反应，对生成氢气量不产生影响，所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代，D不正确； 故选B。 11. 在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A. 0~3min， B. 在2min末， C. 第4min时，和表示的反应速率的值相等 D. 若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，A呈固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A不正确； B．反应进行3min时，达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，则 ，此速率表示反应进行3min内的平均速率，不等于2min末的速率，B不正确； C．3min达到平衡状态，此时==，第4min时反应仍保持平衡状态，所以和表示的反应速率的值相等，C正确； D．由于B、D的化学计量数不等，所以表示反应进行到不同阶段时的反应速率，则这两段时间内反应速率不相等，D不正确； 故选C。 12. 工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A. 为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B. 为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C. 为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D. 为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但通入空气的量太多会带走热量造成能源的浪费，A错误； B．增大压强会增大反应速率，但压强越大设备的要求越高，会增加生产成本，B错误； C．温度越低反应速率越慢，达到平衡所需时间越长，且该反应为放热反应，温度越低平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但温度过低会影响催化剂的活性和反应速率降低，C错误； D．为提高原料利用率，实际生产过程中，SO2、O2循环使用得越充分越好，D正确； 故选D。 13. 向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A. 的体积分数保持不变 B. 保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应只有生成物为气体，则、的体积分数恒定，因此的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．达到平衡状态时，该反应的浓度熵等于平衡常数，即为定值，B不符合题意； C．反应物为固体，生成物为气体，因此混合气体质量在改变，体积不变，则其密度时刻在改变，达到平衡状态时密度为定值，C不符合题意； D．每断裂6个键，即消耗分子，则必然消耗分子的，即消耗个。又同时生成了2个，表明同一物质的正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，D不符合题意。 答案为：A。 14. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【详解】A．由图可知，当温度升高至一定温度时，随着温度的升高，CO的转化率在减小，说明温度升高该反应逆向移动，正反应是放热反应，，A正确； B．图中温度在80～85℃时，一氧化碳的转化率较大，说明最佳温度在80～85℃，B正确； C．一氧化碳转化率最大时，反应达到平衡状态，所以c点未达到平衡状态，d点达到平衡状态，C错误； D．d点与e点已经达到平衡状态，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒，催化活性减弱，D正确； 故选C。 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 540 （2）； （3） （4） ①. ②. 反应Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，每生成64gS，物质的量为2mol，放出热量为(679-409)kJ×2=540kJ。 【小问2详解】 从图中可知，反应I是硫酸分解生成SO2、O2和水，反应Ⅰ=-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)，ΔH1=-(-254-297)kJ/mol=551kJ/mol，反应I的热化学方程式为 【小问3详解】 CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，将小问中的三个反应依次标号为①、②、③，目标反应=反应①-反应②+反应③×2，ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3。 【小问4详解】 ①反应I的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2a+0.5b-3c)kJ/mol。 ②反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，其中反应Ⅱ为决速步骤，因此反应Ⅱ的速率最慢，活化能最高，反应I为总反应，活化能与反应Ⅱ相同，反应Ⅲ反应速率最快，活化能最小。 16. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度盐酸溶液，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a=___________； ②计算：该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。 工业废水中常含一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。() （4）步骤③中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________ （5）的含量为___________。 （6）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B. 摇动锥形瓶时部分液体溅出 C. 滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D. 滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度 【答案】（1）检测仪器是否漏液(或漏水) （2）锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 22.60 ②. 0.1200mol/L （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色 （5）1.2cv （6）AC 【解析】 【小问1详解】 在使用滴定管之前要检测仪器是否漏液(或漏水)，否则实验过程中漏液会有误差。 【小问2详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问3详解】 ①滴定管的零刻度在上方，由图可知读数为22.60mL； ②由表格数据可知，三次实验所耗氢氧化钠体积分别为20.01mL、22.00mL、19.99mL，第2组数据误差较大舍去，剩下两组求得平均值为=20.00mL，由可得=0.1200mol/L。 【小问4详解】 步骤②中有碘单质生成，步骤③中消耗碘单质，所以可取淀粉溶液作指示剂，当步骤③恰好完全反应时碘单质被反应完，滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不恢复为原色，则说明达到反应终点。 【小问5详解】 已知实验中消耗的体积为VmL、cmol/L，根据反应方程式、，可得关系式为3~6~，所以n()=mol，则m()=216g/molmol，则30.00mL废水中所含的含量为(1.2cv)g/L。 【小问6详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，锥形瓶壁上有残留待测液，会使测定结果偏高，A正确； B．摇动锥形瓶部分液体溅出，待测液有溶质损失，使得测量结果偏低，B错误； C．滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，使得读数偏大，测量结果偏高，C正确； D．滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度，记录标准液所耗体积偏小，使得测量结果偏低，D错误； 故选AC。 17. Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则___________，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。 Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 （5）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为___________。 （6）写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 正 （2） ①. ②. 6.5 （3）a=b>c （4）< （5）和 （6） 【解析】 【小问1详解】 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； 【小问2详解】 t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； 【小问3详解】 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b； 【小问5详解】 由电离平衡常数可知次磷酸属于一元弱酸，所以向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，氢氧化钠过量，即溶质为和，所得的溶液中阴离子为和； 小问6详解】 由电离平衡常数可知酸性强弱为，所以少量与NaClO溶液反应的离子方程式。 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 01 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；L1___________ L2 (填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为___________；___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 ③. 温度 ④. ＜ ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2 （2） ①. 40% ②. ＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①对于大气固氮反应，温度升高，K值增大，表明升高温度，平衡正向移动，则大气固氮反应属于吸热反应。 ②对于大气固氮反应，即便温度升高到2000℃，平衡常数也只有0.1，反应物的转化率很低，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，原因：K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产。 ③对于工业固氮反应，升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。所以工业固氮反应为放热的体积缩小的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，增大压强平衡正向移动，NH3的体积分数增大，则X代表的是温度，L代表的是压强，且L1＜L2，原因是：反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，所以L1＜L2。 【小问2详解】 实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 ①图中b点时，NH3的体积分数为25%，设此时N2的变化量为x，则可建立如下三段式： 则，x=0.4，N2或H2的转化率为=40%；与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，＞。 ②475℃反应达平衡时，在a点NH3的体积分数为50%。设N2的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式： 则，y=，该反应的压强平衡常数的代数式Kp==MPa-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省成都市郫都区2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 1.本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2.请将所有答案写在答题卡上；考试结束只交答题卡，试卷自己妥善保存。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质溶液，浓度越大导电能力不一定越强 3. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 4. 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A. 氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B. 向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C. 加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D. 平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 5. 苯甲酸是一种弱酸，结构式见图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是 A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B. 苯甲酸溶液中存在电离平衡： C. 常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6 D. 相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱 6. 下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C. 用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 7. 某同学在如图所示装置中用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 若简易量热计不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应反热将偏大 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 8. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 9. 下列有关反应热的叙述中正确的是 A. ； ，则 B. 相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C. 在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出热量相等 D. ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 10. 用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是 A. 实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B. 甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C. 甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D. 乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代 11. 在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是 A. 0~3min， B. 在2min末， C. 第4min时，和表示的反应速率的值相等 D. 若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等 12. 工业上制备硫酸的一步重要反应是： 。下列有关说法正确的是 A. 为提高的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B. 为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C. 为提高的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D. 为提高原料利用率，实际生产过程中，、循环使用得越充分越好 13. 向恒温、恒容的密闭容器中加入，发生反应，不能说明反应达到平衡状态的是 A. 的体积分数保持不变 B. 保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 每断裂6个N-H的同时生成2个C=O 14. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 16. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请根据其原理回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。 某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度盐酸溶液，完成以下填空： （1）在使用滴定管前，首先要___________。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （3）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 a 3 25.00 0.20 20.19 ①第2次滴定后的刻度如图所示，a=___________； ②计算：该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。 工业废水中常含一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。() （4）步骤③中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________ （5）的含量为___________。 （6）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B. 摇动锥形瓶时部分液体溅出 C. 滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D. 滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度 17. Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）t℃，蒸馏水的pH=6.5则___________，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。 （3）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。 Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 （5）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为___________。 （6）写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式___________。 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；L1___________ L2 (填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为___________；___________(填“＞”“=”或“＜”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$