2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 2．我国计划在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径。    (1)转化①是二氧化碳与一种常见的单质反应生成甲醇和水，这种单质的名称为 ；实验室制取该单质的化学方程式为 。 (2)转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，其中两种生成物的分子个数之比为 。 3．某同学设计出用锈蚀严重的废铜屑(成分为Cu、Cu2(OH)2CO3)为原料，回收铜。 已知Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (1)步骤I中反应的化学方程式为 。 (2)溶液A中的溶质为 。 (3)理论上获得铜的质量比较：方案一 方案二(填“>”、“<”或“=”)。 (4)两个方案中更优的是方案 ，理由是 。(答一点即可)。 4．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： (1)炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 。 (2)反应：①；②，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）。 (3)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (4)炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式 。 (5)轧制过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 5．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。 工艺流程如下： (1)操作I的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，其反应方程式为 。 (4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 (5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 6．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： (1)操作1是 。 (2)混合粉末中加入过量的硫酸所发生的反应的化学方程式是 。 (3)往混合粉末中加入的稀H2SO4为什么要过量 。 (4)往滤液Ⅰ中加入铁粉的作用是 。 (5)试剂A的作用是 。 7．用废弃的镍催化剂（主要成分是Ni，少量的Fe、Cu等）制备NiCO3的实验流程如图：    提示：①在酸性溶液中，铜能与过氧化氢溶液反应；②NiCO3难溶于水 请回答： (1)“酸溶”中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”的反应为：H2O2+2FeSO4+X=Fe2（SO4）3+2H2O，则X为 （填化学式）。 (3)经操作Ⅰ后，滤渣的成分除Fe（OH）3外，还有 （填化学式）。 (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中，反应的化学方程式为 。 8．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.铁的性质和防护 (1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。 (3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 Ⅱ.废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下: 已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑ (4)酸溶时生成的气体成分为 。 (5)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 Ⅲ.铁的冶炼 我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。 (6)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。 (7)实验过程中,硬质玻璃管中的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 9．立德粉(ZnS和)是一种常用白色颜料，用于橡胶制品、读布、皮茧，纸张，撕瓷等的着色。以重晶石()和焦炭为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：    资料：BaS可溶于水，ZnS和均难溶于水。 (1)回转炉中，重晶石()与焦炭在高温下焙烧制得BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ，这个反应中，化合价发生变化的元素有 (填元素符号)。 (2)浸出槽中加水的主要目的是 。 (3)反应器中发生的复分解反应化学方程式是 。 (4)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。 10．某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、和的废水中回收晶体和相关金属，工艺流程如图所示：        请回答下列问题： (1)固体B的成分是 （填化学式）。 (2)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作是 。 (3)废水中加入过量锌粉后发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (4)加入适量X溶液的作用是 。 11．尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： (1)分离液态空气法是利用各组分的 不同进行分离。 (2)合成塔①中合成氨的反应的属于 （填基本反应类型）。 (3)写出合成塔②反应的化学方程式 。 12．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。    （1）操作a的名称是 。 （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为： 、 。 （3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入 （填字母）进行检验。 A碳酸钠溶液        B铁粉        C无色酚酞        D足量盐酸 （4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ （根据化学方程式计算，写出计算过程） 13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 【小资料】 Ⅰ.贝壳的主要成分是 CaCO3， Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （1）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 （2）过程②中主要操作的名称是 （3）母液中一定含有的溶质是 （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”）你的理由是： ， （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式） 14．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：    已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： （1）粉碎的目的是 。 （2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 （3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 。 （4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 2．(1) 氢气 (2)1:1 3．(1) (2)CuSO4、H2SO4 (3)= (4) 二 节约能源等（合理即可） 4．(1)+4 (2)② (3)为了增大接触面积，使反应进行的更快、更充分 (4) (5)物理 5．(1) 过滤 引流 (2) 放出 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 (3)FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4 (4)Fe3O4 (5)7.5 6．(1)过滤 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)不过量会导致回收到的Cu不纯（或氧化铜没有反应完或滤渣Ⅰ含有氧化铜） (4)置换出铜 (5)除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 7．(1) (2)H2SO4 (3)Cu(OH)2 (4) 8．(1) 置换反应 (2)O2和H2O (3)Fe3O4 (4)CO2和H2 (5)防止过氧化氢受热加速分解而失效 (6)排尽装置内原有空气，防止点燃酒精喷灯后硬质玻璃管炸裂 (7) 红色粉末变黑 9．(1) BaSO4+4C4CO↑+BaS C、S (2)溶解BaS (3)BaS+ZnSO4═BaSO4↓+ZnS↓ (4)浸出槽 10．(1)Zn、Cu (2)蒸发结晶 (3)或 (4)分离出铜，将锌转化为硫酸锌 11．(1)沸点 (2)化合反应 (3) 12． 蒸发 A 12.5t 13． CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应 过滤 氯化铵 氨气 氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠 CO2 14． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Cu、Ag 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$