2024年中考化学二轮达标巩固---流程题

2024年中考化学二轮达标巩固流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿(主要含Fe2O3)制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下： i.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定； ⅱ.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 (1)“还原”中，写出一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式是 ，化合价降低的元素是 (填名称)。 (2)“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 ；溶液A中含有的金属阳离子是 (填符号)。 (3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 。 (4)该技术路线可以循环利用的物质是 。 2．淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。 Ⅰ．井盐制盐 (一)古人智慧 查阅资料：卤水主要由氯化钠(少量氯化钙、氯化镁)等物质组成。 (1)古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 结晶，再采用“淋盐沥水”(用饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 (二)现代方法—井神制盐 (2)如图1中，向原卤加入适量的作用是节约成本和 。 (3)生产出的盐品目繁多，如原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、加铁盐、加锌盐、低钠盐(在加碘盐中添加一定量，适用于中老年人和高血压患者)等。下列关于各种盐的说法不正确的是_____(填字母)。 A．食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B．食用低钠盐可以预防高血压 C．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D．食用加锌盐可以预防佝偻病 Ⅱ．工业制碱 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱，并得到副产品氯化钙，以下为生产纯碱的部分反应方程式： a． b． c． 查阅资料：常温常压下，极易溶于水，能溶于水。 工业制碱的简易流程图如图2所示，问答以下问题： (4)若在实验室中完成操作①，则需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)先“吸氨”后“碳化”的目的是 ，实际生产中，“吸氨”及“碳化”的温度应适中，温度不能过低原因是 。 (6)“碳化”后过滤获得的可用作 ，向母液中加入灰渣，与溶液进行复分解反应，请写出该化学反应的方程式 。 (7)“煅烧②”，若将分解生成的炉气直接排入空气会引发的环境问题是 。 (8)整个流程中可循环利用的物质除外，还有 (填化学式)。 3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 4．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①呼出气体中氧气浓度 (填“高于”或“低于”)吸入气体中氧气的浓度。 (2)环节②电解水的化学方程式为 。 (3)月壤中还含有橄榄石(主要成分为)，已知中Si元素的化合价为+4，则Fe元素的化合价为 。 5．一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是 。 (2)反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为 。 (3)由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 ，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是 。 (4)从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是 。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是 。 6．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。    (1)磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液 ，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 7．近年来我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，快速扭转了生态环境恶化的势头。某工厂利用石灰石处理含有二氧化硫的尾气生产石膏，流程如下，请结合图文信息分析、思考并解决问题： (1)工厂排放的尾气中消除二氧化硫气体，主要是为了 。 (2)石灰石经球磨机成为石灰石粉后制成石灰石浆，其目的是 。 (3)吸收塔内的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X化学式为 。 (4)传统“工业碱法脱硫”是用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫气体，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水从而达到去除二氧化硫目的，该反应的化学方程式为 。 (5)采用上述流程消除二氧化硫气体与传统“工业碱法脱硫”相比其优点是 。 8．水是生命之源，同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习． 【活动一】探究水的净化过程 (1)同学们到自来水厂参观自来水的净化过程，净化过程如图1所示，其中沉淀、 、吸附是常用的分离混合物的方法。 (2)同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图2所示的简易净水器，其中石英砂可以填充在A、B、C区域的 （填“A”“B”或“C”）。 【活动二】探究水的组成： (3)宏观辨识： ①小组同学用图3装置进行电解水实验，两个玻璃管内的体积均为,一段时间后，两个玻璃管内都产生了气体，均可以用 来检验生成的气体，但观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体。 ②电解水时，向水中加入一定量的氢氧化钠，其作用是 。 分别向水中加入不同质量的氢氧化钠固体，电解水的实验记录如下表所示． 实验编号 氢氧化钠固体质量 负极体积 正极体积 收集时间 A 5分钟 B 5分钟 C 5分钟 对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，应选择实验 （填实验编号）更合适。 ③理论上电解出氢气的体积应该是氧气的2倍，但上述三组实验中，氢气与氧气的体积比都略大于，分析可能的原因是 （答一点即可，不考虑气密性问题）。 (4)微观探析：下图中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是 。 (5)实验结论：综上证明，水是由 组成的。 9．小玲收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图a所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，图b中该操作缺少的玻璃仪器有 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)如图b，请指出该装置中错误 （写出一处即可）。 (4)实验过程中的操作需要用到下列装置，请根据装置回答下题： 操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是利用了活性炭的 作用，以除去水中的颜色和异味。 (5)小玲取少量经过操作③的液体于试管中，加入少量肥皂水，振荡后他观察到的实验现象是 。 (6)有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为 。 10．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）的实验方法。回答下列问题： (1)标出碳酸钙中钙元素化合价 ，酸溶过程中反应的符号表达式为 。 (2)沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行，原因有 （任答一点）。副产品为氯化铵，铵根离子的符号为 。 (3)过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 (4)碳酸钙可以作为补钙剂，钙 （填“是”或“不是”）人体所需的微量元素，儿童缺钙易患有 病。（填字母） a．贫血症           b．侏儒症          c．佝偻病 d．甲状腺疾病 (5)CaO2加热至315°C时会分解生成一种氧化物和一种气体，其符号表达式为 。 (6)已知CaO2·8H2O的相对分子质量为216，现测得该所制得的过氧化钙晶体中，CaO2·8H2O的质量分数为86.4%（产品中其它成分不含钙元素），则该晶体中钙元素的质量分数为 （写出解题过程）。 11．二氧化钛是工业生产中非常重要的原料，如图是利用钛酸亚铁(FeTiO3 )制备纳米二氧化钛的流程：    (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)反应①的生成物中有一种有毒的气体氧化物，该气体是 。 (3)实验室进行过滤操作时，其中玻璃棒的作用是 。 (4)反应②的化学方程式是 ，反应③的基本反应类型是 。 12．以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程图如下，请按要求回答问题。    (1)步骤①得到的“其他气体”中主要成分是 。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 (3)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是___（填字母序号）。    A．易溶于水 B．熔点高 C．受热易分解 13．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下 (1)融化氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是 。 (2)操作I中玻璃棒的作用是 ； (3)“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 （精确到小数点后一位）。 (4)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中 （填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用方程式表示）。 (5)本流程中可以循环利用的物质是 。 (6)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是 （填字母，该反应的化学方程式为：）。 a．节约能源b．锰元素转化率高c．得到的KOH可以循环利用d．可以同时获得氢气 14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。 a.食盐没有完全溶解即过滤 b.过滤时液面高于滤纸边缘 c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 。 ②上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是(填名称) 。 (3)中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 15．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径 Ⅰ.矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为 。 Ⅱ.CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。    ①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是CO2和 (填化学式)。 (3)CO2的利用在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 (4)从环境保护的角度考虑， 被认为是理想的清洁、高能燃料。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 铁/铁元素 (2) 增大铁和酸的接触面积（合理即可） Fe2+ (3) 高铁酸钾在低温中稳定 (4)氢氧化钠/NaOH 2．(1) 蛋白质 蒸发 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，从而可将氯化镁除去 (2)提高产品纯度 (3)D (4)漏斗 (5) 使氨气、二氧化碳和水反应生成较多的碳酸氢铵，进而提高产率 温度过低反应速率太慢，影响产率 (6) 氮肥 Ca(OH)2+2NH₄Cl=CaCl2+2NH3↑+2H₂O (7)加剧温室效应 (8)CO2、NH3/NH3、CO2 3．(1)漏斗 (2)AC (3)氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 (4) (5)96.2% (6)将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量 4．(1)低于 (2) (3)+2 5．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)H2O (3) 二氧化碳 (4) 冷却结晶 氮元素 6．(1)1∶4 (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 / 置换反应 (3) 不变 降低 Na2CO3/K2CO3 (4)能耗高、污染环境 7．(1)减少酸雨的形成 (2)增大反应物间接触面积，反应更快、更充分 (3)CO2 (4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (5)成本低廉，资源丰富（合理即可） 8．(1)过滤 (2)B (3) 燃着的木条 增强水的导电性 C 氢气比氧气更难溶于水（或氧气与电极发生反应，消耗了氧气） (4)bca (5)氢元素和氧元素 9．(1) 明矾 过滤 玻璃棒 (2)ac (3)没有利用玻璃棒引流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 (4) （Ⅱ） 吸附 (5)产生大量泡沫 (6)NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2 10．(1) (2) 温度过高双氧水易分解 NH4+ (3) 漏斗 引流 (4) 不是 c (5) (6)依据题意，取该晶体100g，则CaO2·8H2O的质量为100g×86.4%=86.4g，所以该晶体中钙元素的质量分数为：。 11．(1)+4 (2)一氧化碳/CO (3)引流 (4) 分解反应 12．(1)稀有气体 (2)4NH3 + 5O24NO +6H2O (3)AC 13．(1)氯酸钾分解产生氧气 (2)引流 (3)66.7% (4) KMnO4 饱和 (5)MnO2/二氧化锰 (6)bcd 14．(1) 三层滤纸 移走酒精灯 b (2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 盐酸 (3) 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O 15．(1) 石油 (2) MgCO3 增大了与二氧化碳的接触面积 CaO、NaOH (3)1：2 (4)氢气/H2 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$