2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） 已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O （1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 2．古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。图1是以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。 (1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。蓝色溶液中的溶质有：H2SO4、 （写化学式）。 (2)已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少？ (3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式 。 3．现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验： 请分析并计算： (1)滤渣的质量为 。 (2)计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 4．黄铜（金属铜和锌的合金）是一种黄色的像金子一样的合金，课外小组的同学在探究黄铜中金属锌的含量时，取45g黄铜样品，将140g稀盐酸分四次加入到黄铜样品中，生成的气体与加入酸的关系如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸质量/g 20 40 40 40 充分反应后生成气体的总质量/g 0.1 0.3 0.5 0.6 根据上表中的数据分析，完成下列问题： （1）生成氢气的总质量是______克。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 5．兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数进行了如图所示的实验，请计算。 （1）b的数值为多少。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。 6．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向盛有2g二氧化锰固体的试管中加入100g的过氧化氢溶液，充分反应后，试管中残余物重100.4g。请计算： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：) (1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 kg。 (2)理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤) 8．某化学兴趣小组用废弃的铜锌合金测量某盐酸溶液的溶质的质量分数。实验过程如图所示，实验③过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录如表所示。    反应时间/s 0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 85.4 85.3 85.2 85.2 请计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 9．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 计算 （1）表中a的值为 。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相应曲线关系（纵坐标为某固体的质量），标注必要的数据。 10．（已知过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，同时消耗人体呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为。请计算： （1）过氧化钠中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 （2）如果每人半小时需要吸入氧气16g，假设所需氧气全部由过氧化钠产生，则一名消防员佩戴呼吸面具半小时，理论上面具中需要存放过氧化钠的质量_____。 11．将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50.1 g水制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10％的氯化钙溶液至反应刚好完全时，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。求： （1）原固体混合物中氯化钠的质量。 （2）共用去氯化钙溶液多少克？ （3）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 12．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50.0g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： (1)反应结束后生成沉淀质量是 g； (2)计算废液中CuSO4的质量分数。(写出计算过程) 13．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： （1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙 ； （3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）4.4（2）84% 2．(1) 强 CuSO4 (2)解设孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为x 解得x=88.8% 答：孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 (3)3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑ 3．(1)14.35g (2)设：该硝酸银溶液的溶质质量分数为x。 x=17%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。 4．（1） 0.6 （2）解：设20g盐酸中溶质的质量为x 盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 5．（1）70.6（2）14.6% 6．(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x x=3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4% 7．(1)8 (2)解：设理论上可以“捕捉”二氧化碳的质量为x， 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4kg。 8．(1)0.2 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x 则所用盐酸的溶质质量分数为： 答：所用盐酸的溶质的质量分数为14.6%。 9．（1）14； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为8.2%。 （3） 10．（1）41.0%；（2）78g 11．（1）设Na2CO3的质量为x，所加氯化钙的质量为y，生成的NaCl质量为z ，， 所以原混合物中氯化钠的质量为：25g-11.7g=13.3g； （2）氯化钙溶液质量为；； （3）所得滤液是氯化钠溶液，氯化钠的质量分数为： 。 12．(1)1.96 (2)解：设废液中CuSO4的质量为x x＝3.2g 废液中CuSO4的质量分数为：×100%＝6.4% 答：废液中CuSO4的质量分数为6.4%。 13． 24.5t 18.5t m3＞m1＞m2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$