2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 2．广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为 （填化学式）。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 （填名称）。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质： （填化学式）。 3．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 4．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 5．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 6．某小组利用废铜屑[含Cu、Cu2(OH)2CO3]为原料制备氯化铜晶体的流程如下： （1）“浸取”时，将废铜屑粉碎的主要目的是 （2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 （3）为提高产率，下列做法合理的是 （选填序号）。 a “浸取”时不断搅拌 b “转化”时升高温度至100℃ c 将滤液与“转化”后的溶液合并 （4）操作2包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 7．（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了 和 。 (2)过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） (3)过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量 g。 ②时固体己经全部转换为，其质量是 g。 8．某工业废料中含有和(不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案用该工业废料制备和。 (1)实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。 (2)加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：、 。 (3)固体C的成分为 。 (4)“系列操作”中最后通过冷却结晶得到晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是 。 9．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： (1)TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质 X的化学式为 。 (3)图中反应Ⅱ的化学方程式为 。MgCl₂电解生成 和 Mg，该反应的基本反应类型为 反应。 (4)该工艺流程可以循环使用的物质有 (填名称)。 (5)镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识： 。 10．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。 (1)化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。 i．天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分为 （填化学式）。 ii．转化炉中发生反应的化学方程式为 。 iii．变换塔中的生成物是与X，X的化学式是 。 (2)电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。 i．通电分解生成和的体积比为 ；将燃着的木条放在与 （填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。 ii．不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂 的催化效果最好。 (3)与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是 （写一条）。 11．废物利用，勤俭节约是我们中华民族的传统美德｡现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)｡课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程｡ 已知：    (1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ｡ (2)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ｡ (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法Ⅱ；方法Ⅱ的化学反应方程式为： ；操作②的实验步骤为： ､降温结晶｡ 12．内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。 回答下列问题。 (1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需 ； (2) 滤渣③中含有的金属是 ； (3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“＞”或“＜”）。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ； (5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 13．为综合利用煤炭资源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源， 煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）煤燃烧时生成的 （填化学式）气体会造成温室效应，排放的 （填化学式）气体是造成酸雨的主要原因。 （2）在上图的流程中第②步操作发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。第③步生产甲醇的反应化学方程式为 。 （3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”生产流程的优点是 。 14．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。 请回答相关问题。 (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。 (2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。 (4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)-2/-2价 (2) 17 (3)C (4)增加洗涤过程中绿矾晶体的损耗 2．(1) (2) 引流 蒸发 (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)氢氧化钙 (5) 3．(1)沸点 (2)化学性质 (3) 4． Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁 5．(1)浅绿色 (2)CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； (3)一 6． 增大接触面积，使反应更充分 漏斗 ac 降温结晶 7．(1) 水 二氧化碳 (2)9.3g； 解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 ，x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 (3) 80.3 75 8．(1)漏斗 (2) (3)铜、铁 (4)溶解度受温度影响变化较大 9．(1)+4 (2)CO (3) 分解 (4)氯气、镁 (5)燃烧不一定有氧气参加 10．(1) 不可再生 (2) 正 (3)原料易得（或无污染，环保） 11．(1)漏斗 (2) (3)蒸发浓缩 12． 漏斗 Ag ＜ 使得硫酸铜反应完全 避免焚烧产生污染，更加环保 13． CO2 SO2 或NO2 或NOx或SO2 、NO2 化学 CO+2H2 CH3OH 原料全部转化为产品或实现“零排放，不对环境造成污染 14．(1) 过滤 (2) (3)铜和铁 (4) 650 3250 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$