2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)①西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (选填“强”“弱”之一)。 ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 (选填“纯净物”“混合物”之一)。 (2)化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是 。 ②取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： Ⅰ.当滴入NaOH溶液60g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 Ⅱ.当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 3．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 (1)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1： 用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。 (2)近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 试剂B为 ，操作Ⅲ的名称是 。 (3)当今，“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，修建高铁需要消耗大量的钢铁，如图为实验室模拟炼铁的实验。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．玻璃管内观察到的现象为黑色固体逐渐变红 B．尾气中的CO处理方法除了点燃，用排水法收集比向下排空气法更好 C．该实验得到的产物为生铁 D．实验前，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 4．归纳总结是化学学习的常用方法． （1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 ． （2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式 ． （3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．    写出下列转化的化学方程式： B→C： ； C→A： ． 5．学习小组利用相关信息尝试制取氯气，并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。    (1)写出仪器a的名称是 。 (2)实验室制取氯气的反应如下：，应选用图1中的发生装置是 （填字母），常温下最好选用图1中的装置 （填字母）来收集。 (3)检查装置气密性后，加药品时，应先加 （选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的。 (4)完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 装置乙中湿润的红色布条褪色 和水反应后的混合物具有漂白性 (5)取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是 。 (6)根据氯气与水反应，装置丙中吸收氯气后生成的盐为 （填化学式）。 (7)为了证明和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）： 。 6．二氧化碳已成为社会的热点话题。 （一）二氧化碳的制备 (1)仪器G的名称是 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 （填字母序号）组合，该反应的化学方程式 。 (3)实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为 。 （二）“碳”捕捉 (4)溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示，其影响规律是 。 (5)化学吸收：利用氢氧化钾溶液进行“碳”捕捉的过程如图2所示。“捕捉室”中发生反应后制得X溶液的名称为 溶液。 （三）碳资源化利用 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，回答下列问题。 (6)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (7)该反应前后共有 种化合物。 (8)参加反应的和生成的甲醇的质量比为 （化成最简整数比）。 (9)关于该反应的说法错误的是______。 A．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 B．参加反应的、分子个数比为1：4 C．反应前后原子的个数保持不变 D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 7．“简易制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同学们对简易制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 【活动一】认识简易制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B学式种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化为2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。(填1点即可) 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并分析20min内的数据，如图3。 实验编号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 (2)检查图2中装置气密性的操作是 。 (3)从安全角度考虑，应选择浓度为 的过氧化氢溶液作为制氧剂。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析20min内的数据，如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 【讨论分析】 (5)综合分析图3和图4可知，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【实验拓展】 (6)常温下，无催化剂时，过氧化氢能缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H2O2→H2O+O2，其水溶液显弱酸性。兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色。 【提出问题】溶液褪色的原因是什么呢？ 【作出猜想】猜想一：H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；猜想二：H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。 【进行实验】究竟哪种猜想合理？请设计实验进行验证： 。(写出实验步骤、现象及结论，所选试剂：褪色后的溶液，氢氧化钠溶液) 8．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。 （1）农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是 （用物质化学式表示）； （2）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。则该过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （3）若（2）中所得溶液为无色，以下关于所得固体的成份分析正确的为 （填选项）。 a.一定有Ag、Cu、Zn       b.一定有Ag，可能有Cu、Zn      c.一定有Ag、Cu可能有Zn 9．根据下列装置回答问题： （1）写出编号①仪器的名称： 。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 （3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。 ①O2（CO2）    ②CO2（HCl）    ③NH3（O2）④H2（HCl） （4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。 10．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈。可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。    (2)赤铁矿是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。如图所示，实验室用一氧化碳还原氧化铁，请写出先通入一氧化碳再点燃酒精灯的原因： 。    (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号)。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag            ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是_____(填序号)。 A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 (5)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是_____(填序号)。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 11．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①仪器b的名称为 。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是 。 (2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (3)实验室需制备22gCO2，用足量盐酸与含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石反应，则需要这种石灰石的质量是多少？ 12．CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 (1)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 (3)图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的 性；请写出实验过程中b处的主要现象 。 (4)小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是 。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 (5)NaOH变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 (7)兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 13．某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：    已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为： ； (1)用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 。 (2)“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 。 (3)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 (4)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 (5)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．(1) 置换 强 混合物 (2) 红色固体变黑色 OH﹣、 当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。 设反应生成氢氧化铜质量是x。 x=4.9g 此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g﹣4.9g=115.1g 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。 3．(1)镁、铁 (2) 稀硫酸 蒸发结晶 (3)B 4． NaOH/Na2O Na2O/NaOH 5．(1)分液漏斗 (2) B F (3)二氧化锰 (4)干燥的氯气不具有漂白作用 (5)石蕊试液先变红，变红的石蕊试液后褪色 (6)NaCl、NaClO (7)在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化 6．(1)长颈漏斗 (2) ACGF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (3)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (4)二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 (5)碳酸钾溶液 (6)温室效应 (7)3/三 (8)22:3 (9)B 7．(1) 通过气泡观察氧气生成的速率(或者降低氧气温度) (2)在右侧量筒前的胶皮管上夹上弹簧夹，将注射器活塞拉动到一定位置，若松开手后，活塞回到原位置，说明该装置的气密性良好 (3)5% (4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 (5)固体便于携带，能持续平稳地提供氧气 (6)向褪色后的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，如果溶液变红色，说明H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；如果溶液不变色，说明H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去 8． Cu Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 c 9． 锥形瓶 ④ 铁与氧气和水同时接触 在水面上滴加植物油 10．(1) 铁/Fe 喷漆 大 (2) 氧化物 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 (3)①③ (4)EF (5)B 11．(1) 长颈漏斗 AD或AE 可以随时控制反应的发生和停止 (2) 红色粉末变成黑色 装置A可以吸收二氧化碳，否则，混合气体中的二氧化碳也会使澄清石灰水变浑浊，对气体生成物的检验造成干扰 (3)设需要这种石灰石的质量为， 则石灰石中碳酸钙的质量为 解得 答：需要这种石灰石的质量为62.5g。 12．(1) (2) (3) 还原 澄清石灰水变浑浊 (4)c (5) (6)取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质 (7)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为1.1g 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。 13．(1)将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数 (2) (3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应 (4)C (5)设最多可得到磁性铁的质量为x，根据元素守恒，可得： 解得x≈2.42t 答：50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁2.42吨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$