精品解析：安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试卷

合肥六校联盟2022-2023学年第一学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 过氧化钠能应用飞船中作供氧剂 过氧化钠与反应得到氧气 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 纳米铜具有丁达尔效应 纳米铜的直径为，纳米铜是一种固态胶体 D 苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多 苏打、苛性钠都与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D 碱：纯碱、一水合氨 5. 下列物质中不属于酸性氧化物的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. SO3 6. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 小苏打用作制做馒头和面包的膨松剂 B. 漂白粉用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂 C. 可用金属钠与熔融的发生置换反应制备金属Ti D. 钠着火用泡沫灭火器灭火 7. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、CO、SO、Fe2+ B. Ba2+、NO、Cl-、Na+ C. K+、SO、HCO、Na+ D. MnO、K+、SO、Na+ 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 9. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确是 A. 是氧化剂 B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15 D. 生成时，反应转移电子 10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 A. CuO+COCu+CO2 B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl 11. 下列说法中正确的是(　　) A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2L B. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA D. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 12. 已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 13. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 14. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 15. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ） 序号 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 17. 实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 是还原产物 C. 每生成，有被氧化 D. 每转移电子，有被还原 18. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有1个参加反应则转移4个电子 二、非选择题(本大题共4个小题，共 46分) 19. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。 （3）胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。 A．能否发生电泳　　B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应 （4）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。 A. 熔融的NaCl B. 纯净的矿泉水 C. 某品牌的饮料 D. 熟石灰固体 （5）请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化产物是___________(填化学式)。 20. 某无色透明溶液中只可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红(不考虑碳酸盐溶液的碱性)；说明原溶液中存在的离子是___________，不存在的离子是___________。 （3）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在离子是___________，肯定不存在___________，写出无法确定是否存在的阳离子的一种检验方法___________(答具体操作步骤)。 （4）将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，___________(填能/不能)说明原溶液中含，原因是___________。 21. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 22. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是___________，装置的正确连接顺序为___________。 （2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，其中浓盐酸体现了___________性。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。 （5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥六校联盟2022-2023学年第一学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰，没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，有新物质生成，发生化学变化，故不选B； C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，发生反应，有新物质生成，发生化学变化，故不选C； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故不选D； 选A。 2. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂 过氧化钠与反应得到氧气 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 纳米铜具有丁达尔效应 纳米铜的直径为，纳米铜是一种固态胶体 D 苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多 苏打、苛性钠都与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．人呼出气体中含高含量CO2，需要吸入O2，过氧化钠与反应得到氧气，故过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂，A正确； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉在空气中久置变质是因为Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解HCl和O2，B错误； C．胶体是混合物，纳米铜是纯净物，不属于胶体，C错误； D．苏打即碳酸钠，苛性钠即NaOH，二者碱性较强，均不用来治疗胃酸过多，D错误； 选A。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确； C．二氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误； 答案选B。 5. 下列物质中不属于酸性氧化物的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. SO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CO不能与酸、碱发生反应，属于不成盐氧化物，B错误； C．SO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．SO3能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故合理选项是B。 6. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 小苏打用作制做馒头和面包的膨松剂 B. 漂白粉用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂 C. 可用金属钠与熔融的发生置换反应制备金属Ti D. 钠着火用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，A正确； B．漂白粉主要成分有次氯酸钙，具有强氧化性，可用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂，B正确； C．金属钠比较活泼，可以在熔融的时候置换出中的Ti，C正确； D．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用泡沫灭火器来灭火，D错误； 故选D。 7. 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+、CO、SO、Fe2+ B. Ba2+、NO、Cl-、Na+ C. K+、SO、HCO、Na+ D. MnO、K+、SO、Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． CO和Fe2+能生成沉淀，故A不符； B． Ba2+、NO、Cl-、Na+可与OH-共存，且呈无色，故B符合； C． HCO与OH-不共存，故C不符； D． MnO是紫红色的溶液，故D不符； 故选B。 8. 下列选项中离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Cl−的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+形成的溶液为棕黄色，故A错误； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与Cu2+反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．Cl−与Ag+间可形成氯化银沉淀，故C错误； D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确； 答案选D。 9. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 消耗的氧化剂是还原剂的5倍 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15 D. 生成时，反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中N的化合价由价升高到0价，中N的化合价由价降低到0价，故为还原剂，为氧化剂，A错误； B．由A选项可知，为还原剂，为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，B错误； C．由化学方程式可知，每参加反应，消耗，氧化产物为，还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为15∶1，C错误； D．当生成即质量62g时，转移电子，故生成时，反应转移电子，D正确； 故选D。 10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 A. CuO+COCu+CO2 B. Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ C. 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ D. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意； B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意； C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意； D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意； 故选A。 11. 下列说法中正确的是(　　) A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2L B. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NA D. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 标准状况下H2O为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误； B. 11.2 L O3没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； C. 标准状况下22.4L氩气为1 mol，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为NA，故C正确； D. 22.4 L的SO2和CO2混合气体不在标况下，物质的量不是1mol，故D错误； 答案选C。 12. 已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数大小顺序是 A ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】①6.72LNH3(标准状况下)含有氨气分子为：； ②1.204×1023个H2S分子，含有H2S分子为：； ③5.6gCH4含有CH4分子为：； ④0.5molHCl 分子数的大小顺序是④>③>①>②，故答案为：B 13. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag C. Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓ D. 醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确； D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 14. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 15. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ） 序号 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都为银离子与氯离子发生反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A项不符合题意； B. 过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子CO2＋OH－=HCO3-，B项不符合题意； C. 向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，C项不符合题意； D. 前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应以及酸碱中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，后者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，例子方程式为①SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；D项符合题意 答案选D。 16. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A； B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 17. 实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 是还原产物 C. 每生成，有被氧化 D. 每转移电子，有被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气在反应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误； B．氯气在反应中部分氯元素化合价升高转化为，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误； C．每生成，转移电子，有氯气被氧化，故C错误； D．反应中每转移电子，有被还原，故D正确； 故选D。 18. 次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D 每有1个参加反应则转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，故A错误； B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，故B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故C正确； D．依据由价降低为0价，若反应生成，转移，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共 46分) 19. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________。 （3）胶体和溶液的本质区别是___________(填标号)。 A．能否发生电泳　　B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应 （4）下列状态的物质既属于电解质又能导电的是___________(填标号)。 A. 熔融的NaCl B. 纯净的矿泉水 C. 某品牌的饮料 D. 熟石灰固体 （5）请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化产物是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）B （4）A （5） ①. 是 ②. HNO3 【解析】 【小问1详解】 催化剂的作用下NO和CO可反应生成N2和CO2，依据原子个数守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯离子、次氯酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问3详解】 胶体的本质特征为分散质粒子直径介于1nm～100nm之间，也是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，故答案为：B； 【小问4详解】 A．熔融的NaCl,属于化合物，能导电，属于电解质，故A正确； B．纯净的矿泉水，属于混合物，不是电解质，故B错误； C．某品牌的饮料，属于混合物，不是电解质，故B错误； D．熟石灰固体，溶于水或者熔融状态能导电，属于电解质，但是固体氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，故D错误； 故答案为：A； 【小问5详解】 3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氮元素化合价发生变化，二氧化氮中+4价的氮元素变为硝酸中+5价的氮，元素化合价升高，所以HNO3为氧化产物，故答案为：是；HNO3。 20. 某无色透明溶液中只可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红(不考虑碳酸盐溶液的碱性)；说明原溶液中存在的离子是___________，不存在的离子是___________。 （3）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是___________，肯定不存在___________，写出无法确定是否存在的阳离子的一种检验方法___________(答具体操作步骤)。 （4）将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，___________(填能/不能)说明原溶液中含，原因是___________。 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. OH- ②. Ag+ （3） ①. 、 ②. ③. 用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若火焰为黄色，则有Na+，透过蓝色的钴玻璃观察，若为紫色，则有K+ （4） ①. 不能 ②. 实验(3)引入了Cl- 【解析】 【小问1详解】 无色透明说明不含Cu2+，故答案为：Cu2+； 【小问2详解】 取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红，说明含有OH-，不存在Ag+，故答案为：OH-； Ag+； 【小问3详解】 另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中肯定存在的离子是、，肯定不含  Ba2+，用焰色反应检验钠离子和钾离子；故答案为：、；Ba2+；用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，若火焰为黄色，则有Na+，透过蓝色的钴玻璃观察，若为紫色，则有K+； 【小问4详解】 将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为实验(3)引入了Cl-，故答案为：不能；实验(3)引入了Cl-。 21. 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验： （1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是___________(填化学式)，写出其中发生的化学方程式___________。 （2）晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答： ①A装置中仪器a的名称是___________。 ②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式___________。 ③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是___________。 ④C装置中浓硫酸的作用是___________。 ⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式___________，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑ （2） ①. 分液漏斗 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳 ④. 吸收水蒸气 ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 【解析】 【分析】发酵粉中含有有机酸，加入水，酸和碳酸钠、碳酸氢钠生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通过C干燥后，进入D和过氧化钠生成氧气。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③发酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸，当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳，故答案为：当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳； ④浓硫酸作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，故答案为：吸收水蒸气； ⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 22. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是___________，装置的正确连接顺序为___________。 （2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，其中浓盐酸体现了___________性。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。 （5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ECDABHGF （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 酸性和还原性 （3）除去Cl2中的HCl （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】实验目的是制备少量干燥纯净的氯气，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集气体，氯气是有毒气体，逸出会污染空气，能与氢氧化钠等碱反应，常用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器特征可知，盛有MnO2的仪器为圆底烧瓶；制备少量干燥纯净的氯气实验为：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集，注意导气管均为“长进短出”，用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，则装置的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，故答案为：圆底烧瓶；ECDABHGF； 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中Cl的化合价部分升高、部分不变，则HCl表现出酸性和还原性，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原； 【小问3详解】 HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解性小，可用饱和食盐水除去HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体； 【小问4详解】 氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 石灰乳是氢氧化钙悬浊液，Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$