2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 (1)10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水。 (2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； (3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是 ； (4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；(列式即可，不要求计算) (5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是 ； a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ   c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变 (7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度 。 A小于30℃    B等于30℃   C大于30℃    D无法确定 (8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为 。 2．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。 ①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 ②盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。流程图中操作A需要的玻璃仪器有 ﹔若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则100克盐卤可制备金属镁的质量为 。 ③工业上从海水中获取氯化镁时，经历了氯化镁→氢氧化镁→氯化镁过程，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的，写出生成氢氧化镁的化学方程式 。 (3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液先后吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液先后吸收的两种气体为 (填化学式)。由碳酸氢钠得到纯碱的反应化学方程式是 。 3．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 4．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。 (1)途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 。 (2)途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 (填化学式)和CO2。 (3)途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 性。(填“氧化”或“还原”) (4)途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 。 “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 (5)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 色。 (6)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (7)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (8)上述流程中，可循环利用的物质是 。 我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。 (9)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 。 5．如图为某兴趣小组应用微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和，请参与一起探究； (1)①实验刚开始时观察到澄清的石灰水中有气泡产生，但没有变浑浊，原因是 。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。 ③尾气要进行处理的原因： 。 (2)兴趣小组又对实验后A中粉末的成分进行探究，他们取少量粉末溶于水配成溶液，设计实验进行探究 【查阅资料】①氢氧化钠固体在常温下能吸收二氧化碳与水，写出其中发生的化学反应方程式； 。 ②溶液呈中性，能与反应生成白色沉淀，与NaOH不反应。 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二；NaOH和猜想三： 。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量盐酸 产生大量气泡 猜想 不成立 步骤Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴入足量溶液，并滴入几滴酚酞试液 猜想二成立 6．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： (1)镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖材料为镁合金，利用了该合金的性质是 。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁锈蚀的条件是 。根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。    (3)请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序 步骤 现象 化学方程式 (4)现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的值是 。 7．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的化学物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： (1)从物质元素组成角度看：水是由 组成的； (2)从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由 构成； (3)从物质分类角度看：水属于化合物中的 ； (4)从物质变化角度看：如图实验中检验试管b内气体时的方法是 （步骤、现象、结论）； (5)从资源的利用与保护角度看： ①自来水厂生产流程可用下图表示： 结合上述过程写出两种净水方法 ； ②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置得到的淡水是 （填“硬水”或“软水”）。 ③下图铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用是 。 (6)利用化学方程式计算：要生成48g氧气，需电解水多少g？ 8．化学是一门以实验为基础的自然科学，请根据下图装置回答问题。    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)若某种气体能用E装置收集，当 时开始收集，则该气体一定具有的性质是 。 (4)通过实验，同学们知道了制取气体的一般思路和方法。检验D装置收集到的气体是氧气的方法是 。(写出操作、现象和结论) (5)实验室可以用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。制取19.2g氧气，需要氯酸钾的质量是多少？ 9．铁及其化合物生活中有重要的作用。请回答下列问题。 (1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式为 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。 (2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。 (3)高炉炼铁中焦炭的作用是 。(用化学方程式表示)。 (4)把铁粉和铜的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填字母代号)。 A．剩余固体中肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜 C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+ (5)将7g含有杂质的铁片放入足量稀硫酸中充分反应(杂质不反应)，反应后生成氢气的质量为0.2g，求铁片中杂质的质量分数 。 10．（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 ①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 （填“强”“弱”之一）。 ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 （填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。 （2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②求该固体混合物中NaCl的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 11．化学就在我们身边 （1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。 ①加碘食盐中的“碘”是指 （填“元素”或“原子”）。 ②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例： 。 ③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 作用。 ④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过 降低硬度后才能喝。 ⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是 。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B CO（煤气）有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 （2）食品中的化学 ①食品包装中常充N2 以防腐．是由于N2的化学性质 。 ②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要 0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。 （3）农业生产中的化学 某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问， 这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是 。 ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式为是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑥通过反应的为可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为 。 ⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度 。 12．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．烧杯      b．量筒    c．试管       d．蒸发皿 (2)某化学小组用如图所示装暨制取O2。    ①写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么 ？ ③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式 。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整 。 (3)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 13．新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是外防输入，内防反弹。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。 (1)如图为氯元素的价类二维图。 ①二维图中X的化学式为 。 ②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于 反应。（填基本反应类型） (2)探究84消毒液的漂白性。 实验1：取一只塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。 表：有色布条褪色时间 消毒液 开始褪色 完全褪色 未加酸 5小时 48小时 加酸 1分钟 15分钟 实验2：不同温度下，通过实验测得84消毒液的值，记录如表。 表：不同温度下84消毒液的 序号 84消毒液与水体积比 温度/ 值 ① 3 608 ② 16 592 ③ 52 558 【信息检索】 a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（）而具有漂白性，漂白时勿用以上的热水稀释原液。 b．当消毒液约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。 c．可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 ①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是 。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是 。 ②分析表2数据，解释信息检索中“勿用以上的热水稀释原液”的原因是 。 ③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。 (3)“84”消毒液的制取。 某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下： I． Ⅱ． 用氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要的质量是多少？（标准状况下氯气的质量为） 14．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。 (1)品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在 左右。 【实验探究】 Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。      (2)甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。装置C、A顺序不能颠倒的原因是 。实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 。 (3)乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表： 实验步骤 观察到的现象 获得结论 反应的化学方程式 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末均为氧化铜 Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：      资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。 反应前 反应后 玻璃管和内盛氧化铜 粉末的总质量为62.0 g 玻璃管和内盛红色 粉末的总质量为61.7 g 玻璃管的质量为60.0 g 打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。 (4)由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为 g，红色固体粉末成分为 。 (5)下列有关该实验的说法正确的是_____________。 A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气 B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸 C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳 D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性 Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。 (6)请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。 15．CO2一直备受人类关注。 （1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放。 ①海洋能吸收CO2，原因之一是CO2能与H2O反应生成 。 ②下列措施中不利于降低CO2浓度的是 （填序号）。 a焚烧秸秆 b利用太阳能、风能 c减少化石燃料的使用 d植树造林，增大植被面积 （2）实验室用市售浓盐酸（标签局部如图）制备CO2的实验如下。 ①为使制备过程中CO2平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 。 ②用甲装置制备CO2，选择的固体药品是 （填序号）。 a粉末状石灰石b块状大理石 ③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于 处（填“x”或“y”）为宜。 ④图丙为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于丁图中的 （选填字母）装置，该装置虚线框中应选用丁图中的 （选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是 。 ⑤在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题： 实验室若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从 口进入（填导管口符号）。若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置（填字母，下同）。一氧化碳难溶于水，且不与水反应。若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置。 （3）某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。 ①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。 ②实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 。 ③实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$