专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．25℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析错误的是 A．曲线a代表浓度随pH的变化 B．25C时，溶液的 C．的溶液中， D．溶液和溶液中前者大于后者 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CH3COOHH＋+CH3COO- B．NaHSO4=Na＋＋HSO C．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO 3．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（       ） A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5 B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－) D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－) 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是 A．Ba2+、Na+、Cl-、 B．Ba2+、Al3+、、Br- C．、K+、、 D．Na+、K+、、I- 5．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中 若溶液褪色，则证明有乙烯 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱酸，为强酸 B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为 C．b点时与恰好完全反应 D．c点溶液中： 7．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．水的电离程度a>b D．c点时溶液的pH=4 8．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，，，的分布系数()如下图所示 []，下列表述正确的是 A．由图可知，磷酸的电离平衡常数间存在如下关系： B．N点对应的溶液中： C．P点的溶液中， D．已知的，，则制备和均可用和为原料 9．下列说法错误的是 A．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 B．草木灰的水溶液呈碱性与盐类的水解有关 C．“冰水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水 D．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 10．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是 A． B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 11．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．c点：c(Cl-)=c() D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 12．常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．时，的值比的小 B．滴入溶液后，溶液中存在关系： C． D．滴入溶液后，溶液中存在关系： 13．某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。 ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。 ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示： 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②在水溶液中，显黄色。 下列有关说法错误的是 A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解 B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰 C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变 D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动 14．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 15．下列有关说法错误的是 A．有的物质在不电离的条件下，也能导电 B．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质 C．若平衡正向移动，则平衡常数一定增大 D．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小 16．下列事实不可以证明是弱碱的是 A．常温下，溶液的 B．溶液可以使酚酞试液变红 C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱 17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 装置 目的 证明AgI的溶解度小于AgCl 除去Na2CO3中的NaHCO3 探究化学反应速率的影响因素 将乙醇氧化为乙醛 A．A B．B C．C D．D 18．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是(　　) A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 19．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A．将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的 B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，变小 C．pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1:10 D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14 20．下列说法正确的是 A．强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B．闪光光解技术的时间分辨率达到s，主要用于化学平衡问题的研究 C．用比色法可以测定化学反应速率 D．化学反应的反应热均可通过实验直接测定 二、非选择题（共5题） 21．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在，且As(III)的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。 (1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As(III)转化成As(V)，然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca5(AsO4)3OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是 。 (2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。 已知：a．As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图所示。 b．高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH<1的酸性条件下质子化，主要以HFeO形式存在。 c．高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)3胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。 ①pH＜1时，HFeO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为 。 ②在一定pH范围内，K2FeO4的还原产物可形成Fe(OH)3胶体，吸附As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K2FeO4氧化絮凝除砷影响如图所示。除砷过程中控制废水pH为4~7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是 。 (3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H2AsO、HAsO、AsO进行离子交换，OH-进入水中，H2AsO、HAsO、AsO被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如图所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是 。 22．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 温度 250℃ 300℃ 350℃ K ①该反应的平衡常数表达式 ， 填“”、“”或“”。 ②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。 （2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中 。 ②完全沉淀后，溶液的 。 23．完成下列各题 I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒  b.容量瓶  c.滴定管  d.托盘天平  e.温度计 (1)无“0”刻度的是 (填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL溶液 D．用500mL容量瓶配制的氢氧化钠溶液495.5mL II.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下： (3)用 (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (4)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (5)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 (6)实验记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(稀释白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 16.52 按上述数处理，可得c(市售白醋)= mol/L。 (7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 E.滴定终点读数时俯视 24．A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答： (1)A元素为 ，甲的电子式为 。 (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为 。 (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。 (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合， ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ； ②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X) c(Y)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋) c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。 25．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做 （写出一种用途）。 （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为 。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式 。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。 ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于 （忽略丁的二级电离和H2O的电离）。 参考答案： 1．D 2．A 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．C 9．A 10．A 11．C 12．A 13．B 14．B 15．C 16．B 17．D 18．A 19．B 20．C 21．(1)温度过低，反应速率慢；温度过高，Ca(OH)2溶解度小，沉淀率下降 (2) 2+3H3AsO3+8H+=2Fe3++3H3AsO4+5H2O pH过低，酸性增强，K2FeO4氧化H3AsO3，本身被还原为Fe3+，生成絮凝剂Fe(OH)3胶体较少，此时As(V)主要以H3AsO4分子形式存在，被Fe(OH)3胶体吸附的量少，As的去除率下降。pH过高，K2FeO4氧化性减弱，还原产物Fe3+的量减少，产生 Fe(OH)3胶体的量少；碱性增强，还原产物Fe3+直接生成Fe(OH)3沉淀；As(V)主要以或形式存在，絮凝剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，As的去除率下降。 (3)根据离子交换原理：1个OH-可以交换1个，与交换需要2个OH-，与交换需要3个OH-，不能与H3AsO4交换。pH=4.5时，As(V)主要以形式存在； pH＜4.5时，pH越小，H3AsO4比例越高，去除率越低；pH＞4.5时，pH越大，和比例越高，去除率越低。 22． 250℃ 23．(1)a.b (2)CD (3) 酸式滴定管 酚酞 (4)0.60 (5)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (6)0.7500 (7)AB 24． 氧 a＋b＝13 2NH3NH4+＋NH2- NH4Cl c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 大于 大于 25． Si3N4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 NaClO ＋ 2NH3＝N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化 10 学科网（北京）股份有限公司 $$