专题1《物质的分类及计量》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2019)化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法中正确的是 ①强电解质的导电能力一定比弱电解质强 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸和水都属于电解质 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．②③④ 2．NA代表阿伏加 德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是 A．0.1NA的NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3 C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 3．下列说法中正确的是 A．利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体 B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 C．焰色反应属于吸热反应 D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质 4．下列实验能达到预期目的的是（     ） 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 将FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，加热至溶液呈红褐色 制备Fe(OH)3胶体 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A- <B- D 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn 反应，HA放出的H2多 证明HA是强酸 A．A B．B C．C D．D 5．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fé2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A．2∶3 B．1∶1 C．1∶3 D．4∶3 6．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA B．1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，的数目为 1.5 NA D．NO2和N2O4的混合物 ag，所含原子总数为3aNA/46 7．下列电离方程式中正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++2OH B．NaHCO3=Na++H++ C．H2SO4=H++ D．Al2(SO4)3=2Al3++3 8．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 9．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 B．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2 C．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D．水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 10．下列物质属于酸的是 A．NaOH B．CH3COOH C．O2 D．NH3 11．下列说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与硫酸铜溶液 B．“血液透析”涉及到胶体性质的应用 C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA B．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA C．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA 13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．电解质与非电解质：物质本身的导电性 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．强电解质与弱电解质：物质的导电能力强弱 14．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA B．含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为NA C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA D．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA 15．下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯 16．昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A．胶体 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液 17．下列元素属于金属元素的是 A．C1 B．C C．P D．Ca 18．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ） A．1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA B．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA D．1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA 19．下列物质中属于盐的是 A．Na2O B．CaCO3 C．HNO3 D．Ca(OH)2 20．研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示： 下列分析错误的是 A．可表示为 B．时，剩余固体的组成可表示为 C．已知时，剩余固体的组成可表示为，则 D．图中m的值为18.20 二、非选择题（共5题） 21．化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。(气体体积以标准状况为准)。 分子数目N(个) 物质的量n(mol) 质量m(g) 气体体积V(L) HCl 0.5 不填 ① 不填 不填 ② 13.6 ③ ④ ⑤ ⑥ 6.72L(标况) 不填 0.2 ⑦ ⑧ 22．(1)某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加 德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。 ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 (2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是( ) A．CO2         B．CO         C．CH4        D．H2 23．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。 A．冷水 B．沸水 C．浓溶液D．浓溶液 (2)写出制备胶体的化学反应方程式 。 (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是 (4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过滤纸 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，可观察到的现象为 。 24．在盐酸、二氧化碳、铜片、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱铁片和木炭粉9种物质中，存在如图所示的相互关系。选择适当的物质，使有连线的两种物质在一定条件下能发生反应。 (1)①~⑤的化学式分别为① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式。 ①和②： ； ②和④： ； ②和⑤： ； ③和④： ； 25．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和几种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质)，已知A和水反应放出大量的热。 (1)A的俗名是 ； (2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 ； (3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 或 (填化学式)； (4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有 种。 参考答案： 1．A 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．A 15．D 16．A 17．D 18．D 19．B 20．C 21． 18.25 0.4 8.96 0.3或0.3×6.02×1023或1.806×1023 0.3 4.8 34 4.48 22． 表示该气体的物质的量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体一个分子的质量 表示该气体的相对分子质量 D 23．(1)B (2)(胶体) (3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液 (4)A (5)有白色沉淀生成，白色沉淀不溶于稀硝酸 24． Fe HCl 25． 生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH NaOH和Ca(OH)2 7 学科网（北京）股份有限公司 $$