第三章水溶液中的离子反应平衡单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列实验操作能达到实验目的的是 A．装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体 B．装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响 C．装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度 2．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．由图可知：同温下 3．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 4．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是 A．和NaOH溶液反应： B．和HCN反应： 浓)= C．向KCN溶液中加入碘水： D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量： 5．下列反应发生时，会产生棕色烟的是 A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铁在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．硫在氧气中燃烧 6．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO溶液的导电能力弱 B．HClO易溶于水 C．HClO有强氧化性 D．NaClO溶液呈碱性 7．下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是 A．量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏 B．湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．酸式滴定管量取碳酸钠溶液 D．锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热 8．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，迅速投入热坩埚中，待熔化后撤掉酒精灯 剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠 B 在某未知溶液中加入几滴酸性溶液 溶液的紫红色褪去 未知溶液一定含有 C 将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 有色的鲜花不褪色 干燥的氯气没有漂白性 D 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 生成胶体有丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 9．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液，将该溶液升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 10．下列说法中不正确的是 A．利用焰色反应可鉴别KNO3溶液和NaCl溶液 B．可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的氧气 C．某澄清溶液中加入足量的稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag＋ D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则原溶液中不一定含有I2 11．下列实验设计和操作合理的是 A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 C．实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂 12．下列说法正确的是 A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 B．2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol C．摩尔质量在数值上与1mol该物质的质量相等 D．1 mol SO2中含有2 mol O 13．下列对物质的用途描述中错误的是（    ） A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B．明矾可以消毒杀菌常用于净水 C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁来制造照明弹和焰火等 14．灼烧操作中不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．坩埚钳 C．泥三角 D．蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中 若溶液褪色，则证明有乙烯 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN) B．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 17．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中A装置是实验室制备CO2的装置，B中盛有饱和NaHCO3溶液，C中盛放的是过氧化钠，则下列说法错误的是 A．A装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2 B．B装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去A中产生的HCl C．C中不仅仅发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．D中盛放的试剂是浓硫酸 18．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断不正确的是 A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是AlCl3 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NaAlO2 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 19．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 NaOH的酚酞溶液 褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 20．常温下，将V0mL1.0mol/LHX和V0mL1.0mol/LHY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．HX为一元弱酸，HY为一元强酸 B．常温下，浓度均为0.10mol/L的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaY C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX) D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 二、非选择题（共5题） 21．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______) 22．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管2-3次 ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 (1)正确操作的顺序是(用序号填写) ①⑥。 (2)当步骤⑥待测液由 色变为 色，且半分钟内不变化即达到滴定终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表： 实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 (3)请计算待测的盐酸的物质的量浓度 mol/L(保留4位有效数字)。 (4)由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 。 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用标准氢氧化钾溶液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液 D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 23．我们在实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气，反应原理与装置如下：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O (1)装置A的主要作用是 。 (2)该装置的气体收集方法是 (3)这样收集的氯气会有 杂质。 (4)写出B中发生的化学方程式： 24．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。 请回答下列问题。 （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式: 。 （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为 。 （3）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15) （4）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 ①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 ②25℃时，浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因: (用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示) 25．有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是 。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。 (3)实验室配制B溶液时需要加入 ，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为 。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式 。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是 (填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．A 9．A 10．B 11．A 12．D 13．B 14．D 15．B 16．C 17．D 18．D 19．D 20．C 21．错误 22．(1)②④③⑤ (2) 无 浅红或粉红 (3)0.0800 (4)BD 23．(1)平衡压强，使浓盐酸顺利滴下，防止HCl挥发 (2)向上排空气法 (3)HCl、H2O (4) 24． 4NH3+6NO=5N2+6H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2:1 c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 离子键、共价键 Na2CO3 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-) 25．(1)(NH4)2CO3 (2)c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) (3) 适量浓盐酸 Fe2O3 (4)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5)D 学科网（北京）股份有限公司 $$