2024年中考化学考点分类训练：科学探究题

2024年中考化学考点分类训练：科学探究题 1．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：全部变质。猜想Ⅲ：部分变质。 【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 (1)小军设计的实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量NaOH固体样品于试管中，加足 量水溶解，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向步骤①的试管中滴加过量的稀盐酸 有 产生 【反思与评价】 (2)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。氢氧化钠溶液变质的原因： 。（用化学方程式表示） 【拓展实验】 (3)小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液 （填序号），根据实验现象，即可证明猜想Ⅲ成立。 ①测pH        ②滴加CuSO4溶液        ③通入CO2 (4)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。取样，加水溶解，滴加适量的 溶液，然后过滤，得到氢氧化钠溶液，再蒸发得到氢氧化钠固体。 (5)为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为。    ①恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 ②该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （写出计算过程） 2．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究，请结合任务回答问题。 【任务一】探究牙膏中摩擦剂成分 某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 【提出问题】该牙膏中的摩擦剂是什么？ 【查阅资料】氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应。 【实验探究】 (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 。 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 。 。 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【任务二】测定牙膏中碳酸钙含量 【实验测量与计算】 (2)为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了下图所示的实验方案(装置气密性良好)，准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。    反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重0.88g，请计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【实验分析与反思】 (3)装置A的作用是 。 (4)有同学指出，该装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 (写出一条即可)。 【任务三】探秘牙膏摩擦剂碳酸钙的生产 (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途 。 (6)上述流程所涉及的反应中，未涉及到的基本反应类型是 。 (7)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为 。 (8)石灰石中原本就含有碳酸钙，为什么还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程？ 3．人教版教材用如图装置电解水探究水的组成，实验过程中，在蒸馏水加入NaOH，目的是 ，实验结果V(O2)：V(H2)<1：2，主要原因：O2化学性质较活泼，氧化电极；O2比H2溶解度大，更易溶于水。因此，某化学兴趣小组对电解水实验进行了项目式的深入探究。 一、如何提升电解速率? 化学兴趣小组用如图装置探究影响电解水反应快慢因素，实验数据如下表： 实验编号 电压(V) 温度(℃) ω(NaOH) V(H2) V(O2) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 ①根据实验数据，你认为通过 、 ，可加快电解水的速率。 二、如何使实验数据V(O2)：V(H2)接近1：2? (1)寻找更佳电极材料 化学兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下。 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的V(O2)：V(H2) 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 ②稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 ，在上述实验条件下，最佳的电解液和电极材料组合是 。 (2)如何减少O2溶于水对实验数据的影响。 查阅资料：标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧气、0.001mL氢气。 化学兴趣小组用如图装置接通电源，测定一段时间内V(O2)：V(H2)，实验数据如下表。 时间min 2 4 6 9 11 V(O2)/mL 4 11 21 36 46 V(H2)/mL 12 29 49 79 99 ③从O2比H2更易溶于水角度分析，电解前2分钟V(O2)：V(H2)=1：3，而随着电解时间增加，V(O2)：V(H2)接近1：2。 ；依据以上实验数据，提出一种方法，减少O2更易溶于水产生的实验误差。 (答一条即可)。 三、纯水(蒸馏水)导电吗? 查阅资料：在纯水中，每十亿个水分子中，只有大约两个水分子离解成H+和OH-，H2OH++OH-。化学兴趣小组用铂丝做电极，测定20℃时在不同电压下电解100g蒸馏水的V(O2)与V(H2)数据。 实验序号 电压(V) 时间(min) V(O2)(mL) V(H2)(mL) ① 2 45 0 0 ② 10 45 极少 极少 ③ 16 45 2.5 5 ④以资料与实验数据为依据，分析蒸馏水是否能导电? 。 ⑤通直流电时，H+向 极电极移动，如果蒸馏水中滴有酚酞，电解过程中， 极电极附近溶液变红。 4．某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。 (1)甲实验反应能发生的原因是 。 (2)把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到 色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (3)基于以上现象，可初步推断；过滤后溶液中不存在的离子是 。 (4)对得到无色溶液中溶质进行猜想： Ⅰ.NaCl、NaOH； Ⅱ．NaCl、NaOH 、BaCl2； Ⅲ．NaCl、NaOH、 。 (5)实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，则猜想Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到 ，则猜想Ⅰ成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为 。 (6)该小组同学取12g含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入101.7g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为19.7g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。 5．在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。 【查阅资料】 NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH＞7. 【提出问题】怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质 【实验探究】从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。 向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。 【实验分析】 （1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管 B 试管 C 试管 （2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是 ，可能发生的反应是 。 （3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管 (填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因 。 6．小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？ I、小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。 (1)请写出过氧化氢分解的文字表达式： 。 II、小林查阅了相关资料，并进行了探究实验 【查阅资料】 ①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。 ②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。 【提出猜想】 猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。 猜想2： 过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。 【进行实验】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL ______ ② 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次______ 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为______mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 (2)实验①得出的结论是 。 (3)实验②中第一次收集到的氧气体积为 mL。 (4)实验②中横线部分应进行的操作是 (5)为探究影响过氧化氢分解速率的因素，还可以作为判断依据的是 。 A．产生气泡的快慢 B．测定收集等体积气体所需时间 C．分别测定不同时间所产生的气体体积 【实验反思】 小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，量筒中2分钟收集到的气体体积数据记录如下表所示。 加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶 反应温度/ ℃ 25 37 42 25 37 42 收集到气体体积/ mL 39 56 34 5 5 5 (6)通过这些数据，你能得出的新结论是 。 7．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 （1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称 ）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。 【提出问题】相同条件下碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？ 【设计与实验】    （2）甲设计的实验如图1所示。实验时，将两支注射器中的稀盐酸同时注入，反应相同时间后观察图2中 的现象，得出碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率小的结论。 （3）乙对甲的实验提出了如下质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，仅观察产生气体的快慢很难做出正确判断；②相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应产生的二氧化碳质量不同，因此他认为若碳酸钠的质量仍取0.318g，则应称取碳酸氢钠的质量为 g。 （4）丙在老师指导下设计了如图3所示的实验。 ①实验前需要 （填操作名称）。用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是 。 ②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴入2滴酚酞溶液），用相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验现象记录如下表，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 【实验结论】 （5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较慢（填写化学式）。 【反思与应用】 （6）小组同学分析表中实验现象和图4数据，并且查阅资料，将稀盐酸滴入碳酸钠溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示（圈内均为含碳微粒）。    ①上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是 。 ②上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为 。 ③等体积、含碳元素质量相同的碳酸氢钠溶液碱性 碳酸钠溶液碱性（选填“〉”或“<”或“=”）。 8．学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验: [实验探究] 实验步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 Ⅰ    黑色固体完全溶解，溶液呈 色 盐酸与氧化铜发生了化学反应 Ⅱ    加入稀盐酸后，未观察到明显现象;滴入酚酞后，溶液变红色 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 Ⅲ    有沉淀生成，溶液仍为红色 生成沉淀的原因(用化学方程式解释) ； 所得溶液中溶质的成 分 (酚酞除外) [实验反思] 小勇认为小娟实验步骤II的结论不正确，理由是 ，于是小娟另取试管重新做了步骤II的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到 时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 。 9．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、碳酸钠和食盐。 同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 【分析问题】原料有加入水中，生石灰先与水反应生成熟石灰、熟石灰再和碳酸钠发生反应。 【提出问题】（1）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有 和 。滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】（2）小林认为：还含有 ；小方认为：还含有Na2CO3；小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3。 【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为 的猜想不合理； 【实验探究】（3）同学们设计了不同的实验方案，验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管，滴加足量的稀盐酸 小方的猜想正确 小方：取少量滤液于试管，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确 小华：取少量滤液于试管，滴加酚酞溶液 酚酞变红色 小方的猜想正确 【交流讨论】（4）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。 【继续探究】（5）小明也取滤液于试管，滴加少量稀盐酸，却没有看气泡冒出，小明对此很疑惑。 经大家的认真思考后终于找出了没气泡的原因，你认为是 。 10．化学小组对过氧碳酸钠(Na2CO4)的性质进行探究。 【查阅资料】 (1)i．Na2CO4与H2O反应可生成Na2CO3和H2O2.该反应的化学方程式为 。 ii．Na2CO4与酸反应产生气体。 iii．Na2CO4的产品优劣可用“活性氧”衡量，活性氧含量越高，产品越优。 【提出问题】Na2CO4与稀硫酸反应的气体产物是什么？ 【形成假设】 (2)猜想一：只有O2；猜想二：只有CO2；猜想三： 【设计并进行实验】 (3)组装如下图所示的装置进行实验。 i．实验前，先通一段时间N2，再点燃酒精灯。通N2的目的是 。 ii．打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中。装置B中的溶液为 ，装置B中反应的化学方程式为 。 【现象与结论】 (4)装置B中溶液变浑浊，装置C中固体变成黑色，说明 (填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)成立。 【思考与交流】 (5)Na2CO4可由Na2CO3和H2O2制得，反应温度对产率、活性氧含量的影响如图，由图可知最佳反应温度的范围是___________。 A．5-10°C B．10-15℃ C．15-20℃ D．20-25℃ 11．某研究小组对实验室制取氧气进行如下实验并探究相关问题。 (一)探究KClO3制取氧气时催化剂的质量是否不变实验方案如下：在实验中用电子天平和量筒准确测量出m1(MnO2)g、m2(KC1O3)g、m3(试管)/g、m4(试管+加热后剩余固体)和量筒内收集气体的体积V/cm3，(实验操作正确，O2的密度为pg/cm3) (1)请写出该反应的符号表达式： 。 (2)化学反应前各物质的总质量不变，m1、m2、m3、m4和V和p之间的等量关系为：pV= 。 每次实验结束后，小金在拆装置时总能闻到刺激性气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：MnO2+KClO3KMnO4+Cl2+O2(其中C12有刺激性气味) 第2步：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 第3步：K2MnO4+Cl2→KCl+MnO2+O2 (3)一般认为催化剂在化学反应前后质量不变，但这个反应后剩余的MnO2质量小于反应前加入MnO2质量，你认为可能的原因是 。 (二)需找新的催化剂：生活中，84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO) (4)请写出NaC1O中阴离子的符号： 。 (5)【实验1】取少量84消毒液于试管中滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaC1O与H2O2溶液发生化学反应。 (6)猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液。 ③注射器中吸入25mLH2O2溶液，将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量造成的影响)。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (7)表中的数据x= 。 (8)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【拓展反思】 (9)生活中用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 12．某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，该小组的同学联想到实验室中的澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙，于是对长时间向碱的溶液中通入二氧化碳反应后的溶质组成产生了浓厚的兴趣。 〖提出问题〗：一定量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的溶质组成是什么？ 〖查阅资料〗： （1）通入少量CO2反应的化学方程式为 。 （2）通入过量的CO2时的反应化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 （3）含有HCO3-的盐都溶于水，BaCO3难溶于水。 （4）碳酸氢钠溶液呈碱性。 〖提出猜想〗： （1）溶质为NaOH和Na2CO3； （2）溶质为Na2CO3； （3）溶质为 ； （4）溶质为NaHCO3。 〖设计实验〗：填写表格中的空格 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上 pH=9 溶液呈碱性 （2）取少量反应后溶液于试管，并滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想（4）不成立 （3）取少量步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气体产生 猜想 、 不成立 〖得出结论〗：猜想（3）正确 13．实验室用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制取O2。 (1)该反应的化学方程式为 ；反应中MnO2的作用是 。 实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。 【提出问题】加热KClO3与MnO2固体混合物产生气体的成分是什么？ 【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl2。 【猜想假设】 (2)猜想一：该气体为O2； 猜想二：该气体为 （填化学式）； 猜想三：该气体为O2和Cl2. (3)小深同学认为猜想一不成立，理由是 。 【实验探究】 (4)小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验： 实验I 实验Ⅱ 操作 紫色石蕊溶液 足量的NaOH溶液 现象 紫色石蕊溶液先变 后褪色 带火星的木条复燃 结论 猜想 成立。 (5)由表数据可知，KClO3和MnO2质量比会对生成物产生影响，质量比为 时，可迅速制得较纯净的O2。 KClO3与MnO2质量比 MnO2的质量/g O2的体积/mL 时间/s 实验现象 2：1 1.5 809 183 刺激性气味比较重 3：1 1 817 168 刺激性气味淡 4：1 0.8 806 170 刺激性气味略重 14．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究． 探究一  M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： ①是 ，②是CaCl2． 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性． （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 ． 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程为 ． 探究二  过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 “猜想一”不成立 他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ． 15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。 组别 甲组 乙组 实验方案 实验现象 （1） 铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；完全反应后天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确，该反应的化学方程式为（2） 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致天平指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的总质量是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是 （填字母序号）。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释】化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 【应用】某固体物质隔绝空气受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有 元素（填元素符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$