2024年中考化学二轮考点训练：计算题

2024年中考化学二轮考点训练：计算题 计算题 1．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： （1）该实验生成氢气的总质量是　 　克。 （2）该样品中锌的质量分数。 （3）稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 2．如表是某品牌钙片标签的部分信息。初三化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，开展了以下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设其他成分不参加反应)。 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为　 　g。 （2）计算每片药片中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 3．取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4．某实验小组取用2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合物加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答： 已知： （1）加热至a点时，此时剩余固体的成分为　 　。 （2）若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，n曲线可以代表的物质是______。 A．KCl B．MnO2 C．KClO3 （3）请列式计算2.5g药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净。 5．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3的质量分数(杂质不溶于水也不与酸反应)，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）计算所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 （3）若实验中所用稀盐酸换成浓盐酸，则所测样品中碳酸钙的质量分数　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）a点溶液所含粒子数目关系：　 　1：2(填“>”、“=”或“<”)。 6．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为　 　g。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？ 7．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是　 　。 （2）若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为　 　。 （3）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 9．为了测定氯化钾和碳酸钾混合物的组成情况，某同学进行了如下实验，最后将产生的气体全部通入澄清石灰水中，石灰水增重，请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配置上述所用的稀盐酸，需加水的质量为　 　； （2）实验中发生反应的化学方程式为　 　； （3）求混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为　 　； （4）实验后将所得溶液蒸发掉　 　g水后，最终可得到溶质的质量分数为20%的溶液； （5）工业上用该混合物来制氯化钾（混合物的利用率为75%），理论上可制得氯化钾的质量为　 　t。 10．游码放在天平的零刻度处，天平平衡。在天平两盘各放一个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀硫酸，然后向左边的烧杯中加入9.6g金属镁，右边烧杯中加入多少g金属铝，天平才能在反应完成后保持平衡？ 11．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示。计算该生理盐水的溶质质量分数是多少？ 12．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。 xx钙片 主要成分：碳酸钙 规格：50片/瓶，1g/片 用法与用量：口服，一天2次，一次一片 一兴趣小组为了测定钙片中碳酸钙的含量，现将25片“xx钙片”研磨成粉末放入烧杯中，再加入60g稀盐酸（钙片中其他成分不与盐酸反应），随着反应的进行，测得烧杯内物质总质量随时间变化如下表： 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 总质量/g 85 82 77 76.2 76.2 请计算： （1）该反应产生二氧化碳的质量为　 　克。 （2）“xx钙片”中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1％）。 13．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性． 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是　 　g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 14．学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算： （1）25g大理石样品中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）用37％的盐酸配置150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、　 　和装瓶贴标签。 （4）当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是　 　。 15．如图所示为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数的实验(杂质不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成气体的总质量为　 　g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 16．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图所示。 （1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为　 　g。 （2）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？ 17．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量为 　 　g。 18．葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 （1）葡萄糖（C6H12O6）是由　 　种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为　 　，1mol葡萄糖中约含有　 　个葡萄糖分子。 （2）该溶液中的溶质为　 　（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为　 　。（列式即可） （3）100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供　 　kJ热量。 19．铜能在潮湿的空气中生成铜绿，铜绿又叫做碱式碳酸铜，它是孔雀石的主要成分，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 （1）生成铜绿的原理可表示为：2Cu+O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，物质X的化学式是　 　。 （2） 用64g铜能生成铜绿的质量是多少？ 答案解析部分 1．【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中锌的质量分数为：； 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 （3）解：40g盐酸与锌完全反应生成氢气质量为20g+40g-59.9g=0.1g； 设40g盐酸中溶质HCl的质量为y， y=3.65g 则稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 2．【答案】（1）100 （2）解：设每片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCl =2CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 73 　 　 　 x 　 　 　 x=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g 3．【答案】（1）解：由图可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设固体混合物中MgSO4的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y； 原固体中硫酸镁的质量分数为×100%=60%； （2）恰好完全反应后，溶质硫酸钠的质量为28.4g+40g-24g=44.4g； 所得溶液的总质量为113.6g+40g+80g-11.6g=222g； 所得溶液的质量分数为×100%=20%； 答：原固体中硫酸镁的质量分数为60%；恰好完全反应时，所得溶液的质量分数为20%。 4．【答案】（1）KCl、MnO2、KClO3 （2）A （3）解：生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g 设反应的氯酸钾的质量为x x=2.45g 答：2.5g药品中氯酸钾的质量是2.45g，该药品不纯净。 5．【答案】（1）过滤；引流 （2）设所用稀盐酸的质量分数为x，根据图象可知，25g样品中CaCO3的质量为，完全反应时消耗稀盐酸的质量为80g 答：所用稀盐酸的质量分数为18.25%。 （3）不变 （4）＜ 6．【答案】（1）6.6 （2）解：设20g补钙剂碳酸钙的质量为x。 20g补钙剂中碳酸钙的质量分数= 答：补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符。 7．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中NaCl的质量为 反应后所得溶液中NaCl的质量为 完全反应后所得溶液的质量为 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： (完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ) 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 8．【答案】（1）1：2 （2）80g （3）10g滤渣中铜的质量为10g-3.6g=6.4g，设生成的硫酸铜的质量为x，设消耗氧气的质量为y，则 、 解得x=16g、y=1.6g 则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是 答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。 9．【答案】（1）60g （2） （3） （4）29 （5）1200 10．【答案】设左边烧杯中加入9.6g镁时生成氢气的质量为x Mg +H2SO4 ＝ MgSO4 +H2↑ 24 　 　 　 2 9.6g 　 　 　 x x＝0.8g 由此可知，天平左边增重9.6g﹣0.8g＝8.8g|要想使天平最终保持平衡，右边也要增加8.8克。 设需加入铝的质量为y， 2Al +3H2SO4 ＝ Al2（SO4）3 +3H2↑ △m 54 　 　 　 6 48 y 　 　 　 　 8.8g y＝9.9g 答：需加入铝的质量为9.9g 11．【答案】解：生成氯化银的质量=（130g+30g）-157.13g=2.87g 设NaCl的质量为x 则NaCl的溶质质量分数= 答：生理盐水的溶质质量分数为0.9%。 12．【答案】（1）8.8 （2）解：设“xx钙片”中碳酸钙的质量分数为x x=80.0% 答：“xx钙片”中碳酸钙的质量分数为80.0%。 13．【答案】（1）8 （2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x， H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 +2H2O 98 80 　 　 x 8g 　 　 解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g 14．【答案】（1）20 （2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为X 100/44=20g/X X=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g/100gX100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% （3）混匀 （4）、HCl 15．【答案】（1）4.4 （2）解：设15g石灰石样品中碳酸钙的质量x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 16．【答案】（1）0.96 （2）设反应生成的氯化钾的质量为x，则 解得x=1.49g 则剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是 答：剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27.0% 17．【答案】3.2 18．【答案】（1）三；1：8； （2）葡萄糖和氯化钠； （3）解：一袋该溶液中葡萄糖的质量为：500mL/袋×1g/mL×5%=25g 注射一袋该溶液，最多能提供的热量为： 答： 注射一袋该溶液，最多能提供的热量为400kJ。 19．【答案】（1）CO2 （2）解：设用64g铜能生成铜绿的质量是x， x=111g 答：用64g铜能生成铜绿的质量是111g。 学科网（北京）股份有限公司 $$