2024年中考化学二轮考点训练：实验探究题

2024年中考化学二轮考点训练：实验探究题 实验探究题 1．利用传感器测定反应中数据的变化。 （1）【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况 向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。 盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是　 　。 （2）图1中a所示溶液中溶质的成分为　 　（填化学式）。 （3）图1中b点的含义是　 　。 （4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线　 　。 （6）【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况 如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。 提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。 实验过程时，观察到的现象是　 　，气球的作用是　 　。 （7）根据图4中曲线，从　 　段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是　 　。 （8）DE段装置内气压　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是　 　。 2．为什么天然气热水器不能安装在浴室内呢？天然气燃烧产物是什么？ 【查阅资料】天然气主要成分甲烷（CH4），含碳物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。 【猜想与假设】对燃烧产物提出四种猜想：1、CO2和H2O；2、CO和H2O；3、CO2、CO和H2O；4、H2和CO2 【实验方案】为验证上述猜想，该同学将甲烷在一定量氧气中的燃烧产物通过下列实验装置。 【收集证据】A中重量增加，B、G中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，F中黑色粉末变成红色固体。 【分析与论证】 （1）A中现象证明燃烧产物有　 　，可初步推断第　 　猜想错误。 （2）结合D、F和G中现象说明燃烧产物中有　 　。D的作用是　 　。 （3）通过该同学的实验，第　 　猜想正确。 3．化学是一门以实验为基础的科学，实验技能是核心素养的重要组成部分。 （1）制取气体：实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸和石灰石以及下列仪器。 若要利用上述仪器和药品制取氧气，你选择的仪器是　 　（填序号），还要补充的一种仪器是　 　（填仪器名称），发生反应的化学方程式是　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）探究性质：根据如图回答问题。 实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是　 　； 实验二，溶液颜色的变化是　 　； 实验三，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是　 　。 4．家住农村的小强发现一袋标签已破损的化肥(如图所示)，该化肥还能否继续施用呢？小强和同学们开启了项目性探究之旅。 （1）项目一：初步判断该化肥的种类 【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于　 　肥。 （2）项目二：探究该化肥的成分 【猜想与假设】 猜想1：NH4HCO3 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：NH4NO3 猜想4：NH4Cl 经分析，你认为哪个猜想不合理并说出理由： 　 　。 （3）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸 无气泡产生 该化肥的成分一定不是　 　(填名称)。 步骤二 向步骤一反应后的溶液中滴加过量的硝酸银溶液 　 　 该化肥的成分是氯化铵 写出步骤二中得出该化肥是氯化铵的化学方程式：　 　。 （4）【反思评价】小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是　 　。 重新设计实验后，同学们得出该化肥的成分是氯化铵的正确结论。 （5）项目三：验证该化肥还有肥效 【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。 【实验现象】　 　。 【实验结论】该化肥还有肥效。 （6）【实时指导】施用此类化肥时要注意　 　（合理即可）。 5．小艺从家中带来一包强效清洁剂(成分为过氧碳酸钠、食用纯碱)，他将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同学们对此产生浓厚的兴趣，并进行如下探究。 【查阅资料】 ①过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。 ②过氧碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 （1）【探究活动一】产生的气体成分是什么? 猜想一：CO2 猜想二：O2，同学们做出以上猜想的依据是　 　。 （2）【进行实验】 实验操作 现象 结论与解释 在试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入　 　中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 　 　 该气体为O2，实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为：　 　 （3）【探究活动二】过氧化氢迅速分解的原因是什么? 【做出猜想】可能是过氧碳酸钠溶液中的某种微粒对过氧化氢分解有催化作用。 【进行实验】四支试管中均盛有10毫升5%的过氧化氢溶液，按如图方案进行实验。观察到试管A、D中没有明化，管B、C中产生大量气泡。 【分析讨论】 ①大家认为不需要做A实验，原因是　 　。 ②对比实验现象可知：对过氧化氢分解有催化作用的微粒为　 　。 （4）【拓展延伸】 强效清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。请根据下表分析：为使强效清洁剂清洁效果最优，溶液的pH值应该控制的范围是　 　。 pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74 溶解度（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15 6．烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠—钙双碱烟气脱硫工艺流程如图。 资料：①可用于造纸和制糖等，难溶于水。 ②石灰浆的主要成分是。 ③部分原料的价格如表： 试剂 价格(元) 0.36 2.90 （1）吸收塔中，氢氧化钠溶液需过量的目的是　 　。 （2）再生池中，发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）清液池中，试剂可除去，防止其混入吸收塔。试剂是　 　(填化学式)。 （4）下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_____(填序号)。 A．污染物最终转化为，可实现“变废为宝” B．利用石灰浆使再生，可降低生产成本 C．整个生产中需要持续添加溶液 7．根据教材实验回答下列问题： （1）实验一：小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的　 　含量更高： （2）实验二：该实验探究的目的是　 　。 （3）实验三：通过　 　现象得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点： （4）实验四：通过对比试管a和c中的现象，说明铁生锈与　 　有关。 8．CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1）验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。 步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是　 　。 ②步骤2中可观察到明显的实验现象是　 　。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 ③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于　 　。 （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是　 　。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量　 　0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值　 　。(写出计算过程) 9．某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究： 晓明同学按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。 【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想I：只有O2；猜想Ⅱ：只有　 　(填化学式)；猜想Ⅲ：既有O2又有CO2。 【实验验证】晓明按图的装置对猜想进行如下验证： 实验操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条 澄清石灰水不变浑浊，　 　。 猜想I正确 【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是　 　。 【交流与讨论】通过两位同学的实验对比可知，在使用茶垢清洁剂清洗茶垢时，用　 　长时间浸泡洗涤效果更好。 【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。 猜想I：只有Na2CO3；猜想II：只有NaOH；猜想Ⅲ：既有Na2CO3又有NaOH。 【实验验证】小施设计实验进行探究(供选择药品：稀盐酸、硝酸银、酚酞试液、氯化钾) 实验操作 现象 结论 步骤1：取少量溶液E，滴加足量　 　。 有气泡产生 溶液中一定有Na2CO3，猜想Ⅱ不正确 步骤2：另取少量溶液E，逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入　 　。 无明显现象 溶液中无NaOH，猜想Ⅲ不正确，猜想I正确 【交流与讨论】 请写出步骤1中反应的化学方程式　 　。 10．读了法拉第的《蜡烛的故事》后，兴趣小组同学以“蜡烛的故事”为主题开展项目式学习。 【任务1】认识蜡烛 （1）将一支蜡烛(由石蜡和烛芯组成)点燃后实验现象如图1所示，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 石蜡受热易熔化 B. 石蜡燃烧生成了水 C. 石蜡燃烧有火焰产生 D. 该实验只发生化学变化 （2）写出蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊的化学方程式________。 【任务2】探究蜡烛燃烧的火焰温度 （3）用温度传感器测得蜡烛燃烧时内焰温度最高，而将火柴梗伸入蜡烛火焰中2~3s后取出，发现与外焰接触部位变黑，由此说明外焰温度最高，请分析造成不同结果的原因可能是________。 【任务3】分析蜡烛燃烧的现象 【查阅资料】①点燃蜡烛，当空气流近蜡烛火焰时，由于受到火焰热量影响使周围空气向上流动，导致火焰形状形似水滴②在太空舱中点燃蜡烛，火焰形状近似球形。 （4）蜡烛燃烧时，蜡烛火焰与烛身接触的部位，易烧成凹槽，原因可能的是________。 （5）蜡烛在空气中燃烧时火焰形状形似水滴，除了与空气流动有关外，还可能与________有关。 【任务4】探究蜡烛燃烧的产物 （6）用如图2装置进行实验，发现玻璃管中黑色氧化铜变成了红色。结合反应现象，说说你对蜡烛在空气中燃烧的认识________。 （7）图3中蜡烛燃烧会出现“吸水”现象(即玻璃杯中液面上升)，有同学认为产生“吸水”现象的原因是蜡烛燃烧会消耗氧气，导致瓶内压强小于外界气压。小明提出反对意见，请你帮他从玻璃杯内气体成分变化和温度变化两个角度进行论证：气体成分变化角度：________；温度变化角度：________。 11．酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 （1）【活动一】认识硫酸 下列关于硫酸的说法正确的有____（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 （2）【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 图1图2 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，此时产生的气体是　 　，能产生该气体的原因是　 　。 （4）【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 M点的意义是　 　。 （5）P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　，请设计实验方案证明：　 　。 12．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：　 　。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②　 　 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有　 　、　 　、　 　。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是　 　。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是　 　。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级　 　。 无水碳酸钠等级规定如下： 　 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 13．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图仪器，请回答以下问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室在制备二氧化碳时，发生装置一定不会用到上述仪器中的　 　（填仪器名称）。 （3）若要控制反应的发生与停止，则需组装简易启普发生器，应选用　 　（选填编号）。 （4）可采用　 　法收集二氧化碳。 （5）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性；②按要求连接好仪器；③装入药品；④收集气体。正确的操作顺序是____。 A．③①②④ B．②①③④ C．③②①④ 14．实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。 （1）检查装置气密性时发现装置漏气，请用箭头标出可能发生漏气的位置，标出两处。 （2）试管中装入的药品是氯酸钾和二氧化锰，生成氧气的化学方程式为　 　。 （3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后　 　，最后把集气瓶正放在桌子上。 （4）实验室也常用上述实验室制备甲烷，推测其反应物是____ A．固体和碱石灰 B．固体和水 C．CO和氢气 （5）若需要克氧气，则需要　 　克高锰酸钾。 15．化学社团的同学在学习完氧气制法之后，对制作的“便携式制氧机”进行了研究性学习。 （1）工业上制氧利用液氧、液氮的　 　不同，分离液态空气。 （2）实验室制氧 ①可用题图中两个装置制取氧气，其中仪器a的名称是　 　。 ②若选择合适药品，利用装置A制备氧气，写出相应的化学方程式　 　， 用集气瓶收集气体后，检验该气体为氧气的方法是　 　。 ③用排水法收集氧气时，当观察到　 　，说明已收集满。 （3）便携式制氧机 ①便携式制氧机的结构示意图如题 18-2图所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）受热易分解，且溶于水时生成 Na2CO3和 H2O2。试推测过碳酸钠的保存方法　 　 ②推测题图反应舱中MnO2的作用是　 　 （4）化学兴趣小组利用身边物质制作了简易制氧机。与便携式制氧机对比，该简易制氧机具有的优点是　 　。（写一点） 16．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）从环保节能的角度考虑，实验室制取氧气应选用的发生装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。 （3）若用装置D收集并测量氧气的体积，应在导管口　 　（选填“a”或“b”）端连接量筒。 （4）实验室选用装置C收集二氧化碳，是因为二氧化碳　 　。 （5）Ⅱ．验证气体的性质下图是某种“微型”实验装置。G处装有稀硫酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验。 为了实验安全，在加热前应采取的措施是　 　。 （6）挤压G，加热处的现象为　 　。 （7）利用该“微型”装置进行实验具有的一个优点是　 　。 17．实验室常用下列装置，进行有关气体制取及性质的实验。 （1）仪器①是　 　，仪器②是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选择的发生装置为　 　 (填字母，下同)，收集装置为　 　。实验室制取二氧化碳的发生装置为　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）甲烷气体的密度比空气小，难溶于水，有可燃性。点燃干燥纯净的甲烷气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有　 　生成，由此推断甲烷中一定含H元素，甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 18．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）仪器的名称是 　 　 。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择 　 　从中选择，填字母序号组合装置，反应的化学方程式为 　 　 。收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是 　 　 。 （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　 。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择和 　 　填字母序号。将气体通入装置从口进入，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 　 　填序号。 收集二氧化碳中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体中盛澄清石灰水，检验二氧化碳中盛满水，口连接量筒，测二氧化碳的体积 （4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置如图，其突出优点是 　 　 。若改用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末反应制氧气，该装置的优点还 　 　填“能”或“不能”达到。 19．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是　 　。（填数字序号） ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　。 （4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是　 　（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质　 　。 20．结合如图有关实验，回答问题。 （1）过滤时，玻璃棒的作用　 　。 （2）溶解时玻璃棒的作用　 　。 （3）稀释浓硫酸时玻璃棒的作用　 　。 （4）中和反应中玻璃棒的作用　 　。 21．拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。他在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学研究从定性转向定量。 （一）实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量。取容积为250mL集气瓶，实验前加入50mL水，如图1所示。（集气瓶容积未划分，实验产生误差忽略不计。） （1）红磷燃烧的化学方程式是________。 （2）图1中能说明空气中氧气体积约占的现象是________。 （3）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图2所示。a点代表打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是________（填序号）。 A. a点处的压强等于大气压 B. 反应开始时压强增大是因为温度升高 C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （二）拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出质量守恒定律。氧化汞分解的微观示意图如图所示。请结合图示回答下列问题： （4）氧化汞中汞元素的化合价为________价。 （5）质量守恒定律的微观解释是________。 （三）实验小组的同学继续用红磷来验证质量守恒定律。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，下端能与红磷接触。放在电子天平上称量质量。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。如图4所示。 （6）该实验中标志着化学反应发生的现象是________。 （7）某同学待装置冷却后，将其重新放回电子天平上，发现示数较反应前增大。请写出一条可能的原因是________。 （8）该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________，若取用红磷的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （9）实验小组的同学用数字设备测定了实验过程中氧气体积分数的变化，如下表所示。 时间/s 0 40 80 120 160 200 240 280 320 360 400 440 氧气体积分数/% 21 10 9 13 12 11 10 10 10 9 9 9 请结合数据分析，红磷最终熄灭的原因是________。 22．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：　 　。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为　 　。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，除了用C装置收集氧气外，也可以用E装置收集氧气，氧气应从　 　（填“m”或“n”）端通入。 （4）若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是　 　（填字母序号）。 a.空气 b.氧气 c.氢气 （5）G装置中集气瓶中预先装满CO2气体，打开分液漏斗活塞加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）NaOH、NaCl （3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （4）不变 （5） （6）红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小；缓冲气压 （7）DE；反应消耗氧气 （8）变小 （9）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 2．【答案】（1）水；4 （2）一氧化碳；检验C装置是否除净二氧化碳 （3）3 3．【答案】（1）①③④⑤⑥；试管；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应 （2）二氧化碳密度比空气大；溶液由紫色变成红色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4．【答案】（1）氮 （2）每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子 （3）碳酸氢铵；有白色沉淀生成； （4）步骤一中加入了稀盐酸，加入了氯离子，步骤二是取步骤一反应后的溶液去实验，所以无法确定样品是否含有氯离子 （5）气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （6）不能和碱性物质混用 5．【答案】（1）茶垢中含有酸性物质，酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳；上述反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气 （2）澄清石灰水；带火星的木条复燃； （3）过氧化氢溶液中含有水；碳酸根离子、氢氧根离子或 （4） 6．【答案】（1）使二氧化硫全部反应 （2）；复分解反应 （3） （4） 7．【答案】（1）O2或氧气 （2）CO2能溶于水 （3）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 （4）H2O或水 8．【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈；银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＞Cu；生成的Cu和FeSO4的质量总和 （2）CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；大于 （3）SO3；解：设生成Cu2O的质量为zz=7.2g即m的值为7.2g 9．【答案】只有二氧化碳；木条复燃；温度低时反应缓慢，氧气浓度过低；温度较高的水；稀盐酸；酚酞试剂； 10．【答案】(1) AC (2) (3) 温度传感器测量有误差（或感应范围出了问题） (4) 蜡烛火焰与烛身接触的部位温度高于其他部位，此处石蜡更容易熔化，燃烧消耗此处的石蜡更多，易烧成凹槽（合理即可） (5) 重力 (6) 蜡烛在空气中燃烧会产生具有还原性的气体 (7) 蜡烛燃烧消耗氧气，生成了二氧化碳和水，二氧化碳溶于水且和水反应，导致瓶烧杯内气压减小，液面上升 从温度变化角度分析：蜡烛燃烧放热，使烧杯内气体受热膨胀，气压增大，烧杯内液面下降，蜡烛熄灭后，随着温度逐渐恢复至室温，气体收缩，气压减小，烧杯液面逐渐回升 11．【答案】（1）A；C；D （2）品红溶液褪色 （3）氢气；随着浓硫酸的消耗和水的生成，硫酸浓度降低，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 （4）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 （5）不相同；分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性（合理即可） 12．【答案】和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性；产生白色沉淀，溶液红色消失；；OH-；；溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦；解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 13．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）酒精灯 （3）bcef （4）向上排空气 （5）B 14．【答案】（1） （2） （3）在水下用玻璃片将集气瓶口盖好 （4）A （5）632 15．【答案】（1）沸点 （2）试管；2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2↑；将带火星的木条伸入瓶内，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；集气瓶口有大气泡冒出 （3）密封保存；放置于冷暗处 （4）便于控制反应的发生与停止 16．【答案】（1）铁架台 （2）B；2H2O22H2O+O2↑ （3）a （4）密度比空气的密度大 （5）通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气，以防加热时发生爆炸 （6）固体由红色变为黑色 （7）节约药品 17．【答案】（1）分液漏斗；集气瓶 （2）A；C或D；B； （3）水雾； 18．【答案】（1）锥形瓶 （2）；；未等气泡均匀连续冒出就开始收集 （3）；； （4）可以控制反应发生和停止；不能 19．【答案】（1）试管 （2）① （3）；可以控制反应的开始和停止；将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满 （4）C；密度比空气小（或难溶于水） 20．【答案】（1）引流 （2）搅拌，加快溶解速率 （3）搅拌，加快散热 （4）搅拌，使酸碱充分接触，反应完全 21．【答案】(1) (2) 集气瓶冷却打开弹簧夹，有约40mL水流入集气瓶 (3) A (4) +2 (5) 反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 (6) 冒出白烟，气球开始膨胀 (7) 装置漏气 (8) 瓶塞被冲开 没有 (9) 氧气浓度过低 22．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）m （4）c （5）变大 学科网（北京）股份有限公司 $$