福建省厦门市华侨中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷

班级： 座号： 姓名： 2023-2024学年厦门市华侨中学九年级（上）12月月考考卷 化 学 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1. 答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人信息。 2. 选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；非选择题用0.5毫米黑色签 字笔在答题卡相应位置书写作答，在试卷上答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题（共10题，每题各3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是 A． “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算 B．发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C．“神舟十四号”载人飞船与天和核心舱对接 D．“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递 2．下列用途主要利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．石墨用作电极 C．一氧化碳用于冶炼金属 D．稀有气体用作霓虹灯的光源材料 3．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是 4．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列对劳动项目所涉及的化学知识的分析，错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 洗衣时肥皂遇到井水易起浮渣 井水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物 B 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 锅盖隔绝了氧气 D 用装有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 A．A B．B C．C D．D 5.千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是 A．含有3个氧气分子 B．含有83个原子 C．所含氢元素质量分数最大 D．氮、氧质量比为7：24 6.建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是 A.空气成分模型 B.物质简单分类 C.原子结构 D．元素、原子、离子关系 7．1783年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体；实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A．本实验中铁作催化剂 B．出口处点燃可燃性气体可以看到蓝紫色火焰 C．实验中水减少的质量等于铁管增加的质量 D．以上实验结果可以推翻“水是单一元素组成”的论断 8．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 A． 反应过程中原子、分子种类没有变化 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 D．物质丁的化学性质活泼 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中的木炭 在空气中充分灼烧 B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃 C 鉴别氮气和CO2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 验证甲烷中含有C、H 在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯 A． A B．B C．C D．D 10.用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是 符号 m（蜡） m（O2） m（CO2） m（H2O） 含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的O2质量 生成的CO2质量 生成的H2O质量 A． m（蜡）＝31.56g B．m（O2）+30.16g＝31.56g C．m（CO2）+m（H2O）＝30.16g D．m（O2）+31.56g＝m（CO2）+m（H2O）+30.16g 二、填空与简答题（共7题，共70分） 11．（8分）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 　 　。钒原子结构示意图中x的值是 　 　。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 　 　。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 　 　；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 　 　。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 　 　，它是由钠原子 　 　（选填“得”或“失”）电子形成的。 12．（11分）氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。如图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。 根据图示回答： （1）制氢①写出以上工艺流程图外其他制取氢气的化学方程式：　 　。 （2）储氢释氢②物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气。从微观粒子角度解释这一变化过程：　 　。 ③化学储氢；我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2加氢制甲醇（CH3OH常温下为液态）。写出该反应的化学方程式：　 　。 ④化学储氢与物理储氢相比，化学储氢的优点是 　 　（写一条）。 ⑤在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议：　 　。 （3）用氢⑥氢氧燃料电池总反应为2H2+O2═2H2O，这种电池的优点是 　 　（写一条）。 ⑦用氢过程中能量转化方式：　 　能转化为电能。 13．(8分）阅读材料，回答问题。 沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。 （1）沼气属于 　 　（ 填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）沼气略带臭味，臭味可能来自沼气中的 　 　气体。 （3）写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式：　 　。空气中如含有8.6%﹣20.8%的沼气时，会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看，若发生沼气泄漏，应采取的措施：　 　（写一条）。 （4）与燃烧秸秆、杂草相比，将沼气作为燃料的优点是 　 　（写一条）。 （5）厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是 　 　（填标号）。 A．过期药品、废水银温度计 B．易拉罐、快递纸箱 C．菜叶、果皮 D．陶瓷、建筑渣土 14．（8分）材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰（主要成分为氢氧化钙）烧制及其应用，主要转化过程如图所示： 材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如图所示： （1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是 　 　（写化学式)。 （2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理 　 　 。 （3）写出材料一中反应④的化学方程式：　 　。 （4）材料二过程中属于物理变化的是 　 　（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （5）材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是 　 　（填符号）。 15．（5分）利用漏斗完成以下实验。 （1）用图1装置完成分子运动实验。可以观察到的现象是 　 　。 （2）用图2装置探究燃烧的条件。已知白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧；升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧。以上现象中，可作为可燃物燃烧需要氧气的证据是 　 　；可作为可燃物燃烧温度要达到着火点的证据是 　 　。 （3）用图3装置完成面粉爆炸实验。漏斗中装有面粉，用力推注射器活塞，可以观察到现象：　 　，用力推注射器活塞的作用是 　 　。 16．（12分）学习小组合作完成“CO2实验室制取与性质”实验。 （1）实验室制取CO2气体的化学方程式为 　 　。 （2）进行实验活动。学习小组分工协作完成如下任务：①选择制取气体的仪器。小组同学选择了带导管的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶，他还应从如图仪器中选择 　 　、　 　（填仪器名称）。 ②组装仪器并检查装置气密性。在玻璃导管与橡胶管连接前，应先用 　 　润湿导管。 ③取用药品。添加药品的顺序是 　 　。 ④收集CO2气体。验满的操作是 　 　。 ⑤完成相关性质实验。如图所示，把收集到的CO2气体缓缓倾倒到烧杯中。在实验报告中记录现象：蜡烛由低到高依次熄灭。写出“CO2性质”的结论： a.不可燃，也不支持燃烧；b.　 　。 ⑥结束实验。将残余物倒入水池中，用 　 　（填仪器名称）洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3） 评价与反思。小组同学都体验到了实验成功的乐趣，但因实验操作过程存在一处不当，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的这处不当，你提出一条实验改进意见：　 　。 17．（11分）某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。 （1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：　 　，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。 （2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。 ①图2实验的作用是 　 　； ②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是 　 　。 （3）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验（装置如图4所示），对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集（1ppm＝0.0001%） ③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：　 　； ④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氦气，目的是 　 　； ⑤分析图5，CO2浓度下降的原因可能是 　 　； ⑥分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是 　 　。 （4） 从环保角度对图1装置提出改进建议：　 。 18. （7分） 我国《室内空气质量标准》（GB/T18883﹣2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过 1.0 mg•L﹣1。甲醛的含量可根据下列反应测定： 4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。 现将1L某装修后居室内空气样本通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32mg。计算并分析： （1）该空气样本中甲醛（HCHO）的质量。 （2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$