第1章《认识化学科学》 单元卷 2024-2025学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第1章《认识化学科学》测试题 一、单选题（共20题） 1．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．H2O 的分子模型： C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH是弱电解质 2．下列说法中错误的是（   ） A．钠应保存在煤油中 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝 3．某铝热剂是由铝和氧化铁按一定比例调配成的混合物。实验小组进行如下实验：①取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为（标准状况下，下同）；②另取铝热剂，高温条件下二者恰好完全反应；，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为。则等于 A． B． C． D． 4．下列关于钠的说法中错误的是 A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B．金属钠很软，可用小刀切割 C．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里以游离态存在 5．我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物的主要材质属于金属材料的是 文物 选项 A．清高足瓷盖碗 B．西汉角形玉杯 C．商代青铜爵 D．玛瑙兽首杯 A．A B．B C．C D．D 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2与足量氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子2NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．含NA个Na＋的Na2O2溶于水配成1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol/L D．2.3gNa与O2完全反应，失电子数是0.1NA 7．H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 A．10 B．18g C．10g·mol-1 D．18g·mol-1 8．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是 A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－) D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1 9．50mL98%的浓硫酸(密度1.84)，它的物质的量浓度是 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 10．在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为(　　) A．4.9 L/mol B．22.4 L/mol C．49 L/mol D．24.5 L/mol 11．如下图带漏斗U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 12．向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B．通入的在常温常压下的体积为336mL C．滴入0~25mL盐酸，溶液中的离子方程式为 D．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为 13．向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是 A．a=400 B．原溶液中c(NaHCO3)=0.l mol•L-1 C．滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=l：2 D．产生气体时反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O 14．侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　) A．碳酸钠 B．NaOH C．碳酸氢钠 D．氯化铵 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．30gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NA B．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3NA C．101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA D．100mL1mol·L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 16．有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 C．金属钠在空气中可形成致密氧化膜 D．冶炼金属钠与冶炼金属铁方法相似 17．阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏加德罗常量的值，下来说法错误的是 A．1.1 g的11B中，含有0.5NA个质子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者 18．下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是 A．徐光宪(创立稀土萃取理论) B．屠呦呦(创制新的抗疟疾药) C．袁隆平(培育杂交水稻) D．于敏(提出氢弹构型理论) 19．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于晶体 D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 20．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读正确的是 选项 生活中的用途 知识解读 A 稀土元素被称为“冶金工业的“维生素” 其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化作 B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱，具有碱性 C 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．Na保存在 或石蜡油中，Na着火了，应用 灭火。 22．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则 (1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 。 (2)图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。 23．现实验室需要配制480mL0.1的硫酸铜溶液。 (1)配制主要步骤有：计算→称量→ →冷却→转移→ →定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为 g． (2)从下图中选择称量胆矾所必须需要的仪器(填字母)： 。 序号 a b c d e f 仪器 (3)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要 。 (4)以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ，浓度偏低的是 。 ①称量时砝码和药品位置放反了 ②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干 ③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯 ④定容时俯视观察液面 ⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液 24．将5.4g Al加入100mL的NaOH溶液中，二者恰好完全反应。请计算： (1)Al的物质的量 ； (2)标况下，生成的H2体积 。 25．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下： （1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式： ① ； ② ． （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应） 参考答案： 1．C A．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子的个数比为1：2，A错误； B．的分子模型是V型，O原子在中间，B错误； C．根据化合物中，正负化合价的代数和为0，中H为+1价，O元素的化合价为-1，C正确； D．是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质，D欧五； 故选C。 2．D A.钠应保存在煤油中，煤油可以隔绝空气，A项正确； B.钠在常温下和氧气反应得到的是氧化钠，在加热或点燃的条件下得到的是过氧化钠，B项正确； C.钠易失电子，表现出还原性，C项正确； D.氯化铝是共价化合物，不导电，因此不能通过电解氯化铝来得到金属铝，D项错误； 答案选D。 3．D 取铝热剂，向其中加入足量的溶液，测得生成气体的体积为，根据方程式2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑，ag铝热剂中含有Al的物质的量为，根据，反应生成Fe的物质的量为，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氢气的物质的量为，所以==3:2，故选D。： 4．D A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确； B．Na可用小刀切割说明钠很软，B正确； C．钠用小刀切开，可以依次看到：银白色(钠的真面目)→变暗(生成)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收成)→最后变成粉末(风化)，有关反应如下：、、、、，所以最终生成碳酸钠，C正确； D．钠化学性质活泼，因此自然界中以化合态存在，D错误； 故选D。 5．C A．清高足瓷盖碗，属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意； B．玉的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意； C．青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意； D．玛瑙的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选C。 6．D A. Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，每个氯气反应时，一个氯原子得1个电子，变为Cl-，另一个氯原子失1个电子，变为ClO-，所以1molCl2转移电子为NA，故A错误； B. Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2中含有2 mol钠离子和1mol过氧根离子，则含离子总数为3NA，故B错误； C. 含NA个Na＋的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，Na＋的物质的量浓度为=1mol/L，故C错误； D. 2.3gNa的物质的量为0.1mol，与O2完全反应，每个钠失去一个电子，则失电子数是0.1NA，故D正确； 答案选D。 7．D H2O的相对分子质量为1+1+16=18，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D 8．A A．根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m(溶质)/m(溶液) ×100%计算该溶液质量分数； B．根据n=m/M计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度； C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g； D．根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据ρ=m/V计算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M进行公式变形计算。 A．R的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为[（M-18n）/M×a]/(a+b) ×100%=100a(M-18n)/M (a+b)%，故A错误； B．n（R）=n（R•nH2O）=a/M mol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/ V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正确； C．R•nH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a﹣18na/M ）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M+b ）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（18na/M+b ）：（a﹣18na/M ），故C正确； D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V g/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正确； 综上所述，本题选A。 【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。 9．B 50mL98%的浓硫酸(密度1.84)为，故选B。 10．D 8.8 g CO2的物质的量为 ，故D正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】 11．B Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答． A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确； B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误； C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确； D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确； 答案选B。 12．D 根据图象中前后盐酸的量的关系分析，氢氧化钠和二氧化碳反应后的溶液中为碳酸钠和碳酸氢钠。前25毫升盐酸，是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后面是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水的过程。据此解答。 A．当加入100毫升盐酸时溶液中为氯化钠溶液，根据守恒关系可知，氢氧化钠的物质的量为，浓度为 ，A错误； B．根据25-100毫升盐酸的数据分析，该反应生成的二氧化碳即为通入的二氧化碳，盐酸的物质的量为，则二氧化碳的物质的量为0.015mol，标况下体积为336毫升，在常温常压下体积大于336毫升，B错误； C．滴入0~25mL盐酸，是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，溶液中的离子方程式为　，C错误； D．反应生成气体的反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，即根据方程式分析，碳酸氢钠的物质的量等于盐酸的物质的量，即为 。图象中前25毫升盐酸是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，即溶液中碳酸钠的物质的量为，碳酸氢钠的物质的量为0.015-0.005=0.01mol。则碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量比为0.01:0.005=2:1，D正确； 故选D。 13．C 根据题意，向200mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，从开始到加入的盐酸体积为100 mL时发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，此时消耗盐酸的物质的量为0.1L×0.1 mol•L-1=0.01mol，根据反应方程式可知，溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol；则溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，在继续滴加盐酸时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加到amL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体时反应完全，产生的气体为二氧化碳，其物质的量为=0.03mol，根据碳原子守恒，0.01mol碳酸钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，则原混合溶液中碳酸氢钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，则原混合溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，在原混合溶液中c(NaHCO3)==0.1mol/L，据此分析解答。 A. 根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03mol，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A正确，不选； B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.l mol•L-1，故B正确，不选； C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，此时溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=l：2，滴加稀盐酸50mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1 mol•L-1=0.005mol，则溶液中生成0.005mol碳酸氢钠，消耗0.005mol碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=(0.01-0.005)mol：(0.02+0.005)mol=1：5，故C错误，符合题意； D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O，故D正确，不选； 答案选C。 14．A “侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末.原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,副产品氯化铵,据此分析解答。 A. “侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工业产物主要是Na2CO3，故A正确； B.“侯氏制碱法”无论反应物、生成物、中间产物，均与氢氧化钠无关，故B错误； C.由A可以知道NaHCO3为中间产物，故C错误； D.氯化铵为副产品，故D错误； 故答案选A。 15．D A．1molSiO2晶体中含有4molSi-O键，30g SiO2的物质的量为0.5mol，含硅氧键数目为2NA，故A正确； B．钠与水反应：，NaOH中存在一个共价键，氢气中存在一个共价键，4.6gNa为0.2mol，生成0.1mol氢气和2molNaOH，共生成共价键0.3NA，故B正确； C．7.8gC6H6的物质的量为0.1mol，120℃时水为气体，燃烧产物为二氧化碳或CO中的一种或两种以及气态水，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，水为0.3mol，共0.9mol，气体分子数为0.9NA，故C正确； D．HClO为弱酸，不能完全电离，溶液中阴、阳离子总数小于0.2NA，故D错误； 故选：D。 16．B A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应，所以钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故A错误； B．金属钠投入氯化铜溶液会先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铜反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故B正确； C．金属钠在空气中生成Na2O，Na2O不是致密氧化膜，故C错误； D．冶炼金属钠通常使用电解法，冶炼金属铁通常使用热还原法，故D错误； 故选B。 17．B A.11B质子数是5，质量数是11，1.1 g的11B的物质的量是0.1 mol，1个11B原子中含有5个质子，则0.1 mol11B中含有的质子数目为0.5NA个，A正确； B.只有溶液的浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中H+离子数目，B错误； C.标准状态下的33.6 L氯气的物质的量n(Cl2)=33.6 L÷22.4 L/mol=1.5 mol，27 gAl的物质的量为1 mol，二者反应方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，有方程式可知Al、Cl2反应的物质的量的比是2：3=1：1.5，2 mol Al反应转移6 mol电子，则1.5 mol氯气与27 g铝恰好完全反应，转移电子数为3NA，C正确； D.根据电荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)，两种溶液中n(Na+)相等，前者是强酸强碱盐，水溶液显中性，后者是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以溶液的pH：NaCl<NaF，故NaCl溶液中n(H+)比NaF的大，因此n(Na+)+n(H+)前者大于后者，则溶液中离子总数：前者大于后者，D正确； 故合理选项是B。 18．A A．徐光宪创立的稀土萃取理论为化学理论作出重大贡献，故A符合题意； B．屠呦呦创制的新的抗疟疾药青蒿素是为生理学和医学作出重大贡献，故B不符合题意； C．袁隆平培育杂交水稻为解决粮食问题作出重大贡献，故C不符合题意； D．于敏提出的氢弹构型理论为核物理研究作出重大贡献，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 19．C A．汽车尾气催化转化器可将一氧化碳转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，故A错误； B．由金属活动顺序表可知，锡的金属性比铅活泼，两者形成原电池时，锡做负极加速锡的腐蚀，故B错误； C．石墨烯可导电，具有金属晶体的某些性质，原子间形成共价键，具有共价晶体的性质，所以石墨烯属于混合型晶体，故C正确； D．聚氯乙烯塑料由乙烯通过加聚反应制得，但是有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误； 故选C。 20．A A．稀土元素加入钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性，A正确；   B．石灰石主要为碳酸钙，属于盐而不是碱，B错误； C．钢是由铁、碳等元素构成的合金，合金的熔点比铁的熔点低，C错误； D．碳酸氢钠为白色固体，D错误； 故选A。 21． 煤油 干燥的沙土 Na的化学性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，但不与煤油、石蜡油反应，故金属钠常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，防止变质； 钠与水反应产生易爆气体氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生助燃气体氧气，故钠着火不能用水扑灭，应用干燥的沙土隔绝空气，从而达到灭火目的。 22．(1)1∶2 (2)Mn3O4和MnO （1）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g。减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2。 （2）C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，据锰元素守恒知m(Mn)=55g，则m(O)=71g-55g=16g，则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1，故剩余固体的成分为MnO，同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%≈76g，因m(Mn)=55g，则m(O)=76g-55g=21g，则n(Mn)∶n(O)=∶≈3∶4，故剩余固体的成分为Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。 23．(1) 溶解 洗涤 12.5g (2)a e (3)检漏 (4) ④ ①③⑤ （1）配制主要步骤有：先计算所需称量的质量，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，搅拌冷却，转移到容量瓶，洗涤烧杯玻璃棒，加蒸馏水定容，摇匀，配制溶液的一般步骤包括：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；实验室需要配制480mL0.1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为； （2）称量胆矾必须使用托盘天平，在托盘天平两个个盘上放上相同的纸片，用钥匙加上胆矾，称取12.5g胆矾，所以必须的仪器是ae； （3）实验时使用容量瓶，使用容量瓶首先要检漏； （4）①要称量12.5g胆矾，称量时砝码和药品位置放反了，相当于称量了11.5g胆矾，溶质少了，配制浓度偏低； ②定容时还需要加在蒸馏水，容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干，不影响浓度； ③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯，造成溶质减少，配制浓度偏低； ④定容时俯视观察液面，造成蒸馏水加少了，配制浓度偏高； ⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液，造成溶质减少，配制的浓度偏低； 导致所配溶液浓度偏高的是④；浓度偏低的是①③⑤； 24．(1)0.2mol (2)6.72L 【解析】（1） Al的物质的量为； （2） Al与NaOH溶液的反应式为：，由（1）知Al的物质的量为0.2mol，根据反应计量系数可得H2的物质的量为0.3mol，可计算出H2标准状况下体积为。 25． Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO 2HClO==2HCl+O2 2.86g （1）漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸分解为盐酸和氧气；反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2； （2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO得关系式CO2~~~ CaCO3~~~~Ca(ClO)2，二氧化碳的量为448×10-3L/22.4mol/L=0.02mol，所以Ca(ClO)2的量为0.02mol，质量为0.02mol×143g/mol=2.86g； 学科网（北京）股份有限公司 $$