第4章 原子结构和化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章原子结构和化学键 1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaF B．LiI C．MgCl2 D．KBr 2．工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．34g D2O2所含共价键数为3NA B．处理22.4LCl2，转移电子数为2NA C．1molH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA D．该反应中氧化1molCl2所需H2O2分子数为NA 3．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、W同主族；Y原子内层电子数是最外层电子数的，而Z原子的最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素X、Y、W可分别与Z元素各形成至少两种二元化合物 C．由题中四种元素组成的物质一定属于酸式盐 D．W单质在中燃烧生成淡黄色固体 4．下列性质递变不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．溶解度： 5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 下列说法错误的是 A．验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色 B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I 6．下列关于的说法中正确的是 A．质子数为198 B．电子数80 C．质量数为278 D．中子数与核外电子数之差为80 7．某小组同学设计了如下图所示装置来验证非金属性的变化规律，下列说法正确的是 A．若A中装高氯酸，B中装有亚硫酸钠，C中装品红溶液，当C中观察到品红溶液褪色，可证明非金属性：Cl > S B．若A中装浓盐酸，B中装二氧化锰，C中装有Na2S溶液，当C中观察到黄色浑浊，可证明非金属性：Cl > S C．若A中装浓硝酸，B中装碳酸钠，C中装硅酸钠溶液，当C中观察到白色胶状沉淀，可证明非金属性：N > C > Si D．仪器D可用来防倒吸 8．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，X是地壳中含量最高的元素，Y的氢化物的水溶液能用于刻蚀玻璃，Z元素的最高化合价与最低化合价的代数和为2。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．Y或W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性 9．已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列有关该反应中各物质的描述错误的是 A．Na2O2的电子式为： B．CO2的比例模型为： C．Na2CO3的俗名为：烧碱 D．16O的中子数为：8 10．常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体，下列说法不正确的是 A．中硫元素化合价是 B．向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有 C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D．的结构式是Cl-S-S-Cl 11．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第四周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第三周期第ⅢA族 12．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．用甲装置证明苯与液溴反应产生了HBr B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置验证非金属性：Cl>Br>I 13．下列物质只含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl 14．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是 A．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 B．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大 C．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 D．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 15．某同学设计微型实验(如图)来说明分子是运动的，具体操作为：在两个胶塞上分别滴少量浓氨水和浓盐酸，同时塞到水平放置的长玻璃管两端，片刻后观察到玻璃管内形成白色烟环。已知气体扩散定律：同温同压下，气体扩散速率与其摩尔质量的平方根成反比。下列说法错误的是      A．白烟主要成份为 B．的电子式为： C．中只含有离子键 D．该现象说明的扩散速率比快 16．黑火药爆炸时发生的主要反应为S + 2KNO3+ 3C = K2S+ N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3 C．O在周期表中的位置：第二周期ⅣA族 D．中子数为10的氧原子： 17．铁元素位于第 周期 族。 18．请回答： (1)的电子式是 ；异戊烷的结构简式是 。 (2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。 (3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用 (填仪器名称)量取 mL1.00mol/LNaCl溶液。 19．氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空： (1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图中A的类别为 ，B的化学式为 。 ②已知是一元强酸，写出的电离方程式 。 (2)某同学研究性质，进行如下预测： i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式 。它能与大理石反应，相应的离子方程式为 。 ii.从化合价角度看，具有 性，能与 发生反应(填标号)。 A．    B．    C．    D． (3)工业用漂白粉，其有效成分是 (填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式： 、 。 20．组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试液变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。 21．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 (1)In在周期表中的位置是 。 (2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性 Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。 (3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为 。 (4)下列说法合理的是 。 a.SeO2既有氧化性又有还原性         b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4      d.Se比S更易与氢气反应 22．氢元素的三种核素 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘 氚 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B2．C3．C4．D5．A6．B7．D8．C9．C10．B11．D12．C13．A14．B15．C16．B 17． 四 Ⅷ 18．(1) (2)2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ (3) 量筒(移液管) 50.0 19．(1) 单质 HClO (2) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 还原 AC (3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 20． F2 HF N2 21．(1)第五周期第ⅢA族 (2)＜ (3) (4)ac 22． 1； 0； ； 1； 1； H或D； 1； 2； H或T。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$