2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 2．我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气完全燃烧的化学方程式为。 (1)请标出中氮元素的化合价： ； (2)若充分燃烧氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程） 3．人类总要向自然界中排放“碳”，若排放过多的“碳”，会引起 增强（环境问题）；为了吸收排放出去的“碳”，各国采取了不同的措施和行动！我国将于2060年做到“吸收量=排放量”，即实现“碳中和”。如图是某化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；计算若生成32t图中的单质，理论上“吸收”“ ”的质量是 t。 4．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。    (1)a点溶液中的阳离子是 。（填离子符号） (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．兴趣小组同学利用黄铜铜锌合金和稀硫酸进行了实验。称量粉末状黄铜样品放入锥形瓶中，将稀硫酸分三次加入，每次充分反应后称量，实验过程如图所示。 请计算： (1)共生成氢气 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 6．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的如下表所示，求10g样品中碳酸钠的质量分数。 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 7．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 8．某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验： （1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸． ①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。 ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （2）将（1）中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。 9．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算： (1)NaOH中Na元素的质量分数为 （百分数表示）。 (2)反应产生CO2的质量为 克。 (3)稀硫酸的溶质质量分数。 10．某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气 。 (2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 11．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： （1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____； （2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g； （3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。 12．高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5  Fe2(SO4)3 400  Na2FeO4  166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 13．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式 (2)求原混合溶液中CuCl2的质量分数 (3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为 (4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入多少克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数) 14．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）该样品中铁元素的质量分数为_____，由此判断出该赤铁矿石_____（填“属于”或“不属于”）富铁矿石； （2）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)20 (2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。 解得x=22.2g 则所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为 答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。 2．(1) (2)解：设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。 解得x=96g 答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。 3． 温室效应 CO2+2H2OCH4+2O2 22 4．(1)H+、Na+ (2)9.8% 解：恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 5．(1)0.1 (2)解：设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x。 x=1.96g。 则所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 6．根据表格数据，10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。 解：设10g样品中碳酸钠的质量为， 所以10g样品中碳酸钠的质量分数是：。 答：10g样品中碳酸钠的质量分数是53%。 7．1）1.2g（2） 8．（1）① 20 ② 最低处 烧杯 （2）7.5g 9．(1)57.5% (2)2.2 (3)解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。 10．(1)MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O (2)解：设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O 得： 答：镁条中镁元素的质量分数为84%。 11．（1）1：8；（2）12；（3）160 12．（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 13．(1)NaCl、NaOH (2)解：设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y 解得y=8.0g 解得x=13.5g 则原混合溶液中CuCl2的质量分数为：， 答;：原混合溶液中CuCl2的质量分数为27%。 (3) 答：则当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为120g。 (4)解：设恰好完全反应后所得氯化钠的质量为z 解得z=17.55g 反应后溶液的质量为：50g+120g-9.8g=160.2g 设需要加入氯化钠的质量为m 解得m≈33.8g 答：当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入33.8克氯化钠，溶液即可饱和。 14．（1）56%；属于； （2）设实验中所用稀盐酸溶质的质量为x。 实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为 答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$