2024年中考化学专项测试——计算题

2024年中考化学专项测试——计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：    已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。(NH4)2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 。 (3)“焙烧”时为加快反应速率，可对原料采取的措施是 。 (4)流程中必须做尾气处理，目的是 。 (5)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是往样品中加入足量硝酸酸化的 溶液，观察到未产生白色沉淀，则说明没有Ba2+。 (6)若“溶液1”中溶有16.9tBaS，则焙烧时至少消耗了 t含BaSO4为80%的重晶石（结果保留一位小数）。 2．人体缺乏维生素C（简写为）易患坏血病，如表为某品牌片说明书的一部分．试计算： 维生素C（白色） 化学式： 每片,含 (1)每个维生素C分子中有 个原子． (2)维生素C的相对分子质量是 ． (3)维生素C中含有氧元素的质量是 g（结果保留一位小数）． 3．我国科学家利用.ZnGa₂O4作催化剂，转化成CH4的微观过程如图所示。 (1)甲烷中C、H原子个数比是 。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)参加反应两种物质的分子数目比是 。 (4)每生成16t甲烷，所需的氢气的质量为 t。 (5)关于上述反应，下列说法中，不正确的是______。 A．化学反应前后，原子的种类不变 B．ZnGa2O4在反应中不可重复利用 C．该反应可以助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”目标 4．小圳同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 （答出一个即可）。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。 (3)为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①中铜元素的化合价为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出8gCuO完全反应后所得到的质量 。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 5．现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙），某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； Ⅰ．粗盐提纯 (1)仪器a的名称是 ； (2)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ （填标号）；实验②分离混合物的方法为 ，该方法可除去混合物中 性杂质； (3)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 （填标号）； Ⅱ．配制溶液 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现将提纯后的氯化钠配制成此溶液； (4)实验步骤是：计算→称量氯化钠固体→量取水→ →装瓶→贴标签； ①计算：需要氯化钠的质量为 g，用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是 （填标号）； A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．增加砝码    D．减少砝码 ②量取水：用 （填“”“”或“”）的量筒量取所需体积的水； 读数时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平； ③将配制好的氯化钠溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 6．如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)℃时，甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。℃时，甲加入到水中充分溶解，可得到该温度下的甲的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)℃时，分别将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，溶液的质量：甲 (填“大于”“等于”或“小于”)乙。 7．天然气常用作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 ；密闭容器中盛有乙烯（化学式为）和的混合气体，点燃使其充分反应，生成和一定质量的，则参加反应的的质量为 g。 8．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 (1)KNO3是一种常见的 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”)，也是黑火药的成分之一。 (2)一定质量的KNO3与S、C以一定比例混合，恰好完成反应后生成 、一定量氮气和某硫化物(不含氧元素)，则参加反应的硝酸钾的质量为 g(结果保留一位小数)。 9．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 。 (3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 、 。 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4 。 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 10．氮元素可以使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 请根据尿素的化学式计算： (1)的相对分子质量是 。 (2)中碳、氢元素的质量比为 。 (3)经测定某块农田需要补充氮元素50.4kg，理论上需要施用尿素的质量为 kg。 11．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 27.6 31.0 36.0 37.0 37.3 37.3 37.8 (1)代表NaCl溶解度曲线的是 （填“a”或“b”或“c”）。 (2)将30℃一定质量NaCl的饱和溶液降温至20℃，析出3g氯化钠，则该溶液中溶剂质量为 g。 (3)在20℃-30℃之间NaCl和KNO3具有相等的溶解度S，S的最小取值范围是 。 (4)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．将t3℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a=c<b B．将三种物质等质量的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液的质量关系为a<b<c C．将t1℃时c的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 D．t3℃时，向100g溶质质量分数为20%的a溶液中加入a物质60g，溶质质量分数变为50% 12．三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭的燃料。试计算 (1)三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为 。 (2)三硝基胺的氮、氧元素质量比为 。 (3)三硝基胺的相对分子质量是 。 (4) g三硝基胺中含氮元素的质量为280g。 13．科技日报2018年1月10日报道：地球上的生命到底如何而来？这是人类几大未解之谜之一。美国科学家提出了一种新理论--柠檬酸（C6H8O7）循环，该研究资深作者斯克利普斯研究所（TSRI）化学副教授拉曼纳拉亚南·克里希那慕尔博士说：“生命起源问题对我们来说是一个黑盒子，但如果你关注化学反应，它就不那么令人生畏了。”请结合以上叙述回答下列问题： (1)柠檬酸是由 组成的，其质量比分别是 。 (2)19.2g柠檬酸中氧元素的质量是 g。 14．现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，同学们欲除去其中的氯化镁，选择了氢氧化钠溶液并进行了相应的计算。实验过程如图所示，请回答问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量(X)的比例式 。 (3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (4)向某浓度的氢氧化钠溶液中加入50g水，配制了实验所需要的100g8%的氢氧化钠溶液，则某浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 15．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ的基本类型是 。(填基本反应类型) ②该工艺实现了由 能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。 (2)以CO2和H2为原料一定条件下可以合成液体燃料乙醇()，同时生成一种常见的液体，该过程的化学方程式为 。 ①疏松多孔的CaO，其结构与活性炭相似，在捕集CO2时具有良好的 性。 ②乙醇()中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 ③若将捕集处理后的44kgCO2全部合成乙醇，则可以生成乙醇的质量为 kg。 试卷第2页，共8页 试卷第3页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 白色固体 碳酸铵 (2) (3)将重晶石粉碎 (4)保护环境 (5)硫酸钠 (6)29.1 2．(1)20 (2)176 (3) 3．(1)1：4 (2) (3)1：4(或4：1) (4)8 (5)B 4．(1)熟石灰/消石灰 (2) 强 Zn2+、Fe2+ (3) +1 设生成氧化亚铜的质量为x， x=7.2g， 答：生成氧化亚铜的质量为7.2g。 5．(1)烧杯 (2) ①→②→③ 过滤 不溶 (3)①③ (4) 溶解 16 A 100mL 最低处 细口瓶 6．(1) 不相等 饱和 (2)小于 7． CH4+2O2CO2+2H2O 8.8 8．(1)复合肥料 (2)6.7 9．(1)AB (2)Fe3+、H+ (3) 10mL 稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 防止NH4HCO3受热分解 防止氨水挥发或分解 (4)硫酸铵/(NH4)2SO4 (5) 2FeOOHFe2O3+H2O CO2 (6) 检查装置的气密性 吸收空气中水和二氧化碳 根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeCOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3，则有 = x=35.6g； = y=46.4g 则x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116 答：x：y的值为89：116 偏小 10．(1)60 (2)3：1 (3)108 11．(1)b (2)300 (3) (4)B 12．(1)2：3 (2)7：12 (3)152 (4)760 13．(1) 碳元素、氢元素、氧元素 9:1:14 (2)11.2 14．(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ (2) (3)11.7% (4)16% 15．(1) 分解反应 太阳 (2) 吸附 4:1 23 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$