云南省保山市腾冲市第一中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试卷

腾冲市第一中学2023一2024学年高一下学期第三次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自已的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16 S-32Cu-64Cr-52 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.“逐梦苍安之上.拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确 的是()】 A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第A族元素 B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正士一烷属于不饱和烃 D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属手无机非金属材料 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（) ①无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 ②pH=11的溶液中：CO,2、Na、CHC00、NO, ③加入A1能放出H2的溶液中：CI、HCO3、SO42、NH4 ④碱性溶液中：Na、Ba2+、CI、Br ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3 ⑥酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO,、CI A.①② B.③⑥ C.③⑤ D.②④ 4.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中极性共价健数目为13N C. 0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键的数目为3NA 第1页（供8页》 扫描全能王创建 5.离子化合物Na2O2和CaH与水的反应分别为①2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑； ②CaH2+2H2O-Ca(OH2+2Hz↑。下列说法正确的是() A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，Ca2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H的物质的量相同 6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( A.工业制硝酸：N,O→NOO→NO,Ho)HNO, 过H好 B.生产硅：石英砂器一粗硅3之SiHC,高Si(纯) C.L业制硫酸：S(固))S0,(气)o)H,S0,(溶液) D,由铝土矿治炼铝：铝土矿能→Al,O,C→AICL,电解→Al 7.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图一：研究 发现在催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法错误的是( ) 2NH; 2Fe3+ 能 过程I H2O 2Fe2*+NH2+2H* 过程山 反应物 2NO. 0.501 生成物 过程 图一 反应过程 2N2+2H20 2Fe2++2H* 图 A.NH3催化还原NO为放热反应 B.反应物键能之和小于生成物键能之和 C.过程III的离子方程式：4Fe2++4Ht+O2=4Fe3+2H2O D.反应过程中反应物只有NH3和NO,Fe3+和Fe2+均为中间产物 8.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式如下，（己知：羟基直接连在苯 环上显酸性)，关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是( A.阿司匹林可以和NaHCO,反应生成CO2 B.1mol阿司匹林和NaOH溶液反应，最多需要3 mol NaOH C.该物质苯环上的一氯代物有2种 -OH 0 D.阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解， CH, 而强烈刺激胃 9.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流 程图，则下列说法正确的是() 第2页（共8页） 扫描全能王创建 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 淡水 ② Mg(OH), Mg 母液 ③ NaBr ④ SO,水溶液吸收 Br; A.除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO; 溶液-→NaOH溶液→BaC12溶液一→过滤后加盐酸 B.②中包含制取MgC1溶液、无水MgC2及电解熔融状态的MgC:几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.SO:的水溶液不可以用饱和Na2CO,溶液替代 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 氧化性： A 先变橙色，后变蓝色 入淀粉KI溶液 Cl2>Br2>I2 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 蔗糖未发生水 B 热，加入新制的Cu(OH2悬浊液 无砖红色沉淀 解 将铁锈溶于稀盐酸，滴入 铁锈中含有二 C 检验铁锈中是否含有二价铁 KMnO4溶液，紫色褪去 价铁 D 检验乙醇中是否含有水 将少量乙醇样品滴在无水 硫酸铜上，固体变蓝 乙醇中含有水 A.A B.B C.C D.D 11.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以 Zn(OH:存在)。电池放电时，下列叙述错误的是() MnO,电极 离子选择隔融 Za电极 H.SO:溶液 K,SO,溶液 K(OH溶液 11 A.区的K通过隔膜向区迁移 B.I区的SO:通过隔膜向I区迁移 扫描全能王创建 C.Mn02电极反应：MnO2+2e+4Ht=Mn2+2H0 D.电池总反应：Zn+40H+Mn02+4Ht=Zn(OHD+Mn2+2H0 12.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( 个化合价 +6 g +4 氢 化+2 b 物 物 物质类别 氧 单 单 氧 含 物质类别 氧 化 质 a -2 质 化氧 酸 物 物酸 A.a和e水溶液导电性都很强 B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 C.b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D.g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和 X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均 为气体。下列叙述正确的是( A.原子半径：Z>Y>X>W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 14.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正 确的是( 稀H,SO,/HNO3① 1100℃ 混合气体X 70%HS04 CuSO 02△② 过量NaOH.Y 浓H,S04△③ 溶液 △ A. 途径①所用混酸中HSO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 已知1mo1CuS04在1100℃所得混合气体X为S02和02，则02为0.75mol D.Y可以是葡萄糖 第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题（共44分，无特殊标明外，每空2分。） 15.(10分)蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为MgsSi2O5(OH田，还含有少量A20、 FezO,、Fe0等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁Mg2(OHD2CO,其工艺流程如 下： H,SO NH, 氨水NH,HCO, 蛇纹石 酸浸 滤液 调节pH 沉镁 过滤 MgCO3·3H20 加热，碱式碳酸镁 洗涤 SiO,滤渣 滤渣 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置是· (2)加入的H02可将溶液中的Fe2*氧化成Fe+,反应的离子方程式为. 该步骤操作时反应温度宜控制在40~50℃，原因是 (3)通入NH,调节pH,得到的滤渣主要充分是Fe(OH3和 (填化学式)1分) (4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是 (1分) (5)写出加热MgCO33H20生成碱式碳酸镁的化学方程式 16.(13分)I.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2N02(g)体系中，nNO) 随时间的变化如下表： 时间/s 0 2 3 5 6 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (I)下图中表示NO2的变化的曲线是 (填字母)。(1分) c/(mol.L) 0.010 0.005 -t/s 123 (2)800℃，反应达到平衡时，N0的转化率是 (3)用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 车r而1t0而】 扫描全能王创建 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH)置于特制的密闭真空容器中（假设容 器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g) (4)能使该反应的速率增大的是 A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度 C.加入少量NH2 COONH4(s) D.选择高效催化剂 (⑤)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 ①v4NH)=2v送(CO2) ②混合气体的密度保持不变 ③C0(g)的体积分数保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 1.某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如 图所示。 HCHO H,0 H,S0: 外接电路 (6)探测仪工作时，电子从 (选填“a”或)极流出(1分)，a电极的电极 反应式为 。(1分) (7)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为 扫描全能王创建 17.(11分)很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： 原油 分馏 ③ KMnO/H* 乙酸乙酯 催化 石蜡油 碎瓷片 H2O 苯 重整 (CgHis) △ A ② B ① 丙烯酸乙酯 碎瓷片 溴米 CH;-CH=CH2 CH2=CH-COOH △ 内烯 内烯酸 ④ 聚丙烯酸 (1)物质A的电子式为 。(1分) (2)物质C官能团的名称为 。(1分) (③)反应②的反应类型为二 。(1分) (4)写出下列反应的化学方程式： 丙烯酸十B→丙烯酸乙酯： 反应④： (⑤)乙酸乙酯的同分异构体中，能与NaHC0,反应生成CO2的有_种：写出其 中含有两个一CH3的同分异构体的结构简式 扫描全能王创建 18.(10分)氮化铬(CN是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下 图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。 饱和 无水CrCL粉末 试剂a NH,CI溶液 饱和 NaNO, 管式炉 溶液 浓硫酸 浓氨水 试剂a 电磁加热器 A B D 已知：实验室中常用NH:CI溶液与NaNO2溶液反应制取N2:CrCl,易潮解，高温 下易被氧气氧化：E中发生反应：CrCl3+NH=CrN+3HCl。 问答下列问题： (1)实验中N2的作用是 制取N2的化学反应方程式为 (2)试剂a的名称是 。 (1分) (3)盛放饱和NH,C1溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该 仪器的好处是 。 (1分) (4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是 (5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH全部蒸出，将 NH3用50 mLImol-L-H2SO4溶液完全吸收，则所得产品中CrN的质量分数为 (保留三位有效数字)。 扫描全能王创建