2024年中考化学专项测试——图像题

2024年中考化学专项测试——图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入mg镁粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的镁粉的质量关系如图所示。 (1)bc段发生的反应的化学方程式为： 。 (2)b点对应溶液中含有的金属离子是： 。 (3)若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的镁粉的质量分别为m1和m2，则m1 m2(填“大于”“小于”或“等于”)。 2．化学语言包括化学符号、图表语言等． (1)请用化学符号填空： ①镁离子 ； ②人体内含量最多的物质 ； ③碘酒中的溶剂 ； ④氮化镁 ． (2)用下列字母序号填空：A活性炭  B．硫酸铜  C．二氧化硫  D．氧气 ①会形成酸雨的是 ； ②农业上用来配农药波尔多液的是 ； ③可用于防毒面具的是 ； ④医疗上用于抢救危重病人的是 ． (3)如图4个图象能正确反映对应关系的是 ． A．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰 B．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V C．向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4 D．向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液 3．请回答下列问题。 (1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)氢氧化钠的俗名为 （填一个即可），下列关于氢氧化钠用途的叙述，正确的是 。 A．中和酸性土壤 B．除油污 C．制肥皂 D．除铁锈 (3)多角度的研究化学反应是中学生必备的科学素养，为探究稀盐酸与溶液是否发生反应，除教材中借助酸碱指示剂的方法外，某同学还利用传感器测量稀盐酸与溶液混合前后的温度变化和的变化，并从微观角度分析了该变化的实质。 ①测定反应混合前后温度的变化（如图1）。由图可知氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②测定溶液变化的方法（如图2）。该同学是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。反应到点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质（如图3）。从微观的角度分析，该反应的实质是 。 4．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 (1)根据图示判断该实验是将 滴入另一种溶液中。 (2)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 (填化学式)。 5．将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示（装置气密性良好）。 (1)写出A-B段所发生反应的化学方程式。 (2)自200秒后压强迅速变大的原因有哪些？ 6．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题： (1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)反应恰好完成应在图中 点。 7．某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。    (1)该同学进行实验时是将 加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质 。 (2)写出C点时溶液中的溶质成分 。 8．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，反应过程中溶液pH的变化如图所示。    (1)写出反应过程中发生反应的化学方程式 。 (2)若把加入的稀硫酸换成等质量分数的稀盐酸，则加入稀盐酸的质量为n g时，充分反应后的溶液呈 色。 9．用化学知识解释下列现象。 (1)洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。 (2)我国的高铁技术世界领先，高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 (3)玻璃瓶装的啤酒不要长时间在阳光下暴晒，其原因是 。 (4)2022年，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 （填“是”或“不是”）溶液。 (5)等质量同价态的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀：盐酸（足量）反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。 据此可判断，M、N两种金属中， （填“M”或“N”，下同）的活动性更强， 的相对原子质量更大。 10．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ （2）写出m点时所发生反应的化学方程式。 11．将金属铜进行如下实验： 向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 请回答： ⑴写出Cu→A的化学方程式 ⑵写出C溶液中溶质的化学式 12．水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。 （1）下列所说的“水”属于纯净物的是 。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．自来水 D．雨水 （2）下列关于水的三种变化中，属于物理变化的是 ；能证明水是由氢和氧元素组成的的是 。 （3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。 A．花生油 B．白糖 C．泥土 D．食盐 （4）10℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①10℃时，一定是饱和溶液的是 。（填“甲”或“乙”） ②30℃甲和乙的饱和溶液，二者溶质质量分数的关系是 。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法确定 13．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。 (1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”) (2)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数 。(填写“变大”、“变小”或“不变”) (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。 14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要 g水。 （2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是 。 （3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是 。 （4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是 ，此时A溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%） （5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是 。 A水的质量 B固体的颗粒大小 C温度 D搅拌速率 （6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理 。 15．甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点． （1）t1℃时，甲物质的溶解度是 g． （2）t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质 g． （3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ． （4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 （选填下列编号）． Ⅰ c＞d=b＞a Ⅱ c=d＞a=b Ⅲ c＞a＞b=d Ⅳ c＞a=b＞d 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)铜离子、亚铁离子、镁离子 (3)小于 2．(1) Mg2+ H2O C2H5OH Mg3N2 (2) C B A D (3)BD 3．(1)减小 (2) 烧碱/火碱/苛性钠 BC (3) 放热 氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 氢离子和氢氧根离子结合生成水 4．(1)稀硫酸/H2SO4 (2)Na2SO4 、H2SO4/H2SO4、Na2SO4 5．(1)。 (2)铝和酸反应生氢气；铝和盐酸反应放热。 6．(1)氢氧化钠溶液 (2)A 7．(1) 稀盐酸 氢离子和氢氧根离子反应结合成水分子 (2)NaCl、HCl 8．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)无 9．(1)乳化 (2) (3)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，压强增大，可能导致玻璃瓶爆裂 (4)不是 (5) N N 10．（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 11． 2 Cu+O2△2CuO CuCl2/HCl(Cu(NO3)2/HNO3) 12． B AC B BD 甲 A 13． 饱和 ×100% 不变 增加溶剂 14． 50 B<A<C（或C>A> B） 加入溶质（或蒸发溶剂） A=C>B 16.7% C 纯碱的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响很小，夏天温度高时水分蒸发，氯化钠析出（合理即可） 15． 30 15 加水 Ⅲ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$