2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，且甲、乙的组成元素相同，其中丙为紫红色金属单质。它们有如图所示转化关系。 (1)甲的化学式为 。 (2)丁→丙的化学方程式为 。 (3)写出乙的一种用途 。 2．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），为除去杂质，某同学将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量溶液⑥蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （写一组即可）； （2）此过程中加入，溶液的目的是 ； （3）请写出除去，时发生的化学反应方程式 ； （4）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 ； （5）整个过程中生成NaCl的反应有 个； （6）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（）溶液，反应的化学方程式为0。某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、氯化铁中的一种或数种，取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 ①推断在该溶液中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ； ②计算原溶液中任一种溶质的质量分数 （要求写出解题过程）。 3．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是 ，这种循环主要是由 的运动引起的。 （2）从微观的角度看。水分子是由 构成的；从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。 （3）图中a是消耗二氧化碳的主要途径，表示该过程的化学方程式为： ；除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一个主要途径为海水吸收，此过程发生的化学方程式是： 。 （4）在今年的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是： （填序号） A二氧化碳   B二氧化硫   C氮氧化物   D可吸入颗粒   E臭氧 （5）人类降低空气中含量的两个研究方向：一是增强对的吸收，二是减少排放。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中不符合“低碳经济”理念的是 （填序号） A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 D开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 4．水是宝贵的自然资，有关水的分解和净化如图所示，请回答下列问题 （1）图1所示水的电解实验中，电源的正极为 （填“A”或“B”），下列有关水电解实验的说法正确的有 （填字母）； A该实验说明水由氢原子和氧原子构成 B在这个实验中，氢原子和氧原子没有发生变化 C添加少量氢氧化钠或硫酸钠可以加快反应速率，因此氢氧化钠或硫酸钠作催化剂 D该实验的化学方程式是2H2O2H2+O2 E该实验生成了氧气，因此氢气发生了氧化反应 （2）图2中活性炭的作用是 ； （3）图3是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法不正确的有 （填字母）。 A加入絮凝剂是为了除去水中悬浮的固体小颗粒 B消毒杀菌过程中发生了化学变化 C净化后的水为纯净物 D可用肥皂水将硬水变成软水 E长期饮用蒸馏水不利于人体健康 5．某厂设计以下流程利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁，据图回答问题。 (1)高温炼焦主要发生 （填“物理”、“化学”）变化。 (2)白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 。 (3)如图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比图中a、b可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)在高炉炼铁步骤采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量，既可以增大反应速率，又可以提高原料利用率。 (5)以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 (6)若用含四氧化三铁464t的磁铁矿炼铁，可以得到含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程） 6．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： (1)从组成的角度：水是由_____组成的(填写编号)。 A．氢元素和氧元素 B．氢原子和氧原子 C．氢气和氧气 (2)从微观角度：如图甲可以表示构成水的微粒的是 (填写编号)。 (3)从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。 A．能杀菌消毒 B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化 C．可除去水中的部分不溶性杂质 D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水 (4)从变化的角度看： ①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是 (写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 ②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 7．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 8．人类离不开氧气。    (1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 (2)目前空间站利用反应4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，将呼出的二氧化碳进行转化。若一位航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？（根据化学方程式列式计算） (3)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ；写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图所示，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系 。    9．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下列四项指标，通过过滤可达到 (填字母序号)。 A无异色 B无异味 C澄清透明 D无细菌和病毒 （2）镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应前后水的质量和化学性质不发生改变，此时水的作用是 。 （3）如图1分别将2g高锰酸钾加入到A、B两支试管中，A试管中固体全部溶解B试管中固体部分溶解，该实验说明物质的溶解性和 有关。    （4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题:    ①甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃; ②t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1% ); ③将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 10．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% （2） (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是 。 (6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是 。 11．连云港市是著名的海滨城市，拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源可以有力地促进经济的发展。 (1)从海水中提取出的粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有、、等可溶性杂质。如图为我校化学兴趣小组在实验室提纯粗盐的流程图： ①加水溶解之前，将粗盐样品研碎的主要目的是 。 ②若沉淀剂分别使用：a．；b．；c．，则依次加入沉淀剂的顺序不合理的是 。（填字母序号） A．a、b、c    B．c、b、a    C．b、c、a    D．c、a、b ③若优化沉淀剂的种类，则可以使用 溶液代替和。 ④操作a和操作b中都使用了玻璃棒，其作用 （填“相同”或“不相同”）。操作b中当 时结束实验。 (2)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下： 其生产过程中涉及的主要化学反应有：①；② 请回答： ①“碳化”过程中需要的，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 ②该厂“过滤”所得的可作化肥中的 肥，它也可与在加热时发生反应生成产品，同时还有和生成，写出该反应的化学方程式： 。 ③该流程中 （填化学式）可循环利用。 (3)认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I．研究“融雪剂”成分。 结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 ①上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 ②同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。 II．拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 。 猜想二成立 【交流讨论】用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法 。 12．实验探究小组计划采用如图所示实验装置（夹持仪器已略），探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 所得实验数据见下表： 实验序号 1 2 3 4 5 6 过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30% 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度（℃） 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 0.5gNaCI 0.5gFeCI3 60秒内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 (1)实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。 (2)实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。 (3)要得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”的结论，所依据的实验序号是 （填序号）。 (4)通过实验1、2、4可得出的结论是 。 (5)根据上表中的实验所得数据，你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有 。 13．某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。    (1)该饮水装置的净水措施是(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是 。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)仔细分析以上实验数据，从第 分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (4)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是 (答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (5)以“  ”表示氢原子，以“  ”表示氧原子，以“  ”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变) 。    (6)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比 。 14．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。 （1）图2中b点所示溶液中的溶质是 。（写化学式） （2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 （3）图3中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是 。 （4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 15．请回答下列问题。 (1)无论是智能手机、笔记本电脑、电动汽车还是其他电动器具，都离不开电池。关于电池的下列说法，请回答： ①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。 ②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。该反应属于 （选填“化合反应”“复分解反应”“置换反应”“分解反应”之一）。 ③电动车电池是电动车上的动力来源，电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池成本低，性价比高，因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“铅酸蓄电池”。铅蓄电池的电解液是硫酸的水溶液，其浓度为35%～38%，这个浓度范围是铅蓄电池正常工作所需的，可以提供足够的离子导电能力，同时也能保证电池的安全性和稳定性。 其主要化学反应原理是：，则X的化学式为 。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制所需溶质质量分数为35%电解液时，需要蒸馏水的体积为 mL（精确到0.1）。 (2)取10g碳酸钠和硫酸钠的固体混合物，加入130.2g水充分搅拌后，全部溶解，向所得溶液中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，根据题意回答下列问题； ①当加入稀硫酸130g时（即图中B点），所得溶液中的阳离子为 （写离子符号）。 ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。（结果精确到0.1%） ③当加入稀硫酸98g时（即图中A点），求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$