2024年中考化学高频考点训练综合题

2024年中考化学高频考点训练：综合题 综合题 1．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的 　 　性。 （2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法正确的是 ____填字母序号。 A．青铜属于金属材料 B．铜的硬度比青铜大 C．青铜比铜更耐腐蚀 （3）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 　 　。 （4）工业上常用炼铁的原理是 　 　。请用化学方程式表示 2．硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1）农业生产中常将硝酸钾用作　 　。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　。 （3）工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20℃时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行以下实验： 溶解样品的水量m为55g，所得溶液a的质量是　 　g，取用该水量的理由是　 　。若得到固体b的质量为0.6g，该固体是　 　（填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是　 　g。溶液a和溶液d中硝酸钾的质量是否相等并阐述你的理由。　 　。 3．硝酸银和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，如图所示。 （1）该反应中的一个明显现象是什么？　 　。 （2）请写出该反应的化学方程式　 　。 4．向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式。 （2）若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。 5．提高反应物的利用率是“绿色化学”的核心理念之一。某工业园通过将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链，有效提高了资源利用率，减少了对于环境的污染。其生产原理如图所示。 （1）钛铁矿中含钛酸亚铁FeTiO3，其中Ti元素的化合价为 　 　；钛铁矿 　 　（选填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是 　 　。 （3）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式：　 　。 （4）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为 　 　（填化学式）。 （5）类比以上产业链的设计，可对燃煤烟气进行进一步处理与利用。煤属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有SO2直接排放会引起 　 　（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 　 　。 6．“化”说碳酸饮料(以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图)。 （1）若该瓶汽水体积为300mL，可提供的能量是　 　kJ。 （2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，乙同学抽取瓶内液体，分别注入澄清石灰水中。你认为　 　(填“甲”或“乙”)的方案更合理。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。 （3）已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙、丁两同学设计如图实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞的目的是　 　。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处；注射器④活塞停留在6mL处，其中液体与剩余CO2的体积比为　 　(填最简比)。同学们经过讨论，认为丁同学方案正确，理由是　 　。 （4）欲证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器④中加入试剂　 　(填名称)。 7．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为　 　。 （2）装置中仪器X的名称为　 　。收集干燥氧气应选取的收集装置为　 　（选填字母）。 （3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开　 　（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是　 　（填序号）。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 （5）Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是　 　。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是　 　。 （6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为　 　。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为　 　。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加　 　溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 8．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）上表中第三周期第三主族空格中应填写　 　。 （2）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为　 　。 （3）下图所示的微粒中，属于同种元素的是　 　（填序号），元素的化学性质相似的是　 　（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为　 　。 A.B.C.D. 9．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： （1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是　 　。 （2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为　 　。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么? 【作出猜想】 （3）猜想一：　 　； 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 （4）试管①的实验现象是　 　。 （5）试管②的实验现象是　 　。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 （6）写出你的观点及理由：　 　。 （7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为：　 　。 （8）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是　 　。 （9）现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为　 　(写出计算过程)。 10． 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　。 （2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在　 　℃。 （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　。 （5）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为　 　g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 11．化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于不可再生能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如图1所示，图中更清洁的燃料是　 　。 （2）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是　 　（填一条即可）。 （3）古诗“投泥泼水愈光明”中隐含的化学原理是：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。其反应微观示意图如图2所示。画出方框丁中微粒结构的图示　 　，该反应的化学方程式为　 　。 12．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）。 （1）“灼烧”的目的是　 　。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有　 　。 （4）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是　 　。 13．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液，以防止其对环境造成影响（用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液），对该实验所得的废液进行了如下处理流程。 （1）步骤一：确定废液的组成 查阅资料：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性 同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是　 　。 （2）为确定废液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案： A．测废液的pH B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末 D．向废液样品中滴加氯化钡溶液 你认为可行的是____________。（填字母序号） 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 （3）步骤二：废液处理 兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流程进行相关操作： 步骤①中发生化学反应的基本类型为　 　。 （4）步骤③中发生反应的化学化学方程式为　 　。 （5）小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是　 　。 14．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，请回答下列问题。 （1）天问一号探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金由镁和锂两种金属熔合而成。合金与其组成的金属相比，具有的特点是　 　（写一点）。 （2）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。反应中涉及的化学方程式是　 　（只写一个）。 （3）要验证的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到实验目的的是____（填字母） A．、稀盐酸 B．溶液、、 C．、溶液、 D．溶液、、溶液 15．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。 （1）泡腾片实验：航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。 ①“闻到香气”说明分子具有的性质是　 　。 ②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于　 　（填字母）； A．治疗胃酸过多症 B．制肥皂 C．焙制糕点 D．补钙 （2）太空“冰雪”实验：实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”如图是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是____（填字母）； A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6% C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态 D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大 （3）空间站中的水、气整合循环系统中，运用电解水的方法制氧气，其反应的化学方程式为　 　。 16．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下： 已知：① ②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O （1）操作①的名称是　 　。 （2）溶液A中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）操作③中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④包含下列操作，正确的操作顺序是____（按顺序填字母）。 A．加热浓缩 B．过滤 C．冷却结晶 （5）最终得到的硫酸锌晶体中锌元素的质量　 　（填“>”、“<”或“=”）原废料中锌的质量。 17．请用所学习的化学知识回答下列生活、生产中的问题。 （1）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的　 　性。 （2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是　 　。 （3）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）石油炼制得到不同产品，是根据石油各组成成分的　 　不同而炼制的。石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是　 　(填一种即可)。 （5）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，一方面要　 　，另一方面是防治水体污染。下列防治水体污染的措施正确的有　 　(填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉②农业上禁止使用农药和化肥③生活污水集中处理达标后再排放④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 18．下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。 （2）20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为　 　g。 （3）同学们按下图所示进行实验，得到A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为　 　g；A、B、C三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　 　(用字母表示)。 19．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 　 　 。 （2）操作a的目的是 　 　 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 　 　 。 （4）写出反应①的化学方程式 　 　 。 （5）反应②的基本反应类型是 　 　 。 （6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 　 　 。(结果保留一位小数) 20．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如1图。 （1）冷却器里发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图2，请在方框内补全相应微粒的图示。 （3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是____（填字母序号）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 （4）氢气是一种清洁能源，电影《流浪地球》中利用木星大气中的氢气和地球大气中的氧气反应释放的能量将地球推离木星，若40吨氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少。（根据化学方程式进行计算） 21．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氧气是由氧　 　(填“元素”或“原子”)组成的。 （2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为　 　。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： ①属于非金属元素的有　 　(填数字)种。 ②与氧元素具有相似化学性质的是　 　(填元素符号)。 ③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为　 　。 22．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在应对环境污染等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过查阅资料、采访专家、实验测定等形式，对固体废弃物治理的相关知识展开了项目式学习。 （1）任务一：认识固体废弃物及其分类 【查阅资料】 ①固体废弃物是指人类在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态物质。 ②按固体废弃物的来源，可以将其分为工业固体废弃物、农业固体废弃物、生活固体废弃物。 【分析交流】生活固体废弃物有　 　（写一种）。 任务二：明确固体废弃物处理原则 【查阅资料】同学们在网络上查询到固体废弃物的处理原则是“三化原则”，即资源化、减量化、无害化。 【讨论交流】利用固体废弃物焚烧发电属于资源化处理，该过程中能量的转化方式是化学能→内能→　 　 任务三：了解山西工业固体废弃物处理方法 【采访专家】同学们聆听了专家对山西工业固体废弃物的种类和处理方法的介绍。山西工业固体废弃物主要有煤矸石、尾矿、粉煤灰、高炉渣、锅炉煤渣等，可采取充填塌陷区、发电、制砖等多种方式进行处理。 【实验准备】煤矸石经预处理后主要含（61%，已知不溶于水，也不溶于酸）、（30%）和少量的、及钙、镁的化合物等，可利用其制取，需要在煤矸石中加入过量稀盐酸进行“酸浸”，“酸浸”时发生反应的化学方程式是　 　（写一个）。 同学们对“酸浸”后，稀盐酸是否过量进行了验证。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量酸浸后的液体于试管中，滴加　 　 　 　 溶液酸浸后的液体中含 【反思质疑】小亮根据上述实验得出稀盐酸是过量的。小华同学认为小亮的说法是不正确，他的理由是　 　。 【实验改进】为验证稀盐酸是过量的，同学们思考后改进了实验方案，其方案是　 　。 【成果分享】通过此次学习，同学们认识到了化学在解决环境问题中的重要作用。同学们设计了处理固体废弃物的宣传标语：　 　，张贴在社区宣传栏。 答案解析部分 1．【答案】（1）延展 （2）A；C （3）分子之间有间隔 （4）3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2．【答案】（1）复合肥 （2）36g （3）70；根据溶解度表格分析，水量为55g时，硝酸钾样品能完全溶解，便于计算硝酸钾的质量分数；氯化钠；4.44；溶液a和溶液d中硝酸钾均全部溶解，故所含有硝酸钾的质量相等 3．【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） 4．【答案】（1） （2）碱性 5．【答案】（1）+4；不属于 （2）增大反应的接触面积，使反应更充分 （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （4）FeCl3 （5）不可再生；酸雨；2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 6．【答案】（1）447 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲 （3）使气体与水充分接触；1：2；若1体积水吸收CO2的量大于1体积，丙中2mL的水也完全吸收2mLCO2 （4）紫色石蕊溶液 7．【答案】（1） （2）酒精灯；C （3） （4）b （5）过碳酸钠/；配方三 （6）二氧化锰（）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；淀粉 8．【答案】（1）Al （2）Na+ （3）BD；BC；MgCl2 9．【答案】化合反应；NH3；含有Ca(NO3)2；无明显现象；溶液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确；；降温结晶；氧化钙和水反应：，氢氧化钙和硝酸铵反应：，氢氧化钙和硝酸反应：，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O 解：设至少需要氧化钙的质量为x x=11.2kg 答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg 10．【答案】（1）丙=乙>甲 （2）1：2 （3）t1 （4）乙＞丙＞甲 （5）75；30 （6）降温 11．【答案】（1）天然气 （2）在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破 （3）；H2O+CH2+CO 12．【答案】（1）将废料中的铜转化为氧化铜 （2） （3）过滤；Cu2+、H+ （4）使氧化铜完全反应 13．【答案】（1）铁的活动性比铜强 （2）B；C （3）置换反应 （4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （5）无法得到纯净的硫酸亚铁 14．【答案】（1）硬度大（或抗腐蚀能力更强，合理即可） （2）或 （3）B 15．【答案】（1）分子在不断的运动；AC （2）A；C （3） 16．【答案】（1）过滤 （2）H+、Zn2+、Cu2+ （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）A；B；C （5）＞ 17．【答案】（1）吸附 （2）用锅盖灭火 （3）乳化 （4）沸点；汽油/柴油 （5）节约用水；③④ 18．【答案】（1）36 （2）68 （3）2；ACB 19．【答案】（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3） （4） （5）复分解反应 （6） 20．【答案】（1）物理 （2） （3）A；C （4）320t 21．【答案】（1）元素 （2）63 （3）3；S；MgCl2 22．【答案】（1）果核（合理即可）；电能；；硝酸银；产生白色沉淀；溶液中含有的氯化铝、氯化铁、氯化亚铁等也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；取少量酸浸后的液体于试管中，加入少量锌粉，观察到有气泡产生（合理即可）；变废为宝，绿色发展（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$