2024年中考化学综合练习：综合题

2024年中考化学综合练习：综合题 综合题 1． 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中位于第　 　周期； （2）上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是　 　（填元素符号）； （3）画出②的原子结构示意图　 　。 （4）上表中化学性质最稳定的元素是　 　（填序号）； （5）元素①、③、⑥组成的化合物的化学式　 　。 2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 （1）铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？________。 （2）假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是________； 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： （3）铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为________。 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关；B.可能与金属的种类有关；C.可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属的种类（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 （4）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。 【得出结论】 （5）通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有________（写一种）。 （6）将7.2g镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是________。 （7）已知铝与稀盐酸反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投入盛有少量稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标曲线来表示，请在下图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率随反应时间的变化趋势。 3．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ （1）Zn的金属活动性比 Cu要　 　（填“强”或“弱”）。 （2）气体A 中可能含有的有毒气体是　 　。 （3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 （4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素　 　g。 4．神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。 Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由　 　种元素组成，碳、氢、氮元素质量比　 　。 Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是　 　。 （2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是　 　。 II. 0.1mol CO2的质量是　 　 g，约含　 　个二氧化碳分子。 （3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是　 　，液氢作为燃料的优点是　 　。 5．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　 　。 （4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 6．过氧化钙()是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。通常有两种制备方法。 已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由为原料制得，其制备流程如下： 方法2：由鸡蛋壳(其中质量分数约)为原料刺得。 （1）方法1中在水中溶解时会　 　(填“放热”或“吸热”)，“搅拌”过程发生反应的化学方程式为：，搅拌的目的是　 　。制备过程中除水外可循环使用的是　 　 (填成分名称)； （2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式为　 　，再向剩余固体中加入水和过氧化氢，能生成，该反应的化学方程式为　 　。 （3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发外，还会　 　。 （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成的反应符合“绿色化学”的是　 　(填“方法1”或“方法2”)，最终产物中纯度较高的是　 　(填“方法1”或“方法2”)。 7．催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、 实验编号 催化剂 催化剂的质量/g 完全反应所需时间s Ⅰ MnO2 2.0 30.0 Ⅱ FeCl3 2.0 40.0 （1）根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是　 　（填催化剂的化学式）。 （2）计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。 （3）请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。 （4）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液　 　g（精确到0.1）。 8．2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。 I．CO2的产生 在实验室制取CO2，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （1）仪器F的名称是　 　。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为　 　；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是　 　(填标号)。 （3）验证CO2已收集满的方法是　 　。 Ⅱ.CO2的吸收、捕捉 实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如图2，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 （4）AB段溶液中，含有的阴离子主要有CO和　 　(填离子符号)。 （5）BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为　 　。 （6）D点溶液略显酸性的原因是　 　。 （7）若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是　 　g。 Ⅲ.“碳”的转化与利用： 一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下： （8）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为　 　(填化学式)。 （9）转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为　 　。 （10）常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3<x<4)能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。在反应过程中 MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数　 　(填“升高”或“降低”)。 9．海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有　 　(填一种方法即可)。 （2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是　 　。 （4）粗盐精制： ①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是　 　。 ②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液、C．BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入　 　之后再加入即可(填试剂序号)。 （5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。 A．没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源 （6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气(主要成分为　 　)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 （7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的　 　资源。(写一点即可) 10．提高反应物的利用率是“绿色化学”的核心理念之一。某工业园通过将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链，有效提高了资源利用率，减少了对于环境的污染。其生产原理如图所示。 （1）钛铁矿中含钛酸亚铁FeTiO3，其中Ti元素的化合价为 　 　；钛铁矿 　 　（选填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是 　 　。 （3）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式：　 　。 （4）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X为 　 　（填化学式）。 （5）类比以上产业链的设计，可对燃煤烟气进行进一步处理与利用。煤属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有SO2直接排放会引起 　 　（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 　 　。 11．第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。 （1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是____(填序号)。 A．太阳能 B．核能 C．地热能 D．化石燃料 （2）火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷(化学式C3H8)作燃料的优点是　 　。 （3）制冰技术：利用液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中CO2的化学性质并没有改变，原因是：　 　(从微观角度解释)。 （4）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的　 　性。 （5）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层蹄化镉(化学式CdTe)。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息填空。 ①Te的相对原子质量是　 　；下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是　 　。(填选项) A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.张青莲 ②Te有多种化合价，Te2O5读作　 　。 12．尿素是一种常见的化肥，对于农作物的生长有促进作用。下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气分离出X和Y的过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）尿素【CO（NH2）2】中碳元素和氮元素的质量比为　 　。 （3）已知：常压下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口时，能观察到的现象是　 　。 （4）天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 13．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 图1图2 （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　 　℃。 （2）若加热到300-900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为　 　（填化学式）。 （3）试根据化学方程式求46gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） （4）若把反应温度控制在900℃，MnCO3焙烧除了生成MnO外，还生成了CO2，则充分反应后管内剩余固体的质量为　 　g。 14．镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答： 已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。 ②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。 ③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 （1）4.66g该晶体中所含结晶水的质量为　 　g （2）Mg(OH)2开始分解的温度为　 　℃。 （3）t4℃~t5℃段中，固体的化学式为　 　。 （4）t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为　 　。 （5）完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO　 　t。 15．某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动： （1）甲同学往稀硫酸中加入适量氢氧化铜，反应的化学方程式是 　 　 。 （2）乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向土壤中加入适量 　 　填化学式，来中和土壤中的酸。 （3）丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。 该实验的现象是 　 　 。 如图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整 　 　 。 往反应后溶液中加入溶液有白色沉淀产生，产生该现象的化学方程式是 　 　 。 16． 铜是人类较早冶炼和使用的金属。 Ⅰ关于古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为，受热分解生成、和。铜的熔点，氧气充足时炭火温度可达左右。 （1）受热分解的反应方程式是 　 　 。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个：　 　 ；直接与氧化铜反应生成铜。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 　 　 。 （4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 　 　 。 （5）Ⅱ关于现代炼铜 如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 工厂生产过程中常用 　 　选填“石灰水”或“石灰浆”吸收炉气。 （6）吹炼中，冰铜中在高温下被氧化成氧化亚铁和，该反应的化学方程式为 　 　 。 （7）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形如图，该设计的优点是 　 　 。 （8）Ⅲ关于景泰蓝制作 景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。 以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的 　 　填一种物理性质，利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 　 　填“高”或“低”。 （9）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 　 　 ，又起到了美化装饰效果。 （10）Ⅳ关于含铜元素物质的相互转化 A、、为含铜元素的不同类别物质，物质间的转化关系如图所示，其中为配制波尔多液的原料之一“”表示物质之间可以转化： 的化学式为 　 　 。 （11）的反应现象是 　 　 。 （12）的化学方程式为 　 　 。 （13）以上转化中未涉及的基本反应类型是 　 　 。 17．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ.电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为　 　能，电解水制取氢气的化学方程式为　 　。 Ⅱ.捕集CO2 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： ①图中，CO2含量较低的是　 　(填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （3）①对比上述两种方案，方案1的优点是　 　(写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是　 　(填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子 B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 18．某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。 （1）【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是　 　（填序号）。 A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液 【获得信息】Ⅰ、酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 Ⅱ、室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 Ⅲ、NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。 【提出猜想】这瓶溶液可能是： 猜想一：氯化钠溶液 猜想二：碳酸钠溶液 猜想三：氢氧化钠溶液 猜想四：碳酸氢钠溶液 经过讨论，请写出大家认为不合理的猜想，并说明理由：　 　。 【实验推断】 小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是　 　。 （2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为　 　，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是　 　。 【实验反思】实验室中，存放液体药品应注意密封保存。 19．某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下： （1）图中“A溶液”呈　 　（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）图中“操作1”的名称是　 　。 （3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为　 　。 （4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑　 　g。 （5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 20．某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁和硫酸铜，可能还含有较多的硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请回答下列问题： （1）取废水少量于试管中，加入铁片，观察到　 　，说明废水中不含硫酸。 （2）从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，该反应的化学方程式为　 　。 （3）固体B的成分是　 　。 （4）a和b涉及的操作中，玻璃棒的作用是　 　。 （5）进行操作b之前加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替的原因是　 　。 21．某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑(主要成分是铜、碱式碳酸铜)为原料回收铜，下图是两种回收铜的实验方案。 （1）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是　 　。 （2）步骤V过程中发生的化学反应方程式为　 　。 （3）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m(方案一) 　 　m(方案二)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）对比两种方案，方案　 　 (填“一”或“二”)更优，理由是　 　 (任答一点)。 活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】①蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜，两者都不溶于水，都能与稀酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜 【实验验证】 （5）实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为　 　 (填化学式)。 （6）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，　 　。(实验方案包括操作、现象和结论，实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸和BaCl2溶液) 【实验反思】 （7）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与　 　因素有关。 22．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 （1）将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca(OH)2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是　 　。(填序号) （2）在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到　 　，说明小苏打能与酸反应。 （3）将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些　 　(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。 （4）某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤II中，加入NaOH溶液的目的是什么？　 　。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为　 　。 ③此氯化钠样品中含有的杂质是　 　(填化学式)。 （5）某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，某小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不与酸反应)，过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 23．生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。 (1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是　 　。 a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解时放热 c、可用于治疗胃酸过多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液变红 (2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？　 　 (3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。 ①b点溶液中溶质的化学式　 　； ②写出该反应的化学方程式　 　。 (4)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程示意图如下： ①若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是　 　 a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精灯 d、蒸发皿 ②加入Na2CO3溶液的作用是什么?　 　 ③设计实验证明滤液B中存在NaOH。(请简要写出实验步骤及现象)　 　 (5)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是　 　? 24．利用磷尾矿粉主要成分为、等制备的流程如下： 查阅资料：的化学性质与类似；难溶于水。 （1）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 　 　 ，属于 　 　 反应填基本反应类型。 （2）过程分离出固体的操作是 　 　 。 （3）过程的化学方程式为 　 　 。 （4）该制备流程中最终产品除获得外，还可以获得一种物质 　 　写物质名称用作肥料。 （5）如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系。中碳元素的化合价可表示为点 　 　填“”中的一个字母。 （6）制取方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。 反应物1 反应物2 　 　 NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $$