2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 1．下列仪器常用于实验室制气体。 （1）⑤仪器的名称为　 　。 （2）实验室用加热高锰酸钾法制氧气并用排水法收集，现有铁架台（带铁夹），还应从上图中选择的仪器是　 　（填数字序号），该反应的化学方程式为　 　。 2．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。 ［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。 ［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？ ［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 ［分析与表达］ （1）抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的　 　离子反应，从而降低酸性； （2）碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为　 　。 ［结论与反思］ （3）结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是　 　。 3．某生物兴趣小组做“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(质量分数为0.9%)，配制该生理盐水所需氯化钠的质量为　 　g；配制过程中除了托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还需要的仪器是　 　，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制生理盐水的浓度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。 4．某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的发生装置是　 　（填字母序号）。 （3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的　 　（填“m”或“n”）端通入。 （4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是　 　。 5．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 （1）根据曲线图，可知该实验是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 （2）该反应为　 　。（填“放热反应”或“吸热反应”） （3）处溶液中存在的离子有和　 　（填离子符号）。 6．某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。 （1）A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为　 　。 （2）用B装置收集CO2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （3）若要使C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______(填字母)。 A．氢气 B．氧气 C．空气 （4）往D试管中通入CO2，当出现　 　的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 （5）E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入　 　(填化学式，忽略滴入液体的体积)溶液。 7．小明同学对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知： Ⅰ、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al（OH）3，反应原理为：Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2SO4，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来； Ⅱ、氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。 （1）从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl（SO4）2属于______（填字母）。 A．化合物 B．混合物 C．氧化物 D．盐 E．酸 （2）预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。 预测 预测依据 验证预测的实验操作与实验现象 ①能够与可溶性碱反应 明矾溶液中有Al3+ 取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到　 　；则预测成立 ②能够与可溶性钡盐溶液反应 明矾溶液中有　 　 取少量明矾溶液于试管中　 　，预测成立 ③能够与酸碱指示剂反应 明矾溶液中有H+ 取少量明矾溶液于试管中，加入　 　，观察到溶液变成红色，预测成立 （3）用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式　 　。 8．如图是实验室常见的制取气体的装置，回答有关问题。 （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用加热 KMnO4制取并收集较干燥的O2，应选用的装置组合是　 　（填字母序号）；该装置在实际操作中需要做的改进是　 　。 （3）若用 F 装置收集氧气，则此气体应从　 　管口（填“c”或“d”）导入。 9．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示。 （1）1min后温度计示数　 　(选填“变大”或“变小”)。 （2）8min后打开弹簧夹可观察到的现象是　 　。 （3）生活中可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是　 　(用化学方程式表示)。 10．某化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，回答问题： （1）写出图中所标仪器①、②、③的名称：　 　、　 　、　 　。 （2）装置A试管口要略向下倾斜的原因是　 　。 （3）若要用高锰酸钾制氧气，发生装置应选择　 　（填序号），试管口要放一团棉花，目的是　 　；该反应的表达式是：　 　，其基本反应类型是　 　。 （4）收集氧气可以选择装置C，原因是　 　。导管口有气泡放出时不宜立即收集，当观察到　 　时再收集。 （5）收集氧气还可以选择装置D，原因是 　 　。 11．加热氯酸钾是实验室制取氧气的一种方法。 （1）利用装置甲制取氧气。 ①仪器a的名称是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 ②当气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，目的是　 　。 ③为了获得较干燥的氧气，适合采用的收集方法是　 　。 （2）将2mg氯酸钾和mg高锰酸钾混合加热，测得部分物质质量随时间变化关系如图乙所示。 ①X表示　 　的质量随时间变化图像。 ②据图分析，高锰酸钾不是氯酸钾分解反应的催化剂，其理由是　 　。 12．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。 （1）上述化肥含有农作物需要量较大的两种营养元素是　 　（填元素名称）。 （2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验（通过查阅资料可知：AgCl、BaSO4都不溶于水）。 a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。 e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是　 　。 ②实验a~e中，不必要进行的项是　 　（填标号）。 ③欲进一步确定该肥料的成分，请完成下表。（已知：） 实验操作 预期现象与结论 　 　 若　 　，则该肥料的成分是　 　 若　 　，则该肥料的成分是　 　 13．某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时，发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬面脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液。 [实验过程] （1）该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是________。 （2）向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下： 　 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 金属表面缓慢产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色 ________ 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式________。 [反思评价] （3）实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感，考虑到温度会影响化学反应的速率，于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品，重新进行实验探究，他们选用的药品是________，进行的实验操作为________，得出实验结论是：三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为。经探究，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 （4）国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有、，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是________。 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤液中一定有、 C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 14．实验课上，同学们对燃烧的条件展开了如下探究。 实验方法：取一小块白磷放入热水中，观察现象；如图，将导管对准烧杯中的白磷，通入氧气，观察现象。 （1）实验现象：　 　。 （2）实验结论：　 　。 （3）实验后，接下来必须要做的事情是　 　，完善实验报告离开实验室。 （4）问题与交流： ①白磷燃烧的化学方程式为　 　。 ②实验采用的探究方法是　 　。 15．如图所示的是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题： （1）实验一中，集气瓶底放水的作用是　 　； （2）实验二中，铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　； （3）实验三中，倾倒时 CO2，蜡烛自下而上依次熄灭，可得出 CO2物理性质是　 　。 （4）实验四的设计　 　（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 16．露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分进行如下探究。 [提出问题]燃烧该垃圾产生的废气成分是什么? [查阅资料]①浓硫酸是一种常见的干燥剂；②白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色。 [作出猜想] （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：　 　； 猜想三：CO2、CO、H2O。 [小组交流] （2）作出上述猜想的理论依据是　 　。 [实验探究]将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证。 [记录实验现象] （3）装置A中的实验现象是　 　；装置C中的实验现象是　 　；装置D中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 [实验结论]燃烧该垃圾产生的废气成分是CO2、CO、H2O。 [小组讨论] （4）装置B的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）装置E处气球的作用是　 　。 17．如图为某小组探究金属活动性强弱做的实验。 （1）写出②中发生反应的化学方程式　 　。 （2）要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　(写序号)。 18．如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：请写出其中一种猜想反应的化学方程式　 　。 猜想 A B 猜想1 　 　 　 　 猜想2 　 　 　 　 猜想3 　 　 　 　 19．同学们探究酸碱中和反应，忘了加入指示剂，将氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，结果发现没有现象。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：CaCl2；猜想三：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 （1）【进行实验】同学们经过分析认为猜想三不正确，不正确的原因用化学方程式可表示为　 　。 写出你认为正确的猜想三：　 　。 实验步骤一：同学们取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是　 　。 结论：猜想一不正确。 实验步骤二：要证明猜想二和猜想三是否正确，主要检验溶液中是否含有盐酸。有同学提议向溶液中加入硝酸银溶液并观察现象，你认为该同学的提议是否正确？　 　。 （2）【反思与拓展】 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有HCl，你认为应该加入下列哪种物质　 　（填序号）。 a．铜 b．紫色石蕊溶液 c．碳酸钠溶液 d．氧化铜 e．氢氧化铜固体 （3）经检验溶液呈酸性，直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（写一条）。 20．实验是科学探究的重要方法。 （1）标号①仪器名称为　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气的方程式为　 　。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为　 　，试管中80℃热水的作用为　 　。 （3）实验室需制备纯净、干燥的H2，选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。 ①组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为　 　。D装置中反应的方程式为　 　、 。产生H2S的反应属于　 　基本反应类型。 ②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为　 　。 21．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈黄色。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与　 　发生化学反应所致； （2）久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）实验探究】 甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①固体全部溶解，　 　，溶液由无色变为黄色。 ②澄清的石灰水变浑浊 滤渣B中含有　 　和CaCO3 乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：取少量滤液C于试管中，通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Ca（OH）2。此过程发生反应的化学方程式为　 　。 （4）【反思与评价】 通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）酒精灯 （2）①⑤⑥⑦⑨；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2．【答案】氢；NaCl；铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强 3．【答案】1.8；量筒；大于 4．【答案】（1）试管 （2）A （3）m （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 5．【答案】（1）稀盐酸 （2）放热反应 （3）、 6．【答案】（1） （2）a （3）A （4）溶液恰好由红色变为无色 （5）HCl(合理即可) 7．【答案】（1） （2）先产生白色固体，之后白色沉淀又消失；硫酸根离子；加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；石蕊试液 （3）FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl 8．【答案】（1）酒精灯 （2）AC；试管口塞团棉花 （3）c 9．【答案】（1）变大 （2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶中 （3） 10．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶；集气瓶 （2）防冷凝水倒流，使试管炸裂 （3）A；防止加热时粉末进入导管；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ）；分解反应 （4）不易溶于水；气泡连续均匀放出 （5）氧气密度比空气略大 11．【答案】（1）酒精灯；；防止收集排出的空气，导致收集的氧气不纯；向上排空气法 （2）氯化钾或KCl；反应后高锰酸钾质量减少 12．【答案】（1）氮元素和钾元素 （2）该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾；c；取少量该肥料样品于试管中，充分加热；有固体剩余；氯化铵和氯化钾；无固体剩余；氯化铵 13．【答案】(1) 除去金属表面的氧化膜 (2) 金属表面无气泡产生，溶液无变化 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (3) 铬片、铜片、FeSO4溶液 分别将铬片与铜片放入两个试管中，然后分别加入硫酸亚铁溶液，观察到铬片表面有银白色金属析出，铜片表面无明显变化 (4) B 14．【答案】（1）通入氧气前，白磷不会燃烧，通入氧气后，白磷会燃烧 （2）可燃物燃烧的条件之一为与氧气接触 （3）整理实验器材 （4）；对比实验 15．【答案】（1）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 （2）温度要达到可燃物的着火点以上 （3）密度比空气大 （4）不能 16．【答案】CO、H2O；化学反应前后元素种类不变；白色无水硫酸铜固体变为蓝色；黑色固体变为红色；验证废气中是否含有 CO2；CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；收集尾气，防止污染空气 17．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）①② 18．【答案】或或（合理即可）；二氧化锰；过氧化氢溶液；锌；稀硫酸；碳酸钙；稀盐酸 19．【答案】（1）；和；溶液不变红色；不正确 （2）b､c､d､e （3）污染水源或腐蚀下水道等 20．【答案】（1）分液漏斗 （2）；产生白烟（或白磷燃烧）；提供热量（或隔绝氧气） （3）可以控制反应的发生和停止；；复分解反应；除去H2S气体 21．【答案】（1）氧气和水 （2） （3）有气泡放出；Fe2O3； （4）Fe、Fe2O3、CaO和CaCO3 学科网（北京）股份有限公司 $$