2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 1．如图所示，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上 （1）①　 　；②　 　；③　 　；④　 　；⑤　 　；⑥　 　。 （2）吸取和滴加少量的液体需要用　 　。（填标号，下同） （3）能用来加热的仪器是　 　。 （4）量取8毫升的水，需要用　 　。 （5）把糖溶解到一定量的水中时，需要用　 　。 2．下列是实验室制取气体常用的实验装置。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）图1中用于实验室制备CO2的发生装置和收集装置是　 　(填字母)。 （3）小景通过三组实验对药品进行优化选择：①wg块状大理石、7%的稀盐酸②wg块状大理石、7%的稀硫酸③wg粉末状大理石、7%的稀盐酸。产生CO2的体积随时间变化曲线如图3所示(已知酸足量且杂质不与酸反应)。实验①对应图3中曲线　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （4）已知CO2不与NaHCO3溶液反应，且不溶于饱和NaHCO3溶液。欲用图2装置测定发生装置中产生CO2的体积，下列对测定结果无影响的是(填字母)。 A．发生装置中的空气 B．盐酸的浓度 C．将饱和NaHCO3溶液更换为水 3．某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。 （1）仪器a的名称　 　。 （2）甲同学在实验室制取CO2，应选取的收集装置是　 　(填字母序号，下同)，若将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是　 　。 （3）若乙同学用高锰酸钾制取O2，应选用的装置组合是　 　，其化学反应方程式为　 　。 （4）实验室里可用稀硫酸与锌混合制取氢气，则制取氢气所需的气体发生装置为　 　，发生的化学方程式为　 　。 4．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习。 （1）写出有关仪器的名称：E　 　，H　 　。 （2）取用粉末状固体药品用到的仪器是　 　(填序号，下同)。 （3）既可用作反应容器又可间接加热的是　 　，加热时应垫上　 　(填仪器名称)。 （4）量取一定量液体除了图中某仪器外，还需要　 　(填仪器名称)，小红同学用该仪器量取液体时，仰视读数为20mL的水，将液体倒出部分后，俯视读数为10mL，则实际倒出的液体的体积为　 　10mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 5．根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出仪器a、b的名称：a　 　；b　 　； （2）实验室常用B装置制取二氧化碳，反应物为稀盐酸和大理石，其反应化学方程式为　 　。 （3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷难溶于水且密度比空气小，制取甲烷可选用的发生装置是　 　（填序号，下同），收集甲烷可选用的装置是　 　。 6．根据下图回答问题。 （1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　 　；选用的发生装置是　 　（填序号，下同）。 （2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为　 　；选用的收集装置是　 　；验满的方法是　 　。 7．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。 （1）甲试管出现　 　（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液：乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为　 　（填化学式）。 （2）实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。 ①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为　 　。 ②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　 　（填化学式）。 （3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有____。（填字母） A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 E．氧化铜 8．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）实验室用装置A制取气体时，试管口稍向下倾斜的原因是　 　。用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。 （2）用装置F和装置G收集并测量氧气体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管　 　(填“a”或“b”)端通入。 （3）硫化氢是一种密度大于空气，能溶于水的有毒气体，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸在常温下反应制取，则制取该气体的发生和收集装置是　 　(填字母代号) 9．欲证明“NaOH和CO2发生了化学反应”，某兴趣小组进行了以下探究： （1）从压强变化的角度探究。 ①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强　 　（填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　 　。 （2）利用“数字化实验”探究。 利用图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式　 　； ②bc段压强不变的原因是　 　； ③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是　 　（根据图4曲线变化情况来回答）。 （3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）； A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 10．化学实验常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。针对影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?某化学兴趣小组对此进行以下探究： 序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的质量/g 温度/℃ 二氧化锰的质量/g 氧气的体积/mL 时间/s ① 5 12 20 0.2g 125 20 ② 30 12 20 0.2g 125 2 ③ 3 12 40 - 125 148 （提出问题）影响过氧化氢分解速率因素有哪些? （猜想与假设）假设1：过氧化氢的浓度； 假设2：催化剂的质量； 假设3：实验的温度； （1）假设4：　 　（请你提出一种假设） （设计实验方案）小明设计如下实验进行验证。 （2）通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的速率与　 　有关。 （3）二氧化锰在过氧化氢分解前后质量和　 　不变。 （讨论交流） （4）小燕认为在这个实验中，必须使用排水法收集氧气，理由是：　 　。 （拓展延伸） 同学们查阅资料后得知，氧化铜对过氧化氢分解也有影响。因此设计实验继续探究。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （5）根据　 　氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图象除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是　 　。 （6）由氧化铜催化的反应，t0~t1时间段反应速率逐渐变　 　（填“快”或“慢”），原因是　 　。t1~t2时间段反应速率逐渐变　 　（填“快”或“慢”），原因是　 　。 11．下图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。 （1）实验甲：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤如图所示，请指出其中的一处错误：　 　，如果操作过程中俯视读取量筒刻度读数，最终配得的溶液中溶质的质量分数　 　(“偏大”、“偏小”或“不变”) （2）实验乙：能验证燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验丙：该实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到的现象是　 　，从而得到了二氧化碳具有的性质是　 　。 12．根据如图所示装置回答问题： （1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是　 　 ； 请写出化学方程式　 　。 （2）实验室选用 C 装置制取二氧化碳，可以控制反应的发生和停止，化学方程式是　 　， 而 C 装置用过氧化氢制取氧气却达不到控制反应的发生和停止效果，原因是　 　。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，若用 G 装置来收集 H2S，H2S 应从　 　 进入（选“a”或“b”）。 13．助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ．验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 （1）实验步骤①的目的是________。 （2）步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是________。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为________。 （3）步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因 （填字母序号）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分CO2与石灰水反应 Ⅱ．CO2的催化重整 （4）与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和），实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是________。 14．实验是学习化学的一条重要途径。请结合下图实验回答。 （1）A实验可以得出的结论是　 　。 （2）B实验中的现象是　 　。该实验的目的是　 　。 15．实验室制备并收集二氧化碳。 （1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应，硫酸钙微溶于水），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液 Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 ①图中丙对应实验　 　（选填“I“、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是　 　。 ③不用甲对应的药品，理由是　 　。 （2）组建装置。组装可以控制反应发生和停止的简易发生装置，应选用　 　（选填编号）。 （3）收集二氧化碳。用如图所示装置收集时，空气应从　 　（选填“x”或“y”）端排出。 （4）验满。验证以上装置已集满CO2的操作是　 　。 16．某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。 查阅资料得知： ①酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃， ②物质分解的温度： 物质 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 CaCl2 开始分解的温度/℃ 高于1580 825 1744 高于1600 为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验： a取固体于烧杯中，加过量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。 b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。 c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是　 　。 （2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有　 　；肯定没有　 　。 （3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。 实验方案装置 预期现象与结论 若　 　，则白色固体的另一种成分是　 　。 若　 　，则白色固体的另一种成分是　 　。 17．利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （1）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　 　。 （2）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有　 　元素。 （3）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 C+O2CO2 黑色固体是单质碳 烧杯内　 　。 　 　。 【定量实验】 （4）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为　 　g，蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为　 　(最简整数比)。 18．如图四个实验都用到水，请回答： （1）实验A中常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是　 　。 （2）实验B中集气瓶内水的作用是　 　。 （3）实验C中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气。但二氧化疏与水反应的生成物不稳定，若将水换成　 　溶液，吸收效果会更好。 （4）实验D中水的作用是提供热量和　 　。 19．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器名称：　 　。 （2）利用加热氯酸钾和二氧化锰，选用A、F装置制取氧气的化学方程式是　 　。 （3）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为　 　。 a．能与水反应 b．能与空气中的某些成分发生反应 c．密度与空气接近 （4）若连接B、H、I装置进行实验时，I装置中蜡烛燃烧更剧烈，烧杯中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为　 　。 （5）用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，可选择的制取装置是　 　（填字母序号）。若选用H、G组合收集干燥的氢气，氢气应从　 　端通入（选填管口字母序号“m”或“n”）。 （6）图1实验点燃氢气前，需　 　。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由　 　组成。 （7）图2发生反应的化学方程式是　 　，实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有　 　（填字母序号）。 a．氢气、氧气的密度 b．水的相对分子质量 c．氢原子、氧原子的质量 （8）早在1783年，拉瓦锡用如图实验研究水的组成。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是______。 A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B．铁在该实验中起催化剂作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 20．如图所示，A~D是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。 （1）写出图中仪器a的名称　 　。 （2）实验室用图中提供的收集装置收集氧气时，如何检验氧气已经收满？　 　。 （3）实验室制取二氧化碳常选择的发生装置是　 　(填字母)。 （4）将二氧化碳气体通入E装置中，观察到的现象是　 　。 21．根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。 （1）用装置B制取氧气的化学方程式为　 　； （2）用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是　 　； （3）乙炔是一种无色、 无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是　 　。 （4）同学们用B、F组合，选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质：小青认为得到的二氧化碳中混有　 　。为证明猜想进行了如下实验： Ⅰ.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊 Ⅱ.小青取　 　与块状石灰石反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是　 　。 22．每年的11月9日是消防日，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组回教室后依据干粉灭火器原理设计以下实验。 （1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸氢钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸氢钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为　 　。 ②将火扑灭，依据的灭火原理是　 　。 （2）小组同学对反应后的残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：　 　。 （3）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有残留废液的试管中加入锌粒 　 　 猜想二正确 （4）【拓展与应用】 ①进行上述实验时，下列物质可以替代锌粒的物质是　 　。 A．碳酸钠 B．氢氧化铜 C．硝酸银 D．硫酸 ②若残留废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只要对残留废液进行　 　操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。 23．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 （1）Ⅰ.石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为 ），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现象见表1。 表1不同条件下的实验现象 组别实验 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是　 　。 （2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为　 　。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：　 　。 （3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好裙去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：　 　。 （4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，　 　（补充完整实验方案）。 （5）Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究 【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。 表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL） 煅烧温度 活性度 煅烧时间 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12 min 790 836 868 808 454 412 16 min 793 856 871 845 556 530 20 min 795 863 873 864 617 623 石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是　 　。 （6）Ⅲ.石灰石用途的探究 石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：　 　。 24．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： （1）图一中仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是　 　(填字母)，用C装置收集氧气，当观察到　 　时开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为　 　，可从图一中选择的收集装置是　 　(填字母)。 （4）兴趣小组利用图二装置制取并研究CO2的性质。将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钠溶液慢慢注入瓶内，整个实验过程中，观察到气球的变化情况是　 　。刚开始加入氢氧化钠溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$