2024年中考化学高频考点训练：科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练：科普阅读题 科普阅读题 1．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 （1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自于　 　。 （2）罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为　 　(已知锡在其氧化物中呈+2价)，罗蒙诺索夫验证质量守恒定律时是在　 　体系中进行实验。 （3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　(填序号)。 a.要善于总结前人的成果和经验 b.定量方法是科学研究的重要方法 c.实验的成功与否，只取决于药品的选择 d.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 （4）受科学家研究的启发，小丽继续做实验深入探究。如图三个实验中，遵循质量守恒定律的是　 　(填序号)。实验A中，气球的作用有　 　(写一点即可)。 （5）请结合所学知识，从微观角度解释质量守恒定律　 　。 2．阅读下面材料。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是___________(填字母)。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）化石能源属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点　 　。 （4）①写出电解水法制氢的化学方程式：　 　。 ②氚属于　 　元素的一种原子。 ③下列示意图能表示氚原子的是　 　(填字母)。 （5）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是　 　(从微观角度解释)。 （6）化合物中，Li的化合质量比，则x=　 　。 3．阅读下列科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。图 1 是世界能源在近 200 年内的变化趋势。 从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图 2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，1m3可燃冰可释放出 164m3天然气和 0.8m3的水，能量密度是天然气的 2～5 倍、是煤的 10 倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄漏，它比二氧化碳带来的全球升温高 10～20 倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017 年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 依据文章内容回答下列问题： （1）比较 2000、2025 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 A．煤 B．石油 C．煤和石油 D．煤、石油和天然气 （2）从组成上，可燃冰一定含有的元素是 。 A．碳元素 B．氢元素 C．碳元素和氢元素 D．碳元素、氢元素和氧元素 （3）下列说法不正确的是 （本题为双选）。 A．科技进步会促进能源的合理利用 B．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应 D．可燃冰就是固态甲烷 （4）甲烷燃烧的化学方程式为　 　。 4．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图。 可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体，被广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的开发既复杂又相当危险。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好，就可能导致温室效应的加剧、海洋生态的变化以及海底滑塌事件等环境问题。 请回答下列问题。 （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为　 　。 （2）人们正在利用和开发的新能源有　 　（写一种）。 （3）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是______（填字母）。 A．随手关灯 B．节约用纸 C．多使用一次性木筷 （4）如果开采天然气水合物过程泄露会引起　 　。（填写一点） 5．阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。 （3）海水淡化除去的一种离子是　 　。 （4）图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是　 　（填字母），请根据此原理举一个生活中的例子：　 　。 （5）石墨烯、金刚石和均属于碳单质，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似 （6）提出爱护水资源的一条建议：　 　。 6．阅读下面科普短文，回答相关问题 新型表面重防腐材料 聚合物硅酸盐材料(简称PS)，是当前新型表面重防腐材料，不含挥发性有机物、重金属、致癌物，兼具硅酸盐耐化学品稳定性强及树脂的机械力学性能好的优点，其表面形成致密保护层，可长期抵御强酸、强碱、高盐及绝大多数化学品腐蚀，环保无毒，阻燃，无需底漆，可刷涂或辊涂或喷涂于碳钢、不锈钢、混凝土等多种基材上，其绿色环保的特点在重防腐材料行业独树一帜，契合国家“绿水青山，就是金山银山”理念。 传统的天然气泥浆罐一般用钢板制成圆柱形，在油气钻井过程中，抽出的泥浆不能就地排放，需收集集中处理。刚抽出的泥浆温度很高(设计运行温度为120℃)，含有硫化氨(H2S)，有一定的腐蚀性，并对防腐层磨损严重。原设计无机涂层因泥浆温度高，热冲击大，经过几次周转就会脱层，需进厂返修。采用PS材料进行防腐处理，可以长期耐受温度热冲击，耐磨性能好。 PS材料是改性异氰酸酯与硅酸盐溶液交联反应得到的新型物质，施工周期短，广泛应用于海洋工程、能源工程、大型工业企业、交通运输业和市政设施的重防腐领域。 （1）PS材料具有的性质有　 　(写一点即可)。 （2）开采出的天然气属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是　 　(填化学式)。 （3）你认为PS材料还可具体应用于　 　(写一点即可)。 7．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2021 年 4 月 7 日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛 II 号”在南海超 2000米深水中，钻机成功下钻 231 米，刷新了世界纪录。为我国海底“可燃冰”的勘探提供了装备技术支撑。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载 100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。 （1）可燃冰是　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）常见的温室气体除甲烷外，还有　 　（写一种物质的化学式 即可）。 （3）请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。 8．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一、 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二、 依据文章内容问答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2。 （2）排入大气中的CO2越来越多，导致　 　效应增强。 （3）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （5）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为　 　。 （6）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　。 9．阅读科普短文，回答下列问题。 5G平板电脑创新搭载了3D石墨烯散热技术，石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片。工业上可采用甲烷（CH4）制取石墨烯。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法生存。实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。测得其他图1条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图2。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是　 　。 （2）根据图2可推断“石墨烯—棉混纺纱面料的抗菌性能比棉混纺纱面料”　 　（填“强”或“弱”）。 （3）关于石墨烯的相关认识正确的是____。 A．石墨烯可以利用远红外线为人体供暖 B．面料的抑菌率与菌体种类无关 C．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 D．应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯的导热性 （4）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。 10．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的.1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。 11．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是　 　。 （2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式　 　。 （3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是　 　。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是　 　。 （5）下列说法正确的是_____(填序号)。 A．a一MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 12．阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为　 　价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是　 　。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是　 　。 13．阅读科普短文，回答相关问题。 乙醇（）俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可减少非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染。 （1）乙醇的化学式的微观意义是　 　（写1点即可）。 （2）下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 A．具有特殊气味、易挥发属于乙醇的物理性质 B．工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是除去工业酒精中的水分 C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 D．100mL水和100mL乙醇混合后体积等于200mL （3）酒精易燃烧，其完全燃烧的化学方程式为　 　。 （4）酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%；浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为　 　。 14．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸，实验研究菠菜在不同水温下焯水一分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，钙离子的化学符号为　 　。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有　 　和　 　。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为　 　℃。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为　 　。 15．阅读下列科普短文。 为深入实施“考古中国”及“古蜀文明保护传承工程”，一场高科技助力的多学科“综合考古”在四川三星堆遗址持续进行。为了给予出土文物最佳保护环境，我国首次开创了田野考古发掘新模式——“考古方舱”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，文保人员进入舱内时需穿着防护服，尽量减少带入污染物。考古方舱可调节温度和湿度，文保人员还可利用仪器密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮等气体含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，帮助考古人员完成发掘中的调查。其中，北京大学主导的联合团队采用灵敏度更高的加速器质谱碳-14测年法进行分析，发现4号坑的年代最有可能是在公元前1199年至公元前1017年，属于商代晚期。同时在高光谱成像仪等“黑科技”设备下，4号坑中还发现了丝绸制品的残余，这为“古蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”的理论提供了确凿的证据。 金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，锈斑主要分为有害锈【主要成分CuCl】和无害锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】两种，无害锈可以保护青铜器不会继续受损；而有害锈则会加速铜器锈蚀。为了初步判断器物表面的锈蚀是否为有害锈，考古工作者常采用硝酸银（AgNO3）滴定法测试文物表面的锈蚀样品。工作者先将样品浸泡于蒸馏水中12小时，而后使用定性滤纸过滤浸泡液，使浸泡液至相对清澈。在清澈的浸泡液中缓慢滴加3～4滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀物（AgCl）产生，若出现白色沉淀物，则证明该锈蚀为有害锈。 此次三星堆考古发掘中，3D打印技术也得以大显身手。例如，3号坑的大口尊不易发掘。为了确保万无一失，专家们为它量身3D打印出了“硅胶壳，覆盖在铜尊表面，形成保护。随后再被装入用于固定的木质套箱，利用“文物起重机”取出。 三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老历史文化遗产绵延流传。回答下列问题： （1）下列属于金属材料的是______。（多选） A．钢架结构 B．丝绸 C．金面具 D．青铜器 E．硅胶壳 （2）舱内密切跟踪的有害气体是　 　（填化学式）。 （3）日常生活中，想要鉴别丝绸与棉布可用　 　法。 （4）碳-14是一种天然存在的碳的同位素，如图是碳-14的原子结构模型，该原子的质子数为　 　。 （5）用黄金打造面具，是利用了金良好的　 　性。青铜器表面产生无害锈的原因是Cu与空气中的氧气、　 　等发生了反应。有害锈的主要成分CuCl中的Cu的化合价是　 　。 （6）考古工作者利用AgNO3溶液测试有害锈时，除了生成白色沉淀外，溶液中还有CuNO3生成，请写出此反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 16．[科普阅读]阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C2H5OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是____（填序号）。 A．葡萄除梗 B．榨汁 C．葡萄汁发酵 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是____（填序号）。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （3）下列说法不正确的是____（填序号）。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 （4）葡萄糖（C6H12O6）属于　 　（填“有机物”或“无机物”）， 其中C、H、O的原子个数比为　 　（填最简比） （5）酒精可以做燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为　 　。 17．食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃．水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。 炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。 将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。 根据材料回答下列问题 （1）醋酸属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）；食醋中含有的金属离子有　 　（填离子符号）。 （2）写出乙酸的一条物理性质　 　。 （3）制取醋酸纤维素的过程中，硫酸的作用是　 　。 （4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是　 　。 A．鉴别苏打和小苏打 B．炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收 C．可用于炉具清洁剂 D．除去水壶内壁上的水垢 （5）①食盐水②纯碱溶液③食醋三种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）：　 　。 18．阅读下列短文，回答问题。 积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。 （1）可燃冰属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式：　 　。 （3）下列有关说法错误的是______。 A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解 B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 （4）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律　 　。 19．阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式　 　。 （4）分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （5）下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 20．阅读下面短文，回答有关问题。 山西煤层气 煤层气是指储存在煤层中，以甲烷（化学式CH4）为主要成分的烃类气体，俗称“瓦斯”，它是国际上崛起的洁净、优质能源和化工原料。 中国煤层气地质资源仅次于俄罗斯和美国。中国的煤层气探明地质储量和开发量主要在山西。晋城市煤层气储量占全国的1/3，产量占全国的2/3。 煤层气既可用于日常生活，也可应用于高新技术领域。2004年，晋城市率先在全省推广煤层气汽车项目。2006年，太原市第一座煤层气加气站正式投入使用。2020年8月，山西煤层气制备金刚石项目试生产成功。加快煤层气的开发和利用，对增加清洁能源供应、改善环境质量以及助力“碳中和”目标实现具有重要意义。 （1）中国煤层气居世界第　 　位，而中国的煤层气又主要集中在　 　。 （2）煤层气在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是　 　。 （3）开采煤层气的过程中要严禁烟火，其原因是　 　。 （4）煤层气属于优质能源的理由是　 　（填一种），它的开发和利用可助力“碳中和”目标实现，其中的“碳”是指　 　。 21．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（选填“>”、“<”或“=”）。 （2）钟乳石主要成分为　 　。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复 22．氢能是公认的高热值清洁能源。学习小组查得资料： 材料1.目前氢气的来源如图1所示。研究发现高温下水会发生热分解获得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 材料2.氢气易燃易爆，不易储存和运输。一种镁铜合金可用于储氢。 （1）目前氢气的主要来源是　 　。 （2）写出高温下水热分解获得氢气的化学方程式　 　。 （3）图中曲线A、B对应的微粒依次是　 　、　 　（用化学符号表示）。 （4）氢气易燃易爆，点燃前一定要　 　，氢能是公认的清洁能源的原因　 　。 （5）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼可得镁铜合金。熔炼时通入氩气的目的是　 　。 23．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和　 　。 （3）下列说法正确的是____(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 （4）测定pH最简单的方法是使用　 　。 （5）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)，原因是　 　(用化学方程式表示)。 答案解析部分 1．【答案】（1）参加反应的氧气的质量 （2）2Sn+O22SnO2；密闭 （3）abd （4）A；缓冲气压、形成密闭空间（写一点即可） （5）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 2．【答案】（1）C （2）不可再生 （3）低 （4）；氢；A （5）氢气分子间的间隔 （6）3 3．【答案】（1）C （2）D （3） （4） 4．【答案】（1） （2）太阳能 （3） （4）温室效应 5．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化；能耗大、成本高 （3）钠离子（或氯离子） （4）C；筛子筛面粉 （5）A （6）淘米水浇花 6．【答案】（1）可长期抵御强酸、强碱、高盐及绝大多数化学品腐蚀 （2）不可再生；CH4 （3）建筑行业 7．【答案】（1）不可再生 （2）CO2 （3） 8．【答案】（1）释放 （2）温室 （3） （4）碳替代 （5） （6）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 9．【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）强 （3）A；D （4） 10．【答案】（1）原子核 （2）绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向 （3）D （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等 11．【答案】（1）化石资源制氢 （2） （3）质子数相同，都是1 （4）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 （5） 12．【答案】（1）+5 （2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （3）当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大（合理即可） 13．【答案】（1）一个乙醇分子（合理即可） （2） （3） （4）夏天温度高，酒精易挥发，空气中酒精浓度更易达到爆炸极限而发生爆燃 14．【答案】（1）Ca2+ （2）浸泡剂的种类；浸泡时间 （3）95 （4）+3 15．【答案】（1） （2）NO2 （3）灼烧 （4）6 （5）延展；二氧化碳和水；+1 （6）；复分解反应 16．【答案】（1）C （2）B （3）C （4）有机物；1：2：1 （5）可再生能源； 17．【答案】（1）有机化合物；Ca2+、Fe2+ （2）有强烈刺激性气味的无色液体（或熔点为16.5℃）（合理即可） （3）催化作用 （4）B、D （5）③①② 18．【答案】（1）混合物 （2） （3） （4）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定 19．【答案】（1）弱碱性 （2） （3）CO2 （4）09：00 （5） 20．【答案】（1）三或3；山西 （2） （3）煤层气的主要成分是甲烷等烃类气体，具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸 （4）比较环保；二氧化碳或CO2 21．【答案】（1）＜ （2）碳酸钙/CaCO3 （3）A；B 22．【答案】（1）化石资源制氢 （2） （3）H；O （4）验纯；氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （5）隔绝氧气，防止熔炼时镁、铜被氧化 23．【答案】（1）红 （2）碳酸钙 （3）B （4）pH试纸 （5）弱碱性 （6）减小； 学科网（北京）股份有限公司 $$