2024年中考化学高频考点训练：计算题

2024年中考化学高频考点训练：计算题 计算题 1．某兴趣小组对含有杂质的石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 m 2 （1） m的值是　 　。 （2）求反应生成的二氧化碳的质量。 2．氢能源汽车是未来新能源汽车行业的发展方向，固体氢化镁（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，氢化镁可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。请通过计算回答下列问题： （1）氢化镁中镁元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 （2）用52 g氢化镁与足量的水充分反应后，生成氢气的质量是多少? 3．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。 4．草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，对分子质量为146)受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2 g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。 （1）0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是　 　。 （2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为　 　g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是　 　。 （4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。(写出计算过程) 5．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的50g稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 （1）样品中铁粉的质量为　 　g。 （2）计算滤液中FeSO4的质量分数。（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 6．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是　 　。 （2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是____（填字母）。 A．其中的碳原子静止不动 B．它与金刚石是同一种物质 C．它是一种新型的含碳化合物 D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 （3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为　 　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。 ③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 7．如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的变化图，B点时溶液的，此实验所用的氢氧化钠溶液共，所用的稀盐酸的溶质质量分数为； （1）此实验是将　 　溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）持续滴加入另一种溶液中； （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出具体的计算步骤） 8．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 9．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（），产生氧气的原理为：。 （1）X的化学式是　 　。 （2）要制得48g氧气，需要的质量是多少？（写出计算过程） 10．现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是　 　。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为　 　。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 11．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算： （1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 　 　。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．曹州古城重修期间，工人在挖据地基时挖出了一具铁犁，初步判断为生铁制品，某化学兴趣小组为测定该铁犁含铁量进行如下实验：取5g该样品（锈蚀部分已打磨）加入烧杯中，分六次向其加入一定浓度的稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸的质量为10g，每次反应后测定剩余样品的质量，数据如下： 加入批次 1 2 3 4 5 6 加入盐酸质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 剩余样品质量 3.88g 2.76g 1.54g 0.42g 0.2g 0.2g 求： （1）生铁样品中单质铁的百分含量　 　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 13．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示： （1）完全反应时，得到的沉淀质量是　 　g。 （2）计算样品中Na2CO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。 14．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： Ⅰ、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示； Ⅱ、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 请回答下列问题： （1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有　 　（填化学式）。 （2）E点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。 （3）求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？（计算精确到0.1%） 15．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题： 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100mL)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g （1）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同) （2）如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。 16．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 （1）标签上的钙指的是____（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为　 　。 （3）磷酸钙的相对分子质量为　 　。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为　 　（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g）。 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每 100mL)： 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g 17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。 试回答： （1）a点溶液中的溶质有　 　（填化学式）。 （2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为　 　。 （3）计算该盐酸样品中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。 18．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 （1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)，固体质量减轻9.8g；另十份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1g。样品A的化学式可以表示为　 　 （2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示的关系： 盐酸质量/g 20 40 60 80 气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98 [已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl+H2O] 盐酸的质量分数为　 　；样品B的化学式可以表示为　 　。 19．硅酸（）是一种不溶于水的酸，常用作干燥剂、催化剂等。某化学兴趣小组在实验室进行了制备硅酸的实验。他们将一定量通入305g质量分数为4%的溶液烧杯中，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。试计算： （1）硅酸中硅、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留0.1%） （3）若将上述溶液配制成质量分数为2%的溶液，需加水的质量为　 　g。 20．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40 共生成沉 淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 21．按要求回答下列问题： （1）豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。 ①亮氨酸（C6H13NO2）中碳元素与氢元素的质量比是　 　。 ②　 　g亮氨酸（C6H13NO2）能提供2.8g氮元素。 （2）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。 ①写出反应的化学方程式　 　。 ②设反应生成气体的质量为x，列出求解x的比例式　 　。 ③该种钙片中碳酸钙的质量分数为　 　。 ④加入稀盐酸的质量为　 　g； ⑤若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用　 　g36.5%的浓盐酸。 答案解析部分 1．【答案】（1）2 （2）解：样品中碳酸钙质量为12g-2g=10g 设生成二氧化碳质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 10g 　 　 x 100：44=10g：x x=4.4g 答：反应生成二氧化碳质量为4.4克。 2．【答案】（1）92.3% （2）解：设生成氢气的质量为x x=8g 答：生成氢气的质量是8g 3．【答案】解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g 设原混合物中Na2CO3的质量为x ，生成NaCl的质量为y （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数= （2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g 所得滤液的溶质质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。 4．【答案】（1）草酸钙晶体还未分解(或温度未达到草酸钙晶体的分解温度)(合理即可) （2）3.6 （3）一氧化碳 （4）解：设生成氧化钙的质量为 x x=11.2g 答：图中x的值为11.2。 5．【答案】（1）8.4 （2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y x=22.8g y=0.3g 故滤液中硫酸亚铁的质量分数为： 答：滤液中硫酸亚铁的质量分数为39.2% 6．【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）A；B；C （3）H2O；； （4）解：设吸收二氧化碳的质量为x， ，x=2.2g 答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。 7．【答案】（1）稀盐酸 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x x=40% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40% 8．【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x 盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。 9．【答案】（1） （2）设：需要的质量为x。 答：需要的质量为142g。 10．【答案】（1）继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡 （2）② （3）解：设硫酸镁的质量为x。 由表格数据可知，300g样品溶液与氢氧化钠完全反应，生成的氢氧化镁沉淀质量为2.9g+5.8g +5.8g=14.5g 则固体混合物中的质量分数为 答：固体混合物中的质量分数为66.7%。 （4） 11．【答案】（1）23：24 （2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl +H2O +CO2↑ 106 73 　 117 　 44 x y 　 200g×5.85% 　 z x＝10.6g y＝7.3g z＝4.4g （3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 12．【答案】（1）96% （2）由题意知：10g 稀盐酸消耗掉铁的质量为：5g-3.88g=1.12g 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x Fe +2HCl = 56 73 　 1.12g 10gx 　 x=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6% 13．【答案】（1）20 （2）解：设样品中Na2CO3的质量为x 则：样品中Na2CO3的质量分数为： 答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 （3） 14．【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 （3）白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g， 解：设碳酸钠质量为x，生成的硝酸钠质量为y x=10.6g y=17g 解：设硫酸钠质量为z，生成硝酸钠的质量为m z=2.84g m=3.4g。 原混合物中氢氧化钠的质量为： 16g-10.6g-2.84g=2.56g。 解：设氢氧化钠和硝酸生成的硝酸钠质量为n n=5.44g 解：设碳酸钡和硝酸反应生成的二氧化碳质量为a a=4.4g 则D点时溶液中硝酸钠质量为： 17g+3.4g+5.44g=25.84g， 则D点时硝酸钠溶液质量为： 16g+84g+129.6g+80g-4.66g-4.4g=300.54g， 则D点时溶液中NaNO3的溶质质量分数为 答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为8.6%。 15．【答案】（1）解：设产生氨气的质量为x x≈0.16g 则30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g××100%≈0.13g。 答：30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13g （2）100mL牛奶中含蛋白质×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。 16．【答案】（1）D （2）+5 （3）310 （4）15：16 （5）解：每盒牛奶中含钙的质量≥0.11g÷（250mL）=0.275g，100mL每盒牛奶中含磷酸钙的质量为； 答：每盒牛奶中至少含0.710克磷酸钙。 17．【答案】（1）NaCl、HCl （2）0.8g/0.8克 （3）设该盐酸样品中溶质的质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该盐酸样品中溶质的质量分数为7.3%。 18．【答案】（1）Na2CO3·2NaHCO3·2H2O （2）3.65%；2Na2CO3·NaHCO3·H2O 19．【答案】（1）7∶12 （2）解：设参与反应的CO2的质量为x，生成的NaHCO3的质量为y，生成的H2SiO3的质量为z。 解得x=8.8g，y=16.8g，z=7.8g 则得到的溶液的质量为：8.8g+305g-7.8g=306g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 （3）534 20．【答案】（1）8.7（2）10% 21．【答案】（1）72：13；26.2 （2）；；50%；50.0；80 学科网（北京）股份有限公司 $$