2024年中考化学提升训练——科普阅读题

2024年中考化学提升训练——科普阅读题 1．习近平在党的十九大报告中指出我国要瞄准世界科技前沿，强化基础研究，实现前瞻性基础研究、引导性原创成果重大突破。5月18日，我国南海可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这是“中国技术”、“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。 【资料卡】可燃冰主要含有甲烷水合物，由甲烷（CH4）分子和水分子组成，还含少量二氧化碳等气体，在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知，某种可燃冰主要成分化学式为：CH4·8H2O。 请根据相关资料，完成相关问题： （1）该可燃冰完全燃烧时，将 能转化为热能。 （2）甲烷分子中，碳、氢原子个数之比为 。 （3）甲烷中氢元素的质量分数为 。 （4）32kg甲烷中含有 kg碳元素。 （5）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。 A 可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸 B 可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C 可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大 D 我国已实现可燃冰全流程试采核心技术重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 2．钴(Co)是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴(CoCl2)吸水后由蓝色变成了红色。在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。 (1)写出金属钴的一条物理性质： 。 (2)已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式： 。 (3)图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。 ①钴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）最外层电子，形成 （写微粒符号）。 ②图1中的X= ，图2中的Y= 。 (4)下列说法错误的是 （填字母）。 A．钴合金的硬度大于钴     B．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12 C．钴及其化合物均无需密封保存 D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水 3．中国地质调查局5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出可燃冰的一条物理性质 ； (2)可燃冰降压可分离出甲烷(CH4)，甲烷是由 种元素组成；每个甲烷分子共有 个原子； (3)可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为 (任写一条)； 4． 阅读下面科普短文。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10 ～50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。随着人们对O3的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据文章内容回答下列问题： (1)大气中O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 ， 。 (3)从微观的视角说明O3与O3化学性质不同的原因是 。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 。（填“多”或“少”）。 (5)由图2可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 5．2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，顺利将翟志刚、王亚平、叶光富三名航天员送入太空。火箭的燃料是液氢。 (1)请写出液氢燃烧的化学方程式 。 (2)为了防止氢气燃烧时发生爆炸，在点燃之前应该 。 6．我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，这样会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同用P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。    (1)海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为 。 (2)“净化装置”的作用是 。 (3)“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为 。 (4)使用P2G技术的优点是 。(写一条即可) (5)低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是 。 7．二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 (1)TiO2中Ti的化合价为 。 (2)下列与Cu-TiO2同属于复合材料的是_______(填序号)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (3)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是 。 (4)由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过 g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是 。 (5)可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为 。 8．阅读下面的科普短文 氧（O3）原本大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大评流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可为何它又危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”首要污染物，如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题。 （1）写出臭氧转化为氧气的反应为 （2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。 （3）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A8：00～10：00B10：00～12：00C12：00～14：00D14：00～16：01 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A臭氧是一种无色无味气体 B臭氧层具有吸收紫外线的作用 C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 （5）为了减小臭氧污染，你向市民提出一条可行建议 9．阅读下列科技短文并回答问题。 二氧化碳捕集、利用与封存是一项具有大规模CO2减排潜力的新兴技术，对全球中长期应对气候变化和推进国内绿色、循环、低碳发展具有重要意义。 二氧化碳地质利用与封存场地主要包括已废弃的石油和天然气田、沉积盆地的咸水层等。二氧化碳注入至适当的地层后，相对较轻的二氧化碳在地层中上升到达某一地层带，二氧化碳气泡由于毛细作用力而固定在地层孔隙中、一部分二氧化碳也会溶入地下水和烃类化合物中，当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，会置换出其他分子。当溶解的二氧化碳和地层中的矿物质之间发生化学反应生成固体碳酸盐矿物时就会发生圈闭封存。 (1)二氧化碳充入开采中的油气田以提高石油采收率，原理是 。 (2)将二氧化碳密封在地层带而固定在地层孔隙中，该方法属于地球 （选填“物理”或“化学”）封存。 (3)当二氧化碳分子附着在煤和富含有机物的页岩中，置换出其甲烷分子，说明煤和富含有机物的页岩对 （选填“二氧化碳”或“甲烷”）的吸附能力更强。该反应是否属于置换反应 （填“是”或“否”）。 (4)若封存过程中二氧化碳泄漏，会使人窒息死亡。二氧化碳地质封存过程中的风险变化如图，从图中能获取的信息是（写一条） 。    10．请阅读下面的短文，然后回答有关问题。 阅兵式背后的化学知识 建国70周年，10月1日在天安门广场举行了盛大的阅兵仪式。 国庆阅兵式上，急速飞翔的战机在蓝天中划出一道道绚丽的彩烟，展示了“彩练舞苍穹”的绚丽效果。这些彩烟的产生是将航空液体彩色拉烟剂注入飞机吊舱，通过氮气加压将烟剂吹出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸气遇冷后凝结成雾，就成为浓浓的彩烟，也许，说是“彩雾”更加合适。本次阅兵使用的彩烟都是我国部队的科研人员研制出的“颜色正、浓度高、绿色环保、无毒无污染”的食品级材料。 阅兵式的末尾，七万只气球腾空而起，在天空中架起了一道彩虹。这些气球均为厂家单独定制的专用气球，采用纯天然乳胶制作，在空中上升到一定高度会自己爆炸，埋在土壤里一个星期即可降解，不会污染环境。由于气球中充装的气体是氦气，所以气球也非常安全。 (1)工业生产氮气的原料是 。 (2)从物质变化的类型分析，彩烟的形成属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)土壤属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)阅兵式中所用气球“安全”的原因是所填充气体的化学性质 。 (5)上文中提到的环保措施是 (写一项)。 11．硝酸铵(NH4NO3)是无色透明晶体，易溶于水，易吸湿结块，受热或遇碱易分解。在农业生产中，硝酸铵常作化学肥料，硝酸铵中的氮元素是农作物生长的重要营养元素之一。 (1)硝酸铵具有的化学性质是 。 (2)硝酸铵由 种元素组成，硝酸铵的相对分子量为 。 (3)求200g硝酸铵中氮元素的质量（要写出计算过程） 。 12．阅读下列科技短文并回答问题。 轻粉（主要含Hg2Cl2），天然产者，名角汞矿。早在宋代，轻粉就已是我国的一种重要药物。但平常都用人工制备，化学上又名甘汞，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 轻粉色白，有银色光泽，体轻，手捻易碎成白色粉末。微溶于水，轻粉外用有杀菌作用，可用作治疗疥疮的药物，内服适量能制止肠内异常发酵，并能通利大便。轻粉毒性虽小，但在光照射下容易分解成氯化汞及金属汞，二者都有剧毒。 (1)请写出轻粉的一条物理性质： 。 (2)通过以上信息可知，为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条），加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。 (3)轻粉的保存方法是 。 13．阅读下面的科普短文。 北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。 《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。 谷物酿造的发酵过程可以简单表示为： (1)我国传统的酿酒属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是 。 (3)葡萄糖（）转化为乙醇（）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式 。 (4)某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是 ；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是 。 14．高压钠灯发出的黄光射程远，常用于照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用慑子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀轻轻切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，偶有火星出现。根据信息回答问题： (1)根据阅读信息得出钠具有的化学性质是 (写一点即可)； (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。 (3)根据“用小刀轻轻切下一小块”说明金属钠的硬度 (填“大”或“小”)； (4)金属钠要保存在煤油里，目的是防止钠与空气中的水、 接触反应。 15．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐浙溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用的也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山、雕刻大尊工艺品等，可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，要想恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH (填“>”“<”或“=”)7. (2)下列有关钟乳石的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$