2024年中考化学高频考点训练综合应用题

2024年中考化学高频考点训练--综合应用题 1．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题： (1)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 2．2015年，畅通郑州将加快步伐。正在建设中的地铁2号线一期工程将全部完工，3号线一期开工建设。 (1)郑州地铁2号线车体“洛阳造”，地铁车体用的铝合金型材加工。如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是___________。 A．原子序数为13 B．核外电子数为13 C．在地壳中含量为26.98% D．在化学反应中易失电子 (2)钢铁也是地铁工程建设中不可或缺的金属，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式 ；钢铁与空气中的 接触容易生锈，为什么常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀？ (3)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ； ②写出一个上述过程中有关反应的化学方程式： 。 (4)钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取。计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？ 3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的主要作用是 。 （2）硬水会给生活、生产带来许多不便。 ①检验河水是硬水的方法与现象为： 。 （3）图2是水发生两种交化的微观图示。 ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 ②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。反应中的能量转化形式是 能转化为 能。 ③小张从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B 化学反应前后分子的个数不变 C 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D 该变化中元素的种类不变 （4）图3为某化学变化的微观示意图，分别表示氧原子和氢原子。 ①物质A是过氧化氢，A的化学式是 。 ②该反应属于基本反应类型中的 反应，判断的依据是 。 ③A、B、C三种物质中属于单质的是（填字母，下同） ，属于化合物的是 。 ④关于过氧化氢及其水溶液的部分描述如下： a．过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，b．易溶于水，能与水以任意比例互溶，c．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，d．双氧水常用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒，e．常温下，能缓慢分解成水和氧气。 上述描述中，属于过氧化氢或双氧水物理性质的有（填序号，下同） ；属于化学性质的有 ；属于用途的有 。从元素组成的角度看，过氧化氢和水的相同点是 。二者性质有根大的差异，从微观角度看，原因是 。 4．实验是进行科学探究的重要方法，根据下图回答问题 (1)图一为探究铁生锈的实验，B试管中植物油的作用是 ，证明铁生锈需要接触水的对比实验为 (填字母) (2)通过图二实验，可探究燃烧的条件之一是   该实验中两朵棉花都未能燃烧的主要原因是 (3)图三为测定空气中氧气含量的改进装置，若实验结束后发现氧气含量比理论值偏小，则可能的原因是 5．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ、从地球带下去 (1)实验室用高锰酸钾等原料制氧，市售高锰酸钾每500克30元，航天工业需要大量的氧气，工业上选择空气为原料的主要原因是 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如下图所示实验模拟。 浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。由实验现象可知氮气与氧气的沸点比较低的气体是 。 (3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，从而获得高浓度的氧气。原理示意图如下图： ①由此可知两种分子的大小： （填“>”或“<”）。 ②用分子筛吸附氮气发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ④分子筛 （填“可以”或“不可以”）重复使用。 6．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制 O2 (1)工业上根据 O2 和 N2 的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A．木条熄灭 B．木条先熄灭，后燃烧更旺 C．木条燃烧更旺 （二）生活中的 O2 (3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于右图。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母）。    A．使用该装置可以观测是否有 O2 输出 B．使用该装置可以观测 O2 输出的速率 C．a 导管连接制氧机 D．a 导管连接人吸 O2 的塑料管 （三）实验室收集 O2 (4)为研究铁丝在不同浓度氧气中燃烧现象，现欲“收集 3/4 集气瓶的氧气”，请回答： ①下列装置和操作最合理的是 （填序号）。    A．收集前集气瓶装 3/4 的水 B．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水 C．收集前集气瓶装 3/4 的水 D．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水 ②空气中的体积分数约为 21%。本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的 %。 （四）渔业制 O2 运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。 (5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：    【猜想】CaO2 与 H2O 反应用于实验室制取 O2。 【实验过程】 ①连接仪器，检查装置的气密性； ②向试管中加入 CaO2 和 H2O 后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】CaO2 与 H2O 反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取 O2。 【分析与反思】 ③小明觉得储存 CaO2，注意的问题有 。 ④同学们对 CaO2 与 H2O 反应的生成物猜想如下：I.氢氧化钙和 O2；II.碳酸钙和氧气。小明认为猜想 II 一定是错误的，理由是 。 （五）潜水员供 O2 (6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的 CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和 O2。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；② 。 (7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出， 其原因可能是 。    7．见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 8．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。 （1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为 （从分子的角度分析），该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有 和 的作用。 （3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）： 序号 加入稀盐酸的体积（mL） 充分反应后剩余固体的质量（g） 1 25 5.5 2 25 m 3 25 1.2 4 25 n ①上表中，m= ，n= 。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 ③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少 ？ 9．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验,回答下列问题: (1)该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 ③氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环,请写出自然界中消耗氧气的一条途径 。 (2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置B中出现的现象为 ,装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为1.62g,充分反应后,测得装置E的质量增加0.9g,装置B的质量增加2.64g,通过计算可得出纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 : : (计算结果用最简整数比表示)。 10．2023年5月，我国举办了以“氢能与双碳：从现在到未来”为主题的世界氢能技术大会，该大会聚焦全球氢能领域的最新产品以及氢能在交通等领域的应用。试回答： (1)氢能源被誉为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点 。 (2)点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的储存氢气的容器上应贴的标识是 (填选项序号之一)。 A． B． C． D． (3)电解水是制备氢气的一种方法。 如图所示，图中收集到氢气的试管是 (选填“a” “b”之一)管，该管连接的是电源的 填“正”“负”之一)极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为 ，该实验可说明水是由 和 组成。 (4)氢气是未来汽车的理想燃料。已知1kg氢气能供-辆功率为50 kw的某氢能源汽车行驶100 km，则72 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米? ( 写出计算过程，结果精确至1 km)。 11．如图为某兴趣小组应用微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和，请参与一起探究； (1)①实验刚开始时观察到澄清的石灰水中有气泡产生，但没有变浑浊，原因是 。 ②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。 ③尾气要进行处理的原因： 。 (2)兴趣小组又对实验后A中粉末的成分进行探究，他们取少量粉末溶于水配成溶液，设计实验进行探究 【查阅资料】①氢氧化钠固体在常温下能吸收二氧化碳与水，写出其中发生的化学反应方程式； 。 ②溶液呈中性，能与反应生成白色沉淀，与NaOH不反应。 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二；NaOH和猜想三： 。 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量溶液，向其中加入足量盐酸 产生大量气泡 猜想 不成立 步骤Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴入足量溶液，并滴入几滴酚酞试液 猜想二成立 12．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 （填字母）。 a.水        b.盐        c.沉淀        d.气体 (2)“侯氏制碱法”的发明人是 ；“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，X的化学式是 。 (3)用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②B中液体流入A后，观察到A中 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 (4)《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl2、MgCl2杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作： a.加入过量的X溶液；  b.加入过量的NaOH溶液；  c.过滤；  d.加入适量盐酸。 ①写出加入过量的X溶液的目的是 。 ②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。试计算：向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。求废水中氢氧化钾的质量分数。 13．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。 (1)探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：A试管中的铁钉明显生锈了。对比A、B、C试管中的现象由此得出铁生锈的原因是铁与 共同作用的结果。 ②在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 (2)“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，全面了解物质世界以盐酸为例，回答下列问题。 ①认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。 ②认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。 ③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （填物质类别）。 (3)如图是一氧化碳还原氧化铁的改进实验装置，此装置既节约药品，又能验证一氧化碳的化学性质。实验开始前应（填序号） （a．先通气体后加热，b．先加热后通气体）。反应一段时间A处观察到的现象是红色固体逐渐变黑色。B处观察到澄清石灰水变浑浊，请写出B处反应的化学方程式： 。 14．填空 (1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 (填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有 个；其中澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是 。 (2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式 、 。 ②写出的化学方程式 。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是 。 15．如图1是化学实验中常用的几种装置： 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 （2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）常温下是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水现欲制取一瓶氨气,应选择的发生装置是 （从中选择） （4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查,若采用向左推动右侧注射器活塞时,观察到 的现象时,说明装置气密性良好． （5）装置有多种用途：①若用排空气法收集氧气时,气体应从F装置的 (选填“左”或“右”,下同)端通入；②若用排水法收集氧气时,瓶内先装满水,气体应从 端通入 （6）如图为某分子模型。回答下列问题： ①这种分子的化学式为 ②该物质中原子个数比C：O：H ③该物质中碳元素的质量分数为 ④该物质属于 （填“单质”或“化合物” 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$