2024年中考化学三轮复习专题特训科学探究题

2024年中考化学三轮复习专题特训：科学探究题 1．某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温,过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B的成分展开了探究。 探究活动1:固体A的成分是什么? [猜想假设]小雨猜想是CaCO3;                 小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。 [实验验证] （1）小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 （2）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 [反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验,证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ:溶液B中溶质的成分是什么? [猜想假设]猜想一: NaOH             猜想二: NaOH、 Na2CO3              猜想三: NaOH、 Ca(OH)2 [讨论交流]结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 。 [实验验证]取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 2．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验： Ⅰ.验证水的组成元素 步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 (1)Na2SO4在水中能解离出自由的离子，增强了水的导电性。 (2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到 ，则证明气体为O2。 (3)某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。其原因是 。 (4)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。 Ⅱ结合图示实验装置，回答下列问题． (1)图中a仪器的名称：a 。 (2)用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式 ,若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为 。 (3) 用锌粒和稀硫酸为原料并选用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是 ； (4) 水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气 。 Ⅲ氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水。水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。 (1)装置I中的现象是 。     (2)装置H的作用是 。 (3)根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 。(填“K”、“L”或“M”)。 3．实验和探究：实验小组用下图一装置完成以下实验： 【探究一】模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应，该实验的不足之处 。 【探究二】探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 Ⅰ、先在A处通入氮气一段时间后，在B处用酒精灯加热，B、C处没有明显变化； Ⅱ、待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ、在A处继续通入氧气，然后在B处用酒精灯加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 请回答：Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ， C处反应方程式为 。 【探究三】兴趣小组用镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律。 （1）请写出镁条在空气中燃烧的化学反应方程式 ，你认为，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条的质量， （2）小明反应前称量了镁条和石棉网的总质量，然后将镁条在石棉网上点燃后完全燃烧，实验后称量石棉网和氧化镁的总质量，发现燃烧产物的质量明显小于反应物镁条的质量（称量过程无错误），请你结合镁条燃烧时的现象分析，可能原因为 。 （3）兴趣小组讨论后将装置改进为如图二进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。淡黄色固体是什么呢？ 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】剧烈反应，在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性气味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为氢氧化镁，生成的气体为氨气 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 【做出猜想】此淡黄色固体中肯定含有 元素。 【查阅资料】此淡黄色固体仅由两种元素组成，同学们知道了淡黄色固体的成分。请你写出此淡黄色固体与水反应的化学方程式 。 【反思与交流】（4）实验中玻璃管的右端没有只用橡皮塞，改用装有气球的单孔橡皮塞，气球的作用 ，整个实验过程中，气球的大小变化为 。 （5）空气中氮气的体积分数要比氧气的体积分数大得多，但实验中镁条在空气中燃烧主要生成白色固体氧化镁，只生成少量的淡黄色固体，为什么？请给出合理的解释 4．逻辑推理时化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究。 【提出问题】什么物质是该反应催化剂？ 【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)。 【猜想与假设】 假设一：小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。 假设二：小华同学认为生锈铁钉里的 是H2O2溶液分解反应的催化剂。 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 反应的化学方程式 假设 成立 实验2：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 ，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 无现象 假设二 (填“成立”或“不成立”) 【讨论交流】 同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是： 。 【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验2”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？ 。 5．西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； 无水CuSO4遇水变蓝；NaOH溶液可以吸收大量的CO2气体。 【猜想与假设】 甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3和CO2和H2O；丁：CO2和CO和H2O (1)你认为 同学的猜想错误，理由是 。 【实验探究】 为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 ； (3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。 (4)写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 【反思与交流】 (5)装置最后连接大气球的目的是 ，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在 的情况下进行。 6．水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。 (1)运河是常州的母亲河，为了检验运河水是硬水还是软水，可向其中加入 。 (2)水是常见的溶剂，固体X和Y在水中的溶解度曲线如图1所示。    ①N点表示时X的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 。 ②时，X的饱和溶液中溶质质量分数为 。 ③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。 A．溶质质量一定不变     B．溶剂质量可能变小 C．溶液质量可能变大     D．溶质质量分数一定变大 (3)化学兴趣小组的同学利用饱和溶液进行电解水实验（如图2所示），闭合开关后灯泡发亮，两个石墨电极上均有大量气泡产生，同时与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊物。    【发现问题】正极附近为什么会产生白色浑浊物，白色浑浊物是什么物质？ 【提出猜想】 ①可能是通电过程中水的减少导致析出。 ②可能是通电过程中水温升高导致析出，理由是 。 ③可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳的结果，请写出生成的反应方程式 。 【进行实验】 实验（1）：将饱和石灰水恒温蒸发，出现少量白色浑浊物。 实验（2）：测通电过程中水温的变化，观察到水从室温升高至30℃时产生少量白色浑浊物。 实验（3）：用铂丝（不与氧气反应）代替石墨电极重复溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。 实验（4）兴趣小组将实验中产生的浑浊液体进行过滤，把分离出的固体分于两支试管中，向一支试管中加水溶解并取上层清液， （填合适的操作），试液变红；向另一支试管中加入足量稀盐酸，观察到 。 【实验结论】猜想（1）（2）（3）均正确，且白色浑浊的物质是混合物。 7．用来测定空气成分的方法很多。如下图所示的是小芳同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 请回答下列问题： （1）上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。 （答一点即可） （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 ： 。 （答两点即可） 【问题提出】有实验资料表明：此实验因为设计缺陷，在操作规范的情况下也常常测出氧气的含量会大于1/5 （3）小包同学设想用其他物质代替红磷进行实验（装置不变），则下列因素不会影响实验结果的是（填字母标号）： A 替代物能否和氧气反应   B 替代物的用量 C 替代物能否溶于水       D 生成物的状态 【实验改进】 Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 Ⅱ.测定实验数据如表4 测量 项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】 （4）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式 。 （5）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）。 （6）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是： ；（写一点） 8．关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳 (1)图1A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 【任务2】探究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素 (3)为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如下表所示。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位:秒) 盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26 实验4 块状 12 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 — 实验6 块状 20 31 59 — — — 注：本次实验所用的大理石质量均相等；收集的每瓶气体的体积均相等。 ①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有 。 ②对比表中实验1和3可得出的结论是 。 ③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由 。 【任务3】探究二氧化碳的性质 (4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化） 【查阅资料】 材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出Ca2+和。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。 9．长郡化学兴趣小组设计如图所示的装置探究金属活动性强弱。 【实验一】小培同学在探究铁和锌的金属活动性强弱实验过程中，Y形管右侧的实验现象是 。待右侧反应停止后，将Y形管倾斜，使右侧管中的溶液流入左侧管中，可观察到的现象是 。 【实验二】小粹同学想要利用该装置探究金属X的金属活动性强弱，设计如图2所示的实验。 （1）小粹同学看到Y形管右侧无明显现象，随后将Y形管倾斜，使右侧管中的溶液与固体一起倒入左侧管中，发现无明显现象。由此小粹同学得出结论X金属活动性比银强，你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，原因是 。 （2）小郡同学提出，若想证明X与Ag的金属活动性强弱，可以设计较为简单的实验方案 。 【实验三】实验完成后，将实验一和实验二中的废液倒入废液缸中，废液缸中溶液呈无色。小湘同学想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分一定有 。 10．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究： 【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水;④氧化铁为红色粉末，铁粉为黑色固体。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有CO2 【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 （1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 。C装置中作用是 （2）观察到：①C装置中 ，F装置中 ； ②E装置中出现 的现象。 上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】猜测3成立。 【拓展与反思】 （1）装置末端酒精灯的作用是 ； （2）若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是 ； 11．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。 （一）甲组同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①按装置图连接仪器，并检查 ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填实验现象）为止。 ⑤再次称量装置C的总质量 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数 【实验分析】 （1）A装置中反应的化学方程式为 （2）B装置的作用是 （3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为 （精确到0.1%） （5）针对上述定量实验，下面说法错误的是 （填序号） A．可用长颈漏斗代替分液漏斗             B．可用稀盐酸代替稀硫酸 C．将C装置右端封住，可不要D装置       D．实验中应缓慢滴加稀硫酸 E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。 （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验： （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 （填序号），然后观察现象判断 A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量 B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。 （2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序号），然后观察现象判断 A．氯化钡溶液       B．稀硫酸        C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【实验反思】 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是 12．某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中 c中物质是澄清石灰水 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三： 。 提示：Ca(OH)2微溶于水。 【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式) 。 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式 。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 pH=3 【反思与交流】a试管中的废液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式) 后再排放。 13．思维模型的建构既便于问题的解决，又能促进深度学。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了图1五个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：SO2、H2O；猜想2：CO2、H2O；猜想3：CO、H2O；猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】“猜想1”不成立的原因是 ； 【查阅资料】Ⅰ．白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ．CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ．相同条件下，NaOH在水中的溶解能力比Ca（OH）2强。 【设计实验】应用模型设计如图2方案（固定装置未画出），将气体产物通过该方案进行实验。 【分析讨论】如图2实验方案中，装置C属于上述思维模型中的 环节； 【操作现象】Ⅰ．向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有 ； Ⅱ．通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式 ； Ⅲ．关闭止水夹，熄灭酒精灯。 【得出结论】猜想4成立； 【分析讨论】装置E的作用是 （选填字母序号）。 A．检验CO2 B．防止污染环境 C．防止加热时发生爆炸 14．宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，该画作历经千年依旧色彩艳丽的关键在于使用了传统颜料石青、石绿、赭石等。 【探究1】赭石主要含氧化铁，如图是利用生锈的废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）得到氧化铁的过程。 【查阅资料】①Fe（OH）3受热时易分解；②在酸性条件下，Fe2+会被H2O2氧化成Fe3+。 （1）实验室进行操作a中玻璃棒的作用是 。 （2）加入稀盐酸时必须远离火源，原因是 。 （3）过滤出的氢氧化铁要洗涤，判断氢氧化铁洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 （填字母），若无沉淀，则洗涤干净。 A．AgNO3溶液      B．MgCl2溶液     C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液 【探究2】石青的主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2，石绿的主要成分是Cu2（CO3）（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的化学式可表示为Cux（CO3）y（OH）z。 （1）该画所用矿物颜料有石青、石绿等，可推测它们常温时化学性质： （填“稳定或“活泼”）。 【实验步骤】为测定某种碱式碳酸铜［化学式可表示为Cux（CO3）y（OH）z，x、y、z为正整数]的组成，利用如图所示装置进行实验（说明：碱式碳酸铜受热时会分解得到CuO和另两种常见的氧化物，分解前后各元素化合价不变，夹持仪器已省略，实验中每一步吸收都是完全的）。 步骤1：称取样品装入玻璃管 步骤2：打开活塞K，通入一段时间的空气。 步骤3：关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤4：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。 步骤5：打开活塞K，鼓入空气。 步骤6：熄灭酒精灯，一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 【实验分析】 （2）A装置中U形管内碱石灰的作用是 ，C装置中浓硫酸的作用是 。 （3）步骤5中打开活塞K，鼓入空气的目的是 。 （4）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重9g，装置D增重8.8g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 。 【探究3】小丽同学用上述实验制得的氧化铜制取少量Cu（OH）2，操作步骤如下： ①称a克氧化铜于烧杯中，加入足量 （填物质名称）溶解，该反应的方程式为 。 ②边滴加 （填化学式）溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全； ③过滤，洗涤、干燥，称量Cu（OH）2的质量。 15．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中 Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。 【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。 【进行实验 1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入 20 mL 水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 【解释与结论】 （1）Ca(OH)2溶液的 pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）Ca(AlO2)2中含有的金属元素是 。 （3）实验①～④的目的是 。 （4）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和 （填实验序号）。 （5）由实验 1 可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 1.3∶ ∶ 。 【进行实验 2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% 【解释与结论】 （6）进行实验 2 时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。 （7）由实验 2 可得到的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$