2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．拥有丰厚绿色生态资源的广元，正成为越来越多的游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人文资源中，蕴藏着无穷的化学奥秘。 请回答下列问题。 （1）在广元的特色美食豆瓣鲜鱼、剑阁豆腐干和酸辣鸡丁中都所含的营养素有 （写一种）。 （2）苍溪雪梨是广元特产，它的生长要合理施肥。硫酸钾和氯化铵是常用的化肥，其中 是钾肥， 是氮肥。 （3）广元同时有丰富的矿藏资源，储量较大的有煤、天然气、砂金、有色金属等，其中煤属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （4）为抗击新冠肺炎疫情，进入景区时应佩戴合格口罩，生产口罩的关键材料熔喷布是一种链状结构高分子材料，具有 （填“热塑性”或“热固性”），口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于 （填“纯金属”或“合金”）。 2．空气是宝贵的自然资源。 (1)下表是空气成分的研究结果： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 （只需列式）。 (2)利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），如图是合成氨的工艺流程图： ①根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在 ℃的范围之内。 物质 H2 N2 NH3 沸点°C -252 -195.8 -33.4 ②用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的符号为 。 3．守恒思想的应用 (1)常温下某未知物质M能与二氧化碳反应， 推断M中一定含有 元素。 (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，根据下列图示确定X的化学式 。 4．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：    ①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母） ②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。 ③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。 ④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。 (2)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：    ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。 (3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 5．在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 (提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物？ (进行猜想)猜想1：只有CO；猜想2：只有 ；猜想3：同时含有CO和CO2。 (设计)基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：    (查阅资料)①氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥气体。 (探究)(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。该反应的反应方程式为 。 (2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变成 ，F中澄清石灰水 ，证明有CO气体。E中反应方程式为 。 (3)装置最后酒精灯的作用 。通过探究证明：猜想3成立。草酸分解化学方程式是 。 (4)若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ？(写出过程) 6．力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 (1)这里的“碳”指的是 。 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。 (3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是 。 7．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 8．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：    （1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是 （填上图字母）。 （3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）。并解释原因 。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ和Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。    （4）用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90％碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数） ？ 9．金属铜在生产生活中有广泛的用途，工业上可用多种方法冶炼铜： Ⅰ、利用孔雀石[Cu2（OH）2CO3]制取Cu，其工业流程如下： 孔雀石孔雀石粉末CuSO4溶液固体A （1）步骤②中发生的核心化学反应方程式为 Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4＝2CuSO4 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 。 （2）步骤③中反应的实验现象为 ，固体A的成分为 （填化学式）。 Ⅱ、利用CO还原红色的赤铜矿（Cu2O）冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验： （3）赤铜矿（Cu2O）中铜元素的化合价为 。利用上图中装置进行实验时发现，硬质玻璃管中的现象不够明显。观察到 的现象，也能证明CO和Cu2O确实发生了反应。 （4）硬质玻璃导管中发生的反应方程式是 。 Ⅲ、利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下： a．2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 b．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ （5）请指出利用辉铜矿炼铜的不足之处 （写一点即可）。 （6）Cu2S中铜元素的质量分数为 。现用等质量的Cu2（OH）2CO3、Cu2O、Cu2S炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是 （填化学式）。 10．化学与金属材料 “嫦娥飞天”“中国高铁”等中国制造，展现了中国智慧，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。    (1)探月“嫦娥五号”探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是 。（答一点） (2)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图 1 中的 3 个实验。请你写出能发生反应的化学方程式： 。甲乙丙三个实验可以省去的实验是 。 (3)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。在地铁表面喷漆，可以防止车身锈蚀，该防锈方法的原理是 。 (4)高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在图 2 一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，A 处看到的现象是 ；澄清石灰水的作用是 。 11．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (2)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 ①据图判断，该实验是将 滴入到另一种溶液中（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 (3)粗盐中常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图所示： ①过量X（纯净物）溶液中溶质的化学式是 。 ②加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 ③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。 (4)取10g已部分变质的氢氧化钠固体样品于烧杯中，加足量水溶解；向其中加入足量的CaC12溶液，恰好完全反应后，生成沉淀质量为5g。计算该样品中氢氧化钠的质量 。 12．用化学符号填空： (1)水中氢元素显正一价       (2)氯化钠     (3)地壳中含量最高的金属元素       (4)一个氦原子 (5)五个磷原子       (6)三个铁离子 13．东营是一座美丽的沿海城市，海洋资源丰富。我们可以从海水中制备金属镁和提取粗盐等物质。 (1)目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：    I.过程①中所发生的化学反应属于 反应（填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一）。 Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为 。写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 。 Ⅲ.过程③在最后一步中能量的转化是 转化为 能。 (2)海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgC12、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：    I.操作b的作用是 。 Ⅱ.加入NaOH溶液除去的离子是 （填离子符号），加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.滤液中溶质的成分有 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 ，提纯后的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)用提纯得到的精盐可以用来配制食盐溶液。    I.要配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需食盐多少 克； Ⅱ.称量食盐时，若天平向左偏，我们应该 。 Ⅲ.下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 。（填序号） ①所称取的氯化钠固体不纯          ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出                ④量取水时仰视读数 14．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图（1）所示）。 （1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 。（用化学方程式加以说明） （2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中的质量分数，首先设计了如图（2）所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式 ， 。小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为 。 （3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图（3）所示的装置测定变质的烧碱样品中的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气。实验步骤为： ①检查装置的气密性。②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置。③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g。④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次。⑥再准确称装置F质量为321.6g。 问题探究： （Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 。    （Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中的质量分数 。（不需写出计算过程） 15．生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀生成碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。某研究性学习小组为探究某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。 【查阅资料】① （2） 【实验设计】取锈蚀铜样品（假设除铜和碱式碳酸铜外，不含其它物质）均分为两等份，设计甲、乙两方案。 (1)方案甲中操作I的名称为 ；滤液中的阳离子有 （填离子符号）。 (2)方案乙中步骤I碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，该步骤中还有另一个化合反应也生成固体A，该化合反应的化学方程式为 。 【实验结果】 (3)方案甲所得固体经洗涤、干燥后，称得质量为6.4g。则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为 。 (4)方案乙中，所得铜的质量 （填“>”、“<”或“=”）6.4g。 【实验反思】 (5)方案甲中，若需对所得滤液中的铜元素进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，该反应的化学方程式可能为 。 (6)方案乙与方案甲相比，方案乙的缺点有 （任写一个）。 【拓展延伸】 (7)指导老师指出，方案乙最终所得铜中可能含有Cu2O（也为红色），请为该小组设计检验是否含有Cu2O的实验方案（写出操作、现象、结论） 。 (8)查阅资料发现，古代青铜器除锈蚀生成碱式碳酸铜外，在氯离子等作用下，会生成氯化亚铜（CuC1），CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$