2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一．过氧化镁的性质 (1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式 。 (2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2   。同时温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。 二．过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳； ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。 (3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是 (写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是 。 (4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ℃，煅烧的时间适宜控制在 h。 三．过氧化镁的纯度检测 在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。 ①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。 ②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。 ③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。 (5)实验步骤中，装入药品前应先( )。 (6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 。 (7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。     (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是( ) A．生成的氧气有少量溶于水             B．未等装置冷却到室温就开始读数 C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体     D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 2．乙酸(CH3COOH)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸的化学性质相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 (1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题： 。 (2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 (3)醋酸(CH3COOH)与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸(C2H4O3)和水，写出该反应的化学方程为 。 (4)配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒(规格分别为100mL、50mL)、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。 ①需要20%的过氧乙酸溶液 mL(计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3)。 ②戴好防护用品。用 mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后小盖好桶盖备用。 3．《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 (1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 (2)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 ①请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因 。 ②某化学兴趣小组欲除去颗盐中的(Mg2+、SO等离子制得精盐流程如图： a.X、Y溶液分别是 。 A．Na2CO3、Ba(OH)2       B．Ba(OH)2、Na2CO3 b.滤液中除了氯化钠外，还含有的溶质 (写出一种化学式即可)。 ③实验室要用制得的精盐配制一定溶质质量分数的溶液，主要涉及以下操作请补全：a.计算；b.称量；c.量取；d. 。 (3)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的反应属于基本反应类型中的 。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 (填化学式)。 4．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 (1)①煤、石油和天然气等化石燃料是 能源(填“可再生”或“不可再生”)。将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是 。 ②煤燃烧时排放出的 ，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、 等(填一种即可)。 ③在汽油中加入适量 (填化学式)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。 (2)①下图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为 (写最简整数比)。 ②燃烧是生活中的一种常见现象，下列有关燃烧的说法不正确的是 。 A、石油是一种化工产品 B、硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 C、蜡烛一吹就灭，是因为空气的流动带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下 D、做饭时燃气灶的火焰呈现橙色，锅底出现黑色，则灶具的调整方法是减少空气的进气量 (3)根据化学方程式计算，完全燃烧320g甲烷，需要 g氧气？ 5．CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。 (1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。 ①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。 ②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。 (2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。 ②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。 (3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。 ①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。 ②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。 ③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。 6．实验室用以下装置制取氧气。 实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ①仪器 x的名称是 。 ②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。 ③取用氯酸钾的仪器是 。 ④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因 。 A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气 B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度 C导管未放入集气瓶中 D试管底部没有均匀受热 ⑤利用C装置收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，理由是 。 实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响 如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。 试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 I 3.4 10.0 a II 2.4 b III 1.7 10.0 c ①填写表中数据。 ②从曲线 a、b中，可得出的结论是 。 ③在图中画出曲线 c的位置及趋势。 ④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL） 7．某研究实践小组在一次环保调查中，对某地一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测（杂质不参与反应）。操作过程如下：（） (1)在实验室中可以用 测定该硫酸厂生产车间排放的废水的酸碱度。 (2)过滤操作后所得滤液仍然浑浊的可能原因是 。 (3)计算该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数。（写出计算过程） (4)若滤渣不经过洗涤直接烘干会导致所计算的硫酸质量分数 （填“偏大或偏小”）。 (5)该车间产生的废水需经过处理才能排放，可加入某物质使废水最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是______（填字母）。 A．废铜片 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．盐酸 8．如图是某反应的微观示意图。    (1)表中的四种物质中，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。 (2)它们在反应前后的质量如下表所示，求b的值（写出计算过程）。 物质序号 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 88 100 2 0 反应后质量/g 0 a b c (3)请在下表中用虚线绘制出各物质反应后质量。      9．2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。 (1)醋酸溶液中的溶质为 (填化学式)。 (2)小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为 g。 (3)新冠病毒来袭，全民团结抗击疫情。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为宝贝准备了午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是 。 10．工业上用含氧化铁（）80%的赤铁矿冶炼生铁。 （1）CO还原氧化铁得到铁的化学方程式是 ，冶炼含铁96%的生铁58.33t至少需要上述赤铁矿 t。（计算结果精确至0.1） （2）已知在高炉中有下列中间反应：。反应形成的固体混合物（、）中，铁和氧元素的质量比不可能是 。 a.                 b                 c                 d （3）已知和CO的中间反应分两步进行：，。、、含铁质量分数按由大到小的顺序排列 ；若反应形成的固体混合物组分为和，铁和氧元素的质量比，a的取值范围为 。 11．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。    (3)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (4)金属的化学性质 ①为探究 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式） ③溶液 X 中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。 12．请回答下列问题： (一)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (3)冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 t(结果保留小数点后一位)。 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有镁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% (二)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：    根据以上信息回答下列问题： (5)写出F物质的化学式 ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 。 (6)反应②属于 (填基本反应类型)反应。 (7)写出反应①的化学方程式 。 13．请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 ； (4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 14．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。 15．(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答： (1)甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到 ，说明该装置气密性良好。 (2)乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 。 (3)丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是 。 (II)实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。 ①中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序为 （填序号）。 (Ⅲ)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。 （1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。 （2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为热水；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$