2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图中的仪器名称：① ② 。 (2)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。 (3)实验室制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么 。 (4)下所示装置可用于收集氧气，若用排空气法收集，气体应从 （填“a”或“b”）端进入，验证氧气已收集满的操作是 。 (5)取10.0g石灰石样品，加入100.0g的稀盐酸，反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 2．回答下列问题。 (1)按要求从甲烷、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、铁、盐酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种金属单质 。 ②一种易挥发的酸 。 ③最简单的有机物 。 ④一种调节酸性土壤的碱 。 ⑤水溶液呈碱性的盐 。 ⑥用于人工降雨的干冰 。 (2)“长清大素包”是济南市长清区知名的特色面食，它皮薄个匀，馅料清香，营养丰富，深受人们喜爱。面粉、豆腐、粉条等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）n】，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。试根据题意回答下列问题： ①淀粉由 种元素组成。 ②葡萄糖中碳、氢元素的质量比为： （填最简整数比）。 ③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为： （填最简整数比）。 ④在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是 （填元素名称） ⑤欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是 （填序号）。 A．石蕊试液         B．碳酸钠溶液        C．稀盐酸       D．碘水       E.氢氧化钠溶液 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 (填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。 a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中         b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)实验室稀释浓硫酸。 ①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是 mL(计算结果保留一位小数)。 ②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是 ？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程) 4．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 。（填选项序号之一） A．太阳能        B．潮汐能        C．地热能        D．化学能 ②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。 ②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 I、除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。 Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一） A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为 （填数字），得到精盐水。 (2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 5．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如下图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+ O2+4H2O══2CaSO4·2H2O(石膏)+2CO2。 (1)将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。 (2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 。 A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层 (3)现将50 t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。 ①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。 ②最多生成石膏的质量为 。 6．兴趣小组甲组用24.5g KClO3制取O2，在加热时忘记加入二氧化锰。兴趣小组乙组用24.5gKClO3制取O2，加入mg二氧化锰，加热充分反应后，测得剩余固体的质量为20g，请回答下列问题： (1)二氧化锰在KClO3的分解中起 作用。 (2)在加热KClO3时，没有二氧化锰，结果是 （选填“生成氧气的质量减少”“生成氧气的质量增加”或“加热时间更长”）。 (3)计算甲组最多制取O2的质量是多少？（写出计算过程） (4)乙组中，m的值为 ，乙组测得加热过程中某一变量y与加热时间大致关系如图所示，纵坐标y可能表示的是 ，加热时剩余固体成分中含有的物质种类最多的是 （选填“a”“b”或“c”）对应的时刻。 7．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是 。 A ①②③   B ②③④   C ②④⑤   D ①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 。在装置E中按照气流方向，补充导管 。 ③若用D装置收集H2，则H2应从 (填“a”或“b”)端通入。 ④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？ (4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量 。 8．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时，进行的部分实验，请按要求回答问题。 (1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 (2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用。 (3)小明查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。 ①写出D试管中反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 （填名称），所以，碱有相似的化学性质。 (4)小林发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。 【提出问题】工业上使用的氢氧化钠固体含有什么杂质？ 【提出猜想】猜想I：可能含有NaCl。 猜想Ⅱ：可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述）。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 ②向①所得溶液中滴加过量的 开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3 ③向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 样品中还含有NaCl 9．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)下图是自来水生产流程的简化图：    ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 (填物质名称)。 ②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。 ③试剂C可以有很多种，其中一种是二氧化氯，可用稀盐酸与亚氯酸钠(NaClO2)反应制得，反应还会生成氯化钠和水，请写出该反应的符号表达式： 。 ④自来水中含有少量碳酸氢钙【化学式为Ca(HCO3)2】等可溶性化合物，烧水时碳酸氢钙发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一、请写出碳酸氢钙受热分解的符号表达式 。 (2)下图是电解水的使用装置图。回答下列问题。      ①气体a可用 检验。 ②该实验进行时，a、b之间的装置(漏斗)内的液面 (填“上升”或“下降”)。 ③通过该实验可以得出水由 组成。 ④某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2.该同学查阅资料得知： A 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比 B 常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3。 则下列说法正确的是 。 a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小 b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2 c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2 10．合金在工农业生产和生活中应用广泛。某化学兴趣小组以“合金的探究之旅”为主题开展项目式学习。 活动一：了解合金的有关知识 (1)国产大型客机C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是_______。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 (2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是_________（填字母）。 A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 (3)2019年12月，我国首艘国产航母山东舰正式入列。 ①建航母用到了钛合金，钛合金属于 （填“金属”或“非金属”）材料。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁与 （填化学式）接触锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 ③航母上官兵烧水用的电热水壶电源插头是铜质的，这主要是利用铜的 性。 活动二：探究合金中金属活动性 (4)为探究校运动会奖牌中所含锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_______（填字母）。 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 活动三：测定合金中组分的含量 (5)取某生铁合金样品放入烧杯中，分两次加入相同质量的稀盐酸（该实验条件下其它成分不参与反应），充分反应。测定实验数据如下表： 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 0.2 0.14 ①样品中铁的质量为 g。 ②稀盐酸中溶质的质量分数为 （写出计算过程）。 11．结合下图所示的实验装置，回答问题：    (1)标号①的仪器名称为 ； (2)化学兴趣小组同学，在实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2； ①选用的气体发生装置为 (填序号)； ②在C、D、E三种装置中，不能用于收集CO2的装置是 ； ③F装置观察到的现象是 ，写出该化学反应方程式 ； (3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质； (4)实验结束后，同学们将气体发生装置中的混合物过滤，欲探究滤液中溶质的成分。 【查阅资料】①石灰石中的杂质不溶于水，与稀盐酸不反应 ②CaCl2溶液呈中性、无毒 ③AgCl是一种不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：只含有CaCl2；猜想2：只含有HCl；猜想3：含有CaCl2和HCl上述猜想中，一定错误的猜想是 。 【实验探究】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 向滤液样品中滴加AgNO3溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想3正确 方案二 向滤液样品中加入少量黑色CuO粉末 猜想3正确 【反思评价】同学们认为实验方案中，方案一不严谨，理由是 。 【实验拓展】制取CO2气体实验结束后，发生装置中的混合物直接排放会造成水源污染，可向该混合物中加入过量的 (填字母)处理使其达标再排放。 A．稀硫酸   B．烧碱   C．纯碱   D．废铜屑   E.生石灰   F.熟石灰   G.石灰石 12．水是人类最宝贵的资源。 (1)如图是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (2)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。常用 吸附水中的色素和异味。在日常生活中，通常用 区分硬水和软水。 (3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (4)下列做法会造成水体污染的是 （填序号）。 ①使用无磷洗衣粉                                 ②生活垃圾直接扔入河中 ③生活污水实现集中处理                             ④大量使用农药和化肥 (5)电解水实验中，常加入少量的氢氧化钠目的为 ，在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时有 g水被电解了。 13．人类的生产和生活都离不开金属和金属材料。请回答： （1）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是 。 （2）金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈具有 结构，会加快铁制品的生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)。请写出发生反应的化学方程式： 。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成 ，可以阻止铝进一步氧化。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，做了如下实验： Ⅰ甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。 查阅资料：碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。 ①写出B装置内发生反应的化学方程式 。 ②实验中持续道入干燥的氮气，停止加热前 (选填“是”或“否”)需要先断开A和B的连接处以防止倒吸。 ③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 Ⅱ乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。则赤铁矿石中氧化铁的质量分数 ；反应后生成的氯化铁的质量为 g(精确到0.01g)。 14．如图是电解水的实验： (1)从宏观上观察：m端是电源的 极，a、b试管中产生的气体的体积比约为 ，可用 检验b试管中产生的气体。电解水的文字表达式是 。电解水的过程伴随的能量变化是 能转化为化学能。 (2)从微观上分析：电解水的反应中变化的粒子是 ，不变的粒子是 （用化学符号填写，上同）。由此得出化学变化的实质是 。 (3)有关水通电分解时没有发生变化的是______（填字母序号，下同）。 A．水的化学性质 B．水分子的组成和结构 C．构成水分子的原子种类 D．水分子的能量 (4)下图能表示水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______。（图中表示氧原子，表示氢原子） A． B． C． D． 15．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物， 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”  “分解”“复分解”  “置换” 之一）。 ②石灰浆【主要成分是[Ca（OH）2]作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 (2)Na2CO3和NaCl是生活中常用的化学物质。现有Na2CO3和NaCl的混合物样品 25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （写出计算过程，结果精确到0.1g）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$