2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程． 【资料】： ①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2． ②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3． ③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g． （1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是 ． （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 ． （3）歧化反应的化学方程式是 2 ．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是 ． （4）操作 1 的名称是 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 ，玻璃棒的作用是 ． （5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是 ．此过程中，洗涤的目的是 ． （6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式 ）． （7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高． （8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。 2．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 3．如图所示是实验室常用装置。    （1）仪器A的名称是 ； （2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有 ； ①反应物是固体；            ②反应物是固体和液体 ③反应条件需要加热；        ④气体不易溶于水； ⑤气体密度比空气大；        ⑥气体密度比空气小。 在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是 （3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。 若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是 ； 若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有 ，右边小烧杯内应该添加的药品是 ； （4）某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如图所示，请根据标签信息回答问题。    ①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是 ； ②该瓶试剂中Cu元素的质量最多为 ； ③某实验需要纯净的Cu2(OH)2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少 ？ 4．皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰（）、碳酸钠（）、水、食用盐（）和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈 性。（填写“酸”、“中”或“碱”） (4)兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca(OH)2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2，理由是 。 ④你认为第4组的实验可行 （填写“是”或“否”），如果不可行，你的改进方案是 。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (5)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算步骤） 5．每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。 (1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是 。 活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。 实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。 【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。 实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。 (2)取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有 证明池水中含有Cu2+。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 (3)请你再设计一种方法证明铜离子的存在 (写出操作、现象和结论)。 活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。 (4)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。 A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧的作用是消毒杀菌 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。 (5)处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为 。 6．（一）水是生命之源，与人类的生产生活密不可分。如图所示，是电解水的实验装置图，在电解器的玻璃管中装满水（注：水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠），接通直流电源，两个电极上都有气泡产生，请根据所学知识填空：    (1)通电一段时间后，a、b处都收集到了一定量的气体，如图所示，则a管中产生的气体为 ，a管连接电源的 （填“正”或“负”）极，此时用燃着的木条置于玻璃管b的尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是 。 (2)写出电解水时发生反应的符号表达式 ，该反应属于 （反应类型）。 (3)通过该实验可以证明水是由 组成的。 （二）农业上常用的化肥有a．尿素【】、b．碳酸氢铵（）、c．硝酸铵（）等，根据要求回答下列问题。 (4)计算尿素【】的相对分子质量。 (5)计算碳酸氢铵（）中氮元素和氧元素的质量比。 (6)计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数。 (7)这三种化肥中氮元素质量分数由大到小的顺序是 > > （在横线上填“a”“b”“c”）。 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： (1)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 (2)K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 (3)Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 (4)操作X是 。 (5)Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 8．（一）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。 ②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。 （2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 ，该反应说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 （3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ （二）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。 （1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法： ①物理方法是 ； ②化学方法是 。 （2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式） （3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示： （4）图中操作 2的名称是 。 （5）溶液2中的溶质是 。（写化学式） （6）陨石中含铁元素的质量分数为 。 9．金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星。意义非凡。 (1)合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出使酚酞溶液变红的物质的化学式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：；猜想二： ；猜想三：和 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 (3)金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中        B．保存在水中 C．保存在植物油中        D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 10．锰（）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。锰及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）锰元素 (1)结构：图为锰原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是______。 A．图中X的数值为18 B．锰元素的原子序数为25 C．锰原子在化学变化中得到电子 D．锰元素对人体健康具有重要意义 (2)单质的活动性： ①已知金属锰可从酸溶液中置换出，产物中锰元素的化合价为价，则锰和稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为：，可设计的实验方案为 。（可选择试剂：溶液、溶液、片、片、片） (3)含锰合金： 锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有_____。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．有光泽 （二）含锰化合物的应用 (4)已知为紫红色。用如图1所示装置电解溶液，一段时间后，U型管两端溶液颜色有明显差异，其原因是 。 (5)某研究小组采用图2装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 ①焙烧过程中产生的气体不含锰元素。X的化学式为 。从升高到过程中，剩余固体含锰元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减少”）。 ②在实验室中，焙烧，最多可获得的质量是 。（写出计算过程） 11．某化学兴趣小组的同学做了一系列实验，请回答下列问题。 （1）粗盐提纯实验，如图所示: ①上图中有一处明显错误，请画图纠正 。 ②粗盐提纯实验中正确的操作顺序为 （填操作序号）; ③蒸发结晶中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）经测定，以上操作得到的晶体中含有少量的MgCl2、CaCl2, 杂质，为进一步提纯，将（1）中所得晶体配成溶液，并进行以下操作: ①请写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 。 ②请说明加入过量盐酸的目的 。 （3）电解（2）中所得晶体配制成的溶液，通电发生反应：，则X的化学式为 。一段时间后，得到10%的氢氧化钠溶液30g,加 g水可以稀释得到5%的氢氧化钠溶液。 （4）用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸.恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液 ? 12．金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。人类对金属材料的利用，先是青铜器时代，继而进入铁器时代，现在铝的年产量居世界第二位。 (1)铜及其合金的应用非常广泛。 ①如图所示操作是将两片金属相互刻画，纯铜片上会留下刻痕，该实验的目的是 (填字母序号)。    A．比较二者的密度 B．比较二者的硬度 C．比较二者的熔点 D．比较二者的导热性 ②将铜片在酒精灯的火焰上加热，铜片表面发生的现象是什么 ？ (2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 ①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。 ②铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)从某废旧金属部件中可以回收铜和银，其操作流程如下图所示。    ①分析溶液甲中溶质的成分 。 ②写出步骤Ⅱ中发生的反应的化学方程式 。 ③若M为生产、生活中常见的金属，且溶液丙为浅绿色，则溶液丙的质量比溶液乙的质量大还是小？为什么？ 。 (4)工业上常采用铝热反应来制取铁，其反应原理是铝粉与四氧化三铁在高温条件下发生反应生成铁和氧化铝。请计算：制取105kg铁需要铝粉的质量。 13．水是一切生命体生存所必须的物质。 (1)图A所示是净化水的简易装置，其中活性炭起 作用； (2)图B所示是电解水的实验。此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。 (3)图C中甲、乙均为初中化学中的常见物质，“→”代表前面的物质能通过化学变化得到后面的物质。则乙为 （写化学式）。 14．化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠固体（以下简称样品），为确定其变质程度，小组同学进行如图1所示的实验，产生气体的量和加入稀盐酸的关系如图2。 请回答： (1)写出实验中无明显现象反应的化学方程式 。 (2)根据已知条件，列出求原固体中碳酸钠质量（X）的比例式 。 (3)当加入20g稀盐酸时所得溶液中溶质中的离子组成是 （填离子符号）； (4)原固体样品中碳酸钠和氢氧化钠质量的最简整数比为 。 (5)在加入100g稀盐酸恰好完全反应后，将所得溶液蒸发掉7.1g水，得到一份不饱和溶液。此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (6)配制题中100g稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量是 。 15．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。 如图1所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 如图转化过程中发生的化学反应主要有：    (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。 (2)过程②所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是_____（选项序号）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$