2024年中考化学专项测试——流程题

2024年中考化学专项测试——流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下： 已知：1．铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 2．硝酸受热易挥发、易分解。 (1)写出“浸取”中，将黑色固体溶解的化学方程式为 ；加入过量稀硫酸，则过滤后滤液中含有的微观粒子除H2O外，还含有 （写微观粒子的符号）。 (2)过滤中，玻璃棒的作用是 ；若滤液浑浊，可能的原因是 。 (3)反应Ⅱ，需要在一定温度下进行，则此条件应该是 （填“微热”或“高温”）。 2．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）。 A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应 (3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是 （填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 。 3．海水中蕴藏着丰富的资源。如图是综合利用海水制备一些产品的流程。    (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③、④、⑤发生的反应涉及的反应类型有_______(选填编号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．十二水硫酸铝铵[，相对分子质量为453]是一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。 (1)“反应器1”中发生反应化学方程式 。 (2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、 、过滤。 (3)“反应器2”的反应为，若要制得的十二水硫酸铝铵，至少需消耗的溶液的质量是多少？ （写出计算过程） (4)取的固体加热，固体质量随温度的变化如图。 i．当温度为 ，剩余固体质量为。 ii．B点物质为纯净物，化学式为 。 5．人们利用氮气和氢气在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图1所示，反应原理：，当容器中氨的含量不再发生变化时（即达到最高值），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于是1:3，其目的是 。 (3)为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是_______（选填字母）。 A．200大气压、300℃ B．300大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．500大气压、500℃ 6．工业上常用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应后蚀刻废液的主要成分是FeCl2、CuCl2，经过处理后，可实现资源回收和循环利用，相关工艺流程如下。 (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是_______________（填字母序号）。 A．操作I是过滤操作 B．步骤①表明铜的金属活动性比铁强 C．也可用稀盐酸蚀刻铜箔 D．步骤②中溶液由浅绿色逐渐变成黄色 (3)在金属残渣中加入适量的 ，充分反应后，过滤所得滤液为FeCl2溶液。 (4)步骤②发生反应的基本反应类型是 。 7．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)为了缩短“酸浸”时间，可采取的措施有 （写一条）。 (2)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号），滤液2的质量 （填“>”或“<”或“=”）滤液1的质量。 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有和 （写一个即可）。 (4)由滤液2获得产品的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、烘干。 8．火力电厂在发电时会产生二氧化硫，以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图． (1)含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成 而污染环境． (2)操作Ⅰ的名称为 ． (3)反应②的类型为 （填基本反应类型）．X溶液中溶质主要是 ．（填化学式） 9．“嫦娥五号”使用含有稀土元素钇的氧化物（Y2O3）作为涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）为原科，生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)“酸溶”前需将富钇稀土矿粉碎，目的是 。 (2)操作I的名称是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。 (4)“沉钇”过程有H2O、CO2等物质产生，该过程的化学方程式为 。 请从下面两题中任选一个作答，若两题均作答，按第一题计分。 可供选择的主要仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙 10．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)量取水时需要用到的仪器有 (填序号)。 (2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 11．粗盐中难溶性杂质的去除 (1)过滤时需要用到的仪器有 (填序号)。 (2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 12．卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 (1)钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍 （选填“大”或“小”）。 (2)由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式： 。 (3)在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为 。 (4)常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案 ； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有 、 。 13．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示． 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应． (1)二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 ． (2)操作I是 ． (3)已知反应室中发生的反应为复分解反应，其反应化学方程式为 ． (4)流程中可循环利用的物质为 ，理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理． 14．水是宝贵的自然资源，实验小组以“水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】水的净化 “生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。    (1)活性炭可以除去色素和异味利用了其 性。 (2)钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 【任务二】海水提镁 某同学利用溶液（含少量）模拟海水晒盐的过程中，析出氯化钠后剩下的母液，从该溶液中提取氯化镁的流程如图。    (3)操作的名称是 。 (4)溶液A中的溶质除了还含有 。 (5)向溶液B中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出过量的结论，同学们经过讨论认为该结论不准确的理由是 (6)写出加入试剂时反应的化学方程式 。 15．化工生产中需要对原料提纯，以提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如图所示实验方案。 (1)操作③加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出该反应的化学方程式： 。 (2)在进行蒸发操作过程中，当看到蒸发皿内出现 固体时停止加热，其中玻璃棒的作用是 。 (3)此设计方案是否严密？说明理由： 。 (4)某兴趣小组的同学在实验室中模拟以上方案中操作①②做除杂实验，他们将5g氯化钠样品放入一洁净的烧杯中，加入足量水溶解，向所得溶液中逐滴加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量之间的关系如图所示。 ①当滴入BaCl2溶液至B点时，溶液中的溶质有 。 ②计算恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.01g)。 试卷第8页，共8页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O H+、-、Cu2+、Zn2+ (2) 引流 可能滤纸破损 (3)微热 2．(1)沸点 (2) MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 BC (3) NH4Cl和NaHCO3 BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 3．(1)过滤 (2) (3)BD 4．(1) (2)冷却结晶 (3)解：设至少需要消耗的溶液的质量是为x                                 答：至少需要消耗的溶液的质量是为； (4) 5．(1)分离液态空气 (2)氮气略过量，能使价值高的氢气充分反应转化为氨气，提高氢气的利用率 (3)C 6．(1) (2)AD (3)稀盐酸 (4)化合反应 7．(1)适当升高温度或增大酸的浓度 (2) > (3)或 (4)过滤 8．(1)酸雨 (2)过滤 (3) 复分解反应 NaOH 9．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3)HCl (4) 10． ⑤、⑧ 加速溶解 11． ①、⑥、⑦、⑨ 均匀受热，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 12．(1)大 (2) (3)Ti>Fe>Ni (4) 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥 Ti和Mg的混合物的质量 干燥后固体的质量(或产生的氢气的质量） 13．(1)酸雨 (2)过滤 (3) (4) 氢氧化钠/ 氢氧化钙/ 14．(1)吸附 (2)不能 (3)过滤 (4)Na2CO3、MgCl2 (5)溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色 (6) 15．(1) 除去溶液中过量的氯化钡 (2) 较多量 使受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)不严密，因为过量的碳酸钠没有除去 (4) BaCl2、NaCl 解：设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 答：恰好完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为。 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$