2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 。 (4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。 2．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。    (1)写出化学式：A B G 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)反应Ⅲ的化学方程式为 。 如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。    (4)反应最剧烈的金属是 。 (5)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 （填名称）最好，理由是 。 3．市面上销售的某款泡洗粉主要成分为天然棕榈油提取物、活性氧颗粒、食品级柠檬酸，为了提高去污效果产品还添加了一种含有钠元素的化合物。 查阅资料：柠檬酸为白色固体，具有酸的通性，加热至 175℃开始分解，产生二氧化碳和水。 【分析成分】 (1)取适量泡洗粉于试管中，加入水，发现有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，发现火星 变得更加明亮但未复燃。由此可推断产生的气体是 。 (2)为了进一步探究是否产生了二氧化碳，某同学取适量洗泡粉加入锥形瓶内（如下左图），将注射器中水注入瓶中，用 CO2传感器测定瓶内 CO2含量，得到如下图数据。 起始阶段，CO2含量并非为零，原因是 。 【确定成分】： 为了确定样品中含有的是哪种碳酸盐，小明同学对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。 资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解生成碳酸钠。碳酸钠受热不易分解。 (3)按如图连接装置，检查气密性后，在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是 ，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学反应方程式是 。 (4)小明想通过对样品进行加热的方法，来确定样品中含有碳酸钠还是碳酸氢钠。小芳认为不妥，理由是 ，她认为要想用加热的方法必须对温度加以控制，你认为应该控制温度的范围是 。 【测定成分含量】： (5)为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取 20.0g 固体样品，加入过量稀盐酸（除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应），将产生的 CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，用分析天平测得氢氧化钠溶液增重 0.88g，求样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） 。 4．氮气(NH3)在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]的固体混合物来制取氨气． (1)实验室常用如图所示的装置制取氨气，选择该装置作为发生装置是因为 ．该发生装置还可以用于制取 气体，制取该气体的化学方程式为 ． (2)如图收集气体时需要在试管口放一团棉花，你觉得棉花的作用不可能的是 ． A．防止氨气逸出      B．防止氨气污染空气      C．防止固体反应物进入试管 (3)氯化铵和氢氧化钙反应除了生成氨气，还能生成氯化钙和一种生活中常见的液体，请写出该反应的化学方程式 ． (4)向氨水中滴加无色酚酞，会发现无色酚酞变成 色． 5．工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (1)装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程) (3)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 6．请结合下列实验装置，回答问题。 (1)请写出仪器①的名称: 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。欲用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气。要选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (3)加好药品后需在试管口放一团蓬松的棉花，目的是 ,固定试管时要注意试管口必须 以防冷凝水倒流进试管底炸裂试管。 (4)实验室用D装置来收集O2，当导管口出现 时，才能收集O2。 (5)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是 (填序号)。 (6)如下图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是 (填序号)。 A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B 瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时，气体应该从a端管口通入 C 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 （7）将45．2 g干燥的紫黑色固体高锰酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体质量为42 g。请算出高锰酸钾的分解率 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 。 7．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。 (1)发明了联合制碱法的科学家是 。 (2)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．a点所示溶液中溶质为NaCl B．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同 C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液 D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>、<或=”）。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为： ，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为： 。 (3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。 ①以上操作合理的先后顺序为 （序号不能重复使用）； ②写出操作b中发生反应的化学方程式： 。 ③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因： 。 (4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 8．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。 ①NaClO3的理论产氧率[]为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 ③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 (4)CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是： 。 (5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是 。 任务2：设计装置 (6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。 9．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求： (1)反应生成沉淀的质量为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%) 10．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 11．硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。 【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色 ②Fe2(SO4)3+ Fe═3FeSO4 ③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。 (1)下列能够去油污的试剂是 (填字母)。 A．水            B．纯碱溶液              C．明矾溶液              D．稀硫酸   (2)步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是 ，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式 。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是 。 (3)步骤③要趁热过滤的原因是 。 (4)步骤④的操作步骤为： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究   按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量) (5)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。D装置中球形干燥管的作用是 。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是 ，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图    ①633℃以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为 。 ②计算FeSO4·xH2O中的x(写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152)。 ③写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式 。 12．从废弃金属（仅为铁、铜混合物）中回收金属铜的实验流程如图 a，其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图 b 所示。 回答下列问题： ⑴操作 I 的名称为 _______。 ⑵求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）_______。 13．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了下图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。） （1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 （填字母代号）。 A NaCl b NaOH c Na2CO3 d NaHCO3 （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）用化学方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用 ；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是 。 （4）请将C装置中导管补画完整 。 （5）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是 。 （6）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。请设计方案验证该水溶液中含有氢氧化钠 （简要写出实验操作、现象） （7）把一定量CO2通入100g某NaOH溶液中恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到5.3g白色固体物质。请计算原NaOH溶液中溶质的质量分数 。 14．金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。 （1）铜用于制作导线是因为其具有良好的 性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有 性。 （2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有 。 A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 B．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应 C．质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 D．质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 （3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 。 A Ag和Cu B Cu和Fe C Zn和Fe D Mg和Al （4）某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 1操作a的名称是 。 2图中固体的成分是 。 3写出加入过量A时反应的化学方程式 。 15．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 填离子符号。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为 g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式 。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。 ①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么 ； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由 ； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施 。 （4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是 化学式。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$