2024年中考化学强化提升——实验题

2024年中考化学强化提升——实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 【活动Ⅰ】制取氧气 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图一所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。 (2)用图二中E、F的装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的连接顺序依次为 。 (3)要把质量分数为17%过氧化氢溶液稀释至6.8%，需要加水的质量为 g。 【活动Ⅱ】探究溶液与84消毒液的反应 将84消毒液（有效成分是）和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生大量氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一：作反应物； 猜想二：作 ，类似溶液分解加入的。 【进行实验】步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入 84消毒液，注射器中吸入溶液。 步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果的影响）见如表。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 (5)表中的数据 。 (6)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 (7)与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。 【拓展反思】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (8)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________（填字母序号）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 2．某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的研究性实验。 【提出问题】 I：二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？ Ⅱ：除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？ 【查阅资料】 研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，用它们作催化剂，氯酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示： 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应 420℃ 515℃ 305℃ 490℃ 剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ (1)通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的物质是 ，写出该反应的文字表达式 。 【实验探究一】 ①将3g氯酸钾放在试管中加热。 ②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。 ③将3g氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。 ④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，结果为1g。 ⑤将实验④后得到1g固体和3g氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。 【分析实验】 (2)对比实验①、③得出的结论是 。 (3)通过实验④可以得出的结论是 。 (4)通过实验⑤可以得出的结论是 。 【实验结论】氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂 【实验探究二】 影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 (5)通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关； (6)通过对比实验 可知，温度越高，化学反应速率越快。 3．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 (1)标号a的仪器名称 。 (2)若以管道疏通剂为原料，制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。 (3)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 （填a或b）端通入。 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示氯化钙溶液呈中性） (4)请完善下面的表格。 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”） ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液， 静置，观察现象 溶液中溶质含有Na2CO3 ③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH ④讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是 。 【交流反思】 (5)经探究，过碳化钠与水反应生了碳酸钠和过氧化氢。过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。 4．空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】 (1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出测定红磷燃烧的符号表达式 。如果红磷不足，会导致的空气中氧气含量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变“）。 【原理应用】 (2)兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整： ①先检查装置 。 ②加入药品，将装置连接固定， ③打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL， ⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 (3)下列有关这个实验的说法中，不正确的有 。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b C．步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高 D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和污染减少 (4)经测定V1=XmL:V2=YmL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为 （用X、Y表示）。 5．某校兴趣小组对空气中氧气的含量展开了探究。 【课本实验】甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。 (1)实际测得结果比理论值偏小，可能的原因是 (填字母)。 A．红磷的量不足 B．实验过程中，没有夹紧弹簧夹 C．装置未完全冷却就打开弹簧夹 D．点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢 (2) (填“能”或“不能”)用蜡烛代替红磷进行实验。 【改进实验】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。 实验步骤： ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将足量食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm 1 523.5 109.5 2 525.5 110.0 3 527.0 110.5 (3)根据表格中的实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 (精确到0.01％)。 【思考讨论】 (4)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。 (5)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 6．CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。 探究一：H2的制备    (1)仪器F的名称是 。 (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有 (填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。 探究二：CaH2的制备 (3)装置C的作用是 。 (4)实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成 色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2. 探究三：CaH2的性质 (5)CaH2与H2O反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中AB段进行的操作是 。 ②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为 。 ③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发) 。 (6)CaH2与Na2CO3溶液反应 取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为 。 7．实验室中常见的仪器和用品如图（铁架台、夹持装置略）。请回答下列问题： (1)取用粉末状固体，应使用的仪器为 （填仪器名称）。 (2)若需在实验室制取一瓶氧气，你选择的反应原理是 （选择1种原理，写出化学方程式），对应的制备所需仪器和用品有 （填标号）。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。若用装置m收集甲烷，则气体应从导管 （填“p”或“q”）端通水入。甲烷可燃，点燃前要先进行 。 (4)为探究“催化剂用量对反应速率的影响”，某同学利用压力传感器进行实验（图1）。倾斜装置A，使试管内H2O2溶液流出与MnO2充分混合，测得A内压强随时间变化如图2。 ①0~9s，压强增大的原因有两方面：一是反应放出氧气，装置A内气体增多；二是反应 （填“放热”或“吸热”）。 ②重复多次实验，发现压强都在9s时瞬间回落，其原因可能是 （填标号）。 A．装置A气密性不好，缓慢漏气                 B．MnO2恰好消耗完全 C．反应太剧烈，塞子被冲出                         D．H2O2恰好消耗完全 ③该同学改进实验，控制其他条件相同时，分别加入不同质量的MnO2重复上述实验，采集的数据如下表： 分析表格数据，得出的实验结论是 。 8．“空气氧气含量测定”再研究。 【回顾历史】 (1)1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出了 ， 的结论。 (2)如图1微观示意图可表示汞与氧气反应的过程，请在方框内画出正确的图示。    【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如上图)，理论上实验成功时打开弹簧夹后的现象是 ，该反应的符号表达式为 。实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确的测定空气中氧气的含量？ 【进行实验】查阅资料后，学习小组进行如下实验：    如图2装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定使用过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图3所示。 （1）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 (填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。 （2）合Y、Z两条曲线综合分析，图3中AB段压强变化的原因是 。 （3）E段压强变大，D点对应的操作是 。 【探究结论】 由图2实验可以找出图1实验中测得的O2含量偏低的原因是 。 【实验赏析】    （4）同学利用如图4的装置来测定空气中氧气的含量：先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连接好仪器，按下电热棒，白磷立即被点燃。如果实验结束时量筒内剩余水的体积是74.5mL，则测得的空气中氧气体积分数为 (用%表示)。 （5）同学通过查阅资料，利用铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行测定空气中氧气含量的实验(装置如图5)。8分钟后测得的数据如下表，请计算出空气中氧气含量 (用%表示，计算结果保留一位小数)。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 210.0mL 200.0mL 157.6mL 9．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附后铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀会消耗氧气的原理，测定空气中氧气的体积分数。    （1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件之一是 。 10．根据下列实验装置图，回答有关问题。    （1）图中标有①的仪器名称是 。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ；请写出可以用这套组合装置来制取的另一种气体的化学反应方程式 。 （3）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气应选用的组合装置是 （填字母），发生装置的试管口略向下倾斜的原因是 ，反应的化学方程式为 。 （4）一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，若粉末有两种物质，则实验现象为：固体部分溶解，溶液刚开始变成 色。    方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。若硬质玻璃管内红色粉末变黑色，发生反应的化学方程式是 。图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填序号）。 11．化学兴趣小组在实验室中探究氧气的制取。请回答： 【探究一】实验原理的探究。 (1)探究在过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用(如图一所示)。    ①通过对比 (填标号)现象的不同，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 ②若要说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要补充有关实验来验证在反应前后二氧化锰的 和 都没有发生改变。 ③写出用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的符号表达式 ，该反应的基本反应类型是 。 【探究二】发生装置的探究(如图二所示)    (2)利用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气应选择的发生装置是 (填字母序号)，理由是 。 【探究三】收集装置的探究(如图三所示)。 (3)若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是 (填字母序号)若用装置F收集一瓶氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入集气瓶。 【探究四】制取氧气的实验探究。 (4)用装置C收集氧气时，当观察到 时开始收集。若用排空气法收集氧气，其验满方法是 。 12．Ⅰ、如图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：    (1)写出编号a的仪器名称： 。 (2)若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式： 。 (3)若用D(装满水)收集O2，则气体应从 (填“b”或“c”)端导入。 Ⅱ、小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么?他为此进行了如下探究。 [查阅资料]①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3； ②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应； ③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。 [提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3猜想三： 。 [实验探究]小军进行了下列实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 猜想二正确 ②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成 [问题分析]实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是 ，实验操作②还有其他实验方案吗?如有，请写出一种实验方案 (必须指明试剂和现象)。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：    [实验现象]A中有大量气泡产生，C中实验现象是 。 [实验结论]白色固体是Na2CO3。 [分析与反思]小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。改进措施可以为 。 13．实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：    （1）装置中标“a”的仪器名称是 ，标“b”的仪器名称是 ． （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的文字表达式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是E或 ．当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先 ． （3）利用图Ⅱ装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 ． A 用高锰酸钾制氧气 B 用双氧水与二氧化锰制氧气C 用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 （4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图III中选取 （选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的． （5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂． [提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？ [提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂． [设计实验] ①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中； ②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中； ③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中； ④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过操作A、洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g； ⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管． [问题讨论] a．步骤①中的现象为 ，步骤③、⑤中带火星的木条复燃． b．步骤④中操作A的名称是 ．若提供了铁架台、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 ，其中玻璃棒的作用为 ． c．步骤④中 操作B的名称是 ． d．步骤⑤实验的目的为 ． [实验结论]： ． 14．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】 猜想甲： CO2 H2O； 猜想乙： CO2 CO H2O； 猜想丙： 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？ （填“能“或“否”） （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。 （3）实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。 （4）装置乙的作用是 ，写出丁中发生的化学反应化学方程式： 。 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。 15．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。 (1)写出标号①仪器的名称 。 (2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 （填字母），还需补充的实验用品是 。 (3)与B相比，C作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是 ，验证二氧化碳收集满的方法是 。 试卷第18页，共18页 试卷第19页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) C (2)cdab (3)300 (4)催化剂 (5)370 (6)根据第1、2、3次的实验数据分析可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中已完全反应 (7) (8)BD 2．(1) 氧化铜 (2)氧化铜可以加快氯酸钾分解的速率 (3)氧化铜的质量在化学反应前后没有改变 (4)氧化铜的化学性质在化学反应前后没有改变 (5)双氧水溶液的浓度 (6)③④ 3．(1)长颈漏斗 (2)CGD (3)b (4) 放热 产生白色沉淀 取少许实验②的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液 氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的检验 (5) 4．(1) 偏小 (2) 物理 气密性 (3)C (4) 或 5．(1)AC (2)不能 (3)20.94% (4)增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气 (5)偏大 6．(1)酒精灯 (2)D、G、H (3)干燥气体 (4) 蓝 (5) 抽拉注射器 有气泡产生，放出热量      (6)4% 7．(1)药匙 (2) bdeghi (3) q 验纯 (4) 放热 C 其他条件相同时，催化剂用量越大，反应速率越快 8． 空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5 烧杯中的水倒吸入集气瓶中，液面上升至刻度1处 温度 红磷燃烧放热，气体温度升高，使压强增大，同时消耗氧气使压强减小，温度升高造成的压强增大大于氧气减少造成的压强减小 打开活塞 红磷燃烧并没有完全消耗空气中的氧气 17.0% 20.2% 9． 发出黄白色火焰，并产生大量白烟 集气瓶内气压低于外界大气压 装置气密性良好 实验2 氧气消耗更彻底 只与氧气反应且不产生气体 10． 长颈漏斗 B A、C 防止冷凝水回流炸裂试管 黄色 ③ 11． ac 质量 化学性质 分解反应 B 固体和液体，反应不需要加热 D b 导管口有连续均匀的气泡冒出 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满 12． 锥形瓶 c 是NaOH和Na2CO3 有白色沉淀生成 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠完全反应从而除去碳酸根离子，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，溶液不变红 澄清石灰水变浑浊 将浓盐酸换为稀硫酸 13． 酒精灯 分液漏斗 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 A C 撤出导管，再熄灭酒精灯 B B 带火星的木条不复燃 烧杯、 漏斗 引流 干燥 探究红砖粉的化学性质是否改变 红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂． 14． CO和H2O 否 空气中CO2和水蒸气影响实验测定 乙 检验并除去CO2 提供充足氧气 1.6 15．(1)长颈漏斗 (2) AF 棉花 (3) 控制反应速率 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$