2024年中考化学流程题专项训练

2024年中考化学流程题专项训练 1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一此实践活动中，灵宏和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶炼和炼钢的工艺流程（如下图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 （1）用赤铁矿石炼铁的反应原理的是 。（用化学方程式表示） （2）分析工艺流程，三脱装置中S和Si发生反应的化学方程式是 。（写一个） （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验室中 的作用（填一种仪器的名称）。 2．电解法制铝的尾气处理工艺不仅能消除有害气体氟化氢（HF），还能实现物质的循环利用。主要物质转化关系如下图所示：    (1)设备2中，通过喷淋碳酸钠溶液可除去尾气中的氟化氢（HF），该反应的产物除水外，还有 。 (2)设备3所得的Na3AlF6和Na2CO3 （填“能”或“不能”）循环使用。 3．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是 。 (2)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是 。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 4．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料． (1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒产生CO的原因是 ． (2)CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是 ，此反应中化合价升高的元素是 ． (3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na)，其主要流程如下：    ①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是 ． ②第一次加入NaOH溶液的目的是 ． ③合成甲酸钠的化学方程式是 ． 5．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 （填基本反应类型）。 (3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。 (4)反应③使用一种新型催化剂，过程微观示意图如图。该过程的中间产物是 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 (5)该转化技术路线有利于实现 。 6．我国向世界承诺在2060年实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。如图1是利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图。    (1)图1甲图是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与CO、H2直接在空气中燃烧方式相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。 (2)图1乙图是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图。吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂实现人工“光合作用”，将CO2与H2O反应生成甲醇（CH3OH）。 ①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是 。 ②合成塔内生成甲醇的化学反应方程式是 。 (3)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分的影响。由图2可知，当其它条件一定时，催化剂质量分数为 时，甲醇的产最高。 (4)根据本题，下列说法正确的是 （填序号）。 a.“碳中和中的“碳”指的是碳单质                     b.“碳中和”指的是没有碳排放 c.“液态阳光”将实现燃料零碳化 d.控制化石燃料的使用可减少碳排放 7．金属的回收利用具有重要的意义，某废旧金属中含有铁、镍（Ni）、铁锈（只考虑氧化铁，不考虑其他成分）、铜，为回收某些金属，制取某种晶体，设计了如下实验：已知： 最后滤渣b为金属混合物。请回答下列问题； （1）上述操作流程中实验操作A的名称为 。 （2）通过上述实验流程，可知铁、铜、镍的活动顺序为 。 （3）上述废旧金属中的铁锈和硫酸也能发生反应，写出此反应的化学方程式： 。 8．下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 (1)天然气是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“蒸气转化”时发生反应的微观示意图如图所示： ①生成物中，C和D的分子个数比为 。 ②C的化学式为 。 ③反应前后发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。 (3)“固化吸收”环节可减缓的环境问题是 。 9．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示： （1）矿石粉碎的目的是 。 （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （3）写出得到溶液A的一个化学方程式 。 （4）求出沉淀SiO2中Si的化合价为 。 （5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 ， 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 溶液B中一定含有的溶质为 。 10．天然水净化为自来水的主要流程如下： (1)下列关于水的净化的说法，不正确的是（       ） A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有 作用的胶状物氢氧化铝。 (3)要检验该自来水是硬水还是软水，你认为可以用 来鉴别。 (4)要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做？ （任写一点） 11．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： (1)操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)废液中加入铁粉反应的化学方程式是 。 (3)固体A中加稀硫酸的实验现象是 。 12．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热 (5)请写出反应①的化学反应方程式 。 13．海洋是一个巨大资源宝库，在综合利用海洋资源过程中，某工厂的流程如图所示：    (1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (2)在工业生产中为了降低成本，试剂X是 ，(写名称，下同)试剂Y是 。 (3)在步骤1进行过滤操作时，需要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)步骤IV中，粗盐制成粗盐水后(含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质)，向其中依次加入过量的 三种沉淀试剂，再经过处理得到精盐水。 (5)步骤V中，通入M、N气体依次是 ，写出该反应的化学方程式 。 14．铬（Cr）为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上、铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。工业上以铬铁矿（主要成分为 FeCr2O4）为原料冶炼金属铬（Cr）的流程如下图所示，回答下列问题： (1)可以用 的方法加快反应①的速率。 (2)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 。 (3)以上流程中能循环使用的物质为 。 15．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；“试剂A”的化学式为 。 (2)判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是 。 (3)加入NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (4)“沉淀a”的组成是 （填化学式）。 (5)“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$