2024年中考化学重点专题复习---科普阅读题

2024年中考化学重点专题复习---科普阅读题 1．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 (1)航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 。 (3)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (4)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 2．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (3)氨气在氧气中完全燃烧的方程式为 。 (4)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是 。 3．阅读分析，回答问题： 淀粉是面粉、大米、玉米等粮食的主要成分，是养活全球人口最重要的食物来源，同时也是重要的工业原料。它是白色无味粉末，有直链淀粉和支链淀粉两类。直链淀粉可以溶解在热水里，遇到碘呈蓝色；支链淀粉的粘性较大，即使在热水中也不易溶解，遇到碘呈紫红色。 自然界的淀粉是由农作物通过自然光合作用，利用太阳能将二氧化碳和水转化成淀粉。近期，中科院天津工业生物技术研究所经过6年技术攻关，在国际上首次实现了淀粉的人工合成。人工合成淀粉是以热电厂和水泥厂排放的高浓度的二氧化碳作为原料，首先通过光伏发电产生电能，通过电解水产生氢气和氧气，然后在催化剂的作用下让氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，然后再使用酶逐步将甲醇转化为二羟基丙酮，再进一步转化为磷酸葡萄糖，最终合成了直链淀粉和支链淀粉。 (1)直链淀粉和支链淀粉的性质有很多差异，请写出表现了其物理性质的差异 。 (2)人工合成淀粉的过程中，可循环利用的物质是 ，请写出该过程中生成甲醇的文字表达式 。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)空间站内的空气为 (填“混合物”或“纯净物”)。 (3)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收(CO2的化学方程式： (4)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 5．2020年新春之际，新冠肺炎在武汉爆发，随之出现医用外科口罩和各种消毒剂一度脱销的现象，中石化官方微博发出寻求口罩生产合作的文章《我有熔喷布，谁有口   罩机》。“熔喷布”俗称口罩的“心脏”，它具有良好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油 性，是生产医用外科口罩与 N95 口罩的重要原料。 【信息资料1】熔喷布的过滤层是以石油为原料生产的聚丙烯，是一种纤维直径在 2 微米左右的超细静电纤维布。口罩上的鼻梁压条是金属铝。 【信息资料 2】84 消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，其有效成分为 NaClO。 据此回答下列问题： （1）口罩中的熔喷布过滤层属于 材料，鼻梁压条属于 材料。（填序号，下同） A 有机合成材料    B 复合材料    C 金属材料 （2）84 消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其变质，该消毒过程是 （ 物理或化学）变化。 （3）84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯”指的是 （填原子、离子或元素），其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是 。 （4）查阅资料可知，生产 84 消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解 NaCl 饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及 84 消毒液的流程如下图。 ①晾晒海水得到粗盐的原理是 。 ②写出电解 NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式 。 ③84 消毒液的工业制法是利用Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和水。反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， 结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 6．阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： (1)石油是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)甲烷充分燃烧的化学方程式是 。 (3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 7．阅读下列短文，回答问题。2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以戴入史册的太空合影。在飞船制造中使用了塑料、碳纤维和大量的镁铝合金、铜含金、钛合金等。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，这说明在汉代我国已掌握了温法炼铜的方法。12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N2H4）和双氧水，它们混合时反应生成空气中最多的气体和最简单的氧化物，同时也放出大量的热。 (1)镁铝合金熔点 （填“低于”或“高于”）金属镁。 (2)飞船制造过程中用到的有机合成材料有 。 (3)联氨和双氧水反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．湿法炼铜可以证明铁的金属活动性比单质铜强 B．合金中只含有金属 C．湿法炼铜发生的反应属于置换反应 D．碳纤维属于化合物 8．阅读下列科普短文材料，结合所学的化学知识回答问题： 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：    氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 100℃ 8 3.010-2 4.310-4 6.010-3 8.510-6 1.210-6 10 3.010-1 4.310-2 6.010-2 8.510-4 1.210-4 12 3.0101 4.3100 6.010-1 8.510-2 1.210-2 14 3.0102 4.3102 6.0101 8.5100 1.2100 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)以下措施不能实现“碳中和”目标的是______。 A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 (2)我国近年来行业大类中， CO2年排放量最多是 。 (3)石油化工行业中天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 （从微观角度解释）。 (5)硼氢化钠水解的半衰期（时间）受温度或pH影响的规律是 （写一个即可）。 9．白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%-5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 (1)醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7；写出一条醋酸的物理性质 。 (2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。 (3)可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。 10．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。 a.都由碳元素组成  b.都由碳原子构成  c.物理性质相似 (5)提出爱护水资源的一条建议 。 11．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A。通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I.测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的pH值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得pH=8。 a.  b. c.   d. Ⅱ.探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除NaCl外，可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有NaOH，理由用方程式可表示为 。 【查阅资料】 ①CaCl2溶液呈中性。 ②实验条件下，NaHCO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3及另一种碳酸盐和水；与CaCl2溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品；②过滤；③取滤液；④取滤渣； ⑤滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ⑥滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a； ⑦滴加过量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀b； 实验操作及现象 实验结论 方案一 ①⑥②④⑤③⑦②④⑤ 盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3 方案二 （依次填写操作序号） 【反思拓展】 (5)从物质的微粒构成角度分析，欲得出“盐碱地土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3”的结论，还需要补充实验证明土壤浓浸出液中含有 （写微粒符号）。 (6)经仪器测定确认该土壤样品中含有Na2CO3和NaHCO3。且方案一实验中，白色沉淀a与b的质量比为4：1，则土壤样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (7)①增肥。盐碱土的瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现出盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是 。 a.（NH4）2SO4     b.CO（NH2）2    c.NH3·H2O     d.NH4HCO3 ②除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的pH值。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 12．阅读下面的科普短文并完成相关问题。 洁厕灵：清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽孢、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用。 84消毒液：是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯液体消毒剂，被广泛的用于宾馆、医院、旅游、家庭等的卫生消毒。因其在1984年，被地坛医院的前身北京第一传染病医院研制出来，故被定名为“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，其性质不稳定，光照条件下加速分解，一般84消毒液溶液pH为12左右，其杀菌作用主要依靠有效氯。某科研组对其0.5% 使用液中有效氯含量的稳定性进行了测定。 试验时 ， 将有效氯含量为0.5%的使用液分别置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒温水浴中， 放置过程中，按预定作用时间分别取样20ml置于容量瓶中，冷却至室温后， 用碘量法测定其有效氯含量，然后计算出各样品中有效氯的存留率（起始存活率为100%）。 附表：0.5% 84消毒液在不同温度、不同存放时间下的稳定性 作用时间 （小时） 不同温度（oC）下有效氯存留率 60 70 80 90 0（对照） 100 100 100 100 1.5 --- --- --- 93.5 3.0 --- --- 94.66 88.05 4.5 --- --- --- 81.37 6.0 --- 96.66 89.67 74.69 9.0 --- --- 85.89 --- 10.0 97.02 --- --- --- 12.0 --- 93.32 82.62 --- 18.0 --- 91.56 --- --- 20.0 94.75 --- --- --- 24.0 --- 89.46 --- --- 30.0 92.99 --- --- --- 36.0 --- 82.95 --- --- 40.0 91.07 --- --- --- 60.0 88.27 --- --- --- 依据文章内容回答下列问题。 （1）把少量洁厕灵喷到紫色小纸花上（用石蕊试液浸泡后晾干），观察到的现象是 。 （2）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是 。 （3）下列说法正确的是 A 洁厕灵不宜用于清洗大理石器材及铝制品 B 一般84消毒液显酸性 C 84消毒液不宜长期存放 D 84消毒液应存放在阴暗、低温处，密封保存 （4）洁厕灵和84消毒液不能混用，否则产生有毒的氯气和另两种常见的化合物。其反应方程式为 。 （5）综合分析表中数据，在其他条件不变时，0.5% 84消毒液有效氯存留率受温度、时间影响，影响的变化趋势是 。 13．阅读下列科技短文并回答问题。 我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术手段。 碳封存2023年6月1日﹐我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，该项目填补了我国海上CO2封存技术的空白。该项目采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器﹐再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO2密度高，接近液态CO2；粘度小，流动快，接近气态CO2。 碳转化利用CO2资源开发化工原料，如合成尿素﹑碳酸氢铵等化工产品。这意味着CO2资源开发有着广阔的应用前景。 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。在实验室常采用NaOH溶液来吸收CO2，写出NaOH溶液中所含离子的符号： 。 (2)自然界中消耗CO2的途径主要是 。 (3)分析题目所给信息，下列有关超临界CO2的理解正确的是_______(填字母)。 A．超临界CO2与CO2气体的组成不同 B．超临界CO2容易燃烧 C．同等条件下，超临界CO2的输送比CO2气体的输送更为便利 D．超临界CO2存在于特定的条件下，若条件改变，状态也可能改变 (4)碳酸氢铵是一种常见的氮肥，其不能与碱性化肥混用的原因是 。 14．阅读下列短文，回答有关问题： 在黑暗的环境中，荧光棒能发出彩光，营造出一个深受大家喜爱的气氛，因此，在演唱会或庆典活动中，常常用到荧光棒。荧光棒由装有不同液体的聚乙烯塑料管和玻璃管组成，使用时将荧光棒弯曲，折断塑料管中的玻璃管，使两种液体混合，就能达到发光的效果，混合越充分，发光越强。荧光棒中主要含有三种物质：过氧化氢、酯类化合物和荧光染料，其中酯类化合物有低毒性。荧光棒发光的原理是过氧化氢和酯类化合物发生反应，将反应后的能量传递给荧光染料，荧光染料以可见光的形式将能量释放出来。荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，发光时间可达4~8小时，发光时间的长短与环境温度和亮度成反比。 （1）文中涉及的有机合成材料有 。 （2）荧光棒中含有一种常用于实验室制取氧气的物质，利用该物质制取氧气的化学方程式为 。 （3）剧烈晃动可使荧光棒发光效果变强，“晃动”相当于实验操作中的 。 （4）要想延长荧光棒的发光时间，可采取的方法是 。 （5）曾有媒体报道：“荧光棒含有放射性物质，里面的液体具有毒性，会损害人体健康。”对此，请提出你的一点看法： 。 15．科普阅读：阅读下面短文，回答问题并用符号表示。 氢能源汽车 氢能汽车是以氢气为主要能源的汽车，一般的内燃机通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用气体氢。 氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后成的产物是水，不会污染环境。其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高，高速车辆、巴士、潜水艇和火箭已经在不同形式使用氢。近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池发电机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动氢经济的发动机。 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量获取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前景，推广氢能汽车需要解决三大技术问题：大量制取廉价氢的方法，传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广；解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。随着储氢技术的研究进展，可以为氢能汽车开辟全新的途径，科学家们研制的高效氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。 我国在氢能汽车的研发领域取得重大突破。根据国内媒体报道，现在氢燃料电池车亮相广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气储存密度，最大续航能力可达公里，量产版预计上市。 (1)汽油、柴油是 炼制的产品（A．煤；B．石油）。 (2)氢能属于 （A．不可再生能源；B．可再生能源） (3)氢燃料电池车的优点是 （A．无污染，热值高；B．制取安全，便于储存）。 (4)水煤气法制取氢气属于 （A．物理变化；B．化学变化） (5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$