2024年中考化学科普阅读题专项训练

2024年中考化学科普阅读题专项训练 1．多角度认识硫化氢气体 硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。 资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）： A．硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气； B．常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余； C．常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。 资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）从宏观上看，硫化氢由 组成。 （2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有 （写出一条即可）。 （3）资料二的B中发生反应的化学方程式 ，C中反应前后气体的体积比为 。 （4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 ； ②实验中收集该气体的方法是 ； ③丁装置的作用是 ，反应的实质是 。 2．阅读下面科普短文，并回答问题. 泡菜品种繁多，风味独特，口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化或亚硝酸盐后，就会对人体产生危害，亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl），亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。    用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长，降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利，另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。 请依据文章回答下列问题： (1)亚硝酸钠有毒属于 （A．物理性质   B．化学性质）。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （A．泡制5～6天  B．泡制12天后）。 (3)泡菜能为人体提供的营养元素是 （A．维生素  B．蛋白质）。 (4)结合文章内容，为制作泡菜提出合理建议 。 3．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇（C2H5OH），俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 (2)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。 (3)下列说法正确的是_____（填标号）。 A．乙醇汽化时分子间的间隔变大 B．医用酒精为混合物 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 4．雷雨中发生了一系列的化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请回答： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 （填序号）。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______（填序号）。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 （填序号）。 A．不变    B．仅升高    C．仅降低    D．既有升高又有降低 5．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途中灌溉用水仅占2%市政用水则占到了 62%主要原因是： 。 (2)地球表面约 71%被水覆盖，人类仍面临缺水危机原因是： 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 6．阅读下面科普短文。 在第24届北京冬季奥运会中，新建的国家速滑馆(“冰丝带”)首次大规模采用二氧化碳跨临界直冷制冰，打造出了“最快的冰”。 传统制冰采用化学试剂间接制冰，需要消耗大量能量调节冰面的温度，如氟利昂等，还会破坏臭氧层。二氧化碳跨临界直冷制冰的原理是先将气态二氧化碳通过改变温度与压强条件将其变为液态，再利用汽化吸热逐步把水冻成冰块的过程。在直冷的过程中只是利用二氧化碳，并不产生新的二氧化碳。制冷过程中产生的大量余热可回收利用，整个制冷系统的碳排放趋近于零。除去绿色环保、易获取等属性外，二氧化碳跨临界直冷制冰技术还具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，如图所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面以下，同样是技术的坚实支撑。为了确保冰板制冰效果均匀，科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，如图是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。 (1)CO2从物质的分类上属于 (填序号)。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (2)二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，二氧化碳发生了 (填物理或化学)变化，从微粒的角度分析，变化的原因是 发生了改变。 (3)“冰丝带”建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式 (4)根据图1得到的实验结论是 。 (5)根据图2可推断陶粒混凝土的抗冻性 (填“优于”或“差于”)普通混凝土。 (6)下列说法是正确的是_______。 A．所有制冷剂对臭氧层都无影响 B．二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有温度控制准、冰面质量优、制冰效率高等优势 C．制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量 D．在直冷的过程中会产生二氧化碳 7．阅读科普短文，回答下列问题。 绿色环保汽车 2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，汽油和柴油燃烧不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境．开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)汽车尾气中的___________会造成酸雨。 A．二氧化氮 B．一氧化碳 (2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度___________。 A．大 B．小 (3)碳中和、碳达峰中的“碳”是指___________。 A．碳单质 B．二氧化碳 (4)氢气被认为是最理想的清洁燃料，氢气作燃料的优点之一是 。 8．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是 。 (2)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。 (3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 9．阅读下面科普材料回答问题． 材料一：判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短．常用电池的比能量：锂电池镍电池铅蓄电池。大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。材料二：金属锂的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和氢气。 (1)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 ； (2)写一条金属锂的物理性质 ； (3)锂与水反应的化学方程式是 ； (4)根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是 。 10．综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气()。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是 。 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”溶液。 (4)热空气法吹出溴气，利用了溴的 (填“物理”或“化学”)性质。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入上图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜， (填化学符号)通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (6)浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是 反应。 (7)从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义 。 11．阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如下图。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用。石墨烯的化学性质和常见的碳单质的化学性质相似，在空气中不充分燃烧只产生一种有毒气体。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。    请依据文章内容回答下列问题： (1)写出一条石墨烯具有的物理性质 。 (2)石墨烯(化学式用C表示)在空气中不充分燃烧产生的气体的化学式为 。 (3)石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是碳原子的 。 12．阅读下面科普短文。依据文章内容，回答问题。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。 研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述 不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时(7：00～18：00)臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。    (1)写出臭氧的一条物理性质 (2)保持臭氧化学性质的最小微粒是 (填化学符号)。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．臭氧缓慢反应生成氧气是化学变化 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可以做的事例 。 13．阅读下列材料，回答相关问题： 酒精是饮用酒的主要成分，化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH。在常温、常压下是无色、透明，具有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，易溶于水，熔点为﹣114.1℃，沸点为78.3℃，易燃烧。酒精可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%﹣75%的乙醇作消毒剂等。 过量饮酒有害健康。饮酒容易使人的中枢神经过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。为了减少交通事故，我国加大了对饮酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于20mg低于80mg），醉酒驾车（每100mL血液中酒精含量不低于80mg）的处罚力度。 (1)酒精的化学性质有 。 (2)某司机驾车时经交警检查，每100mL血液中酒精含量102mg，他属于 驾车。 (3)交警常用“酒精检测仪”对司机进行检查。检查时让司机对着仪器吹气，如果吹出的气体中含有酒精，则检测仪中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，这一变化属于 （填“物理”、“化学”）变化。 14．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用烧碱、氨水、一乙醇胺、海水等作吸收剂。 实现碳中和人人有责，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。    依据文章内容问答下列问题： (1)含碳燃料被广泛应用，写出一种燃料燃烧产生二氧化碳的化学方程式： 。 (2)采用化学方法吸收二氧化碳，有人建议将二氧化碳通过加压，压入海底，发生的化学反应是： 。有人反对这种做法，因为这种做法会改变海底海水的pH，从化学的角度考虑其根本原因是： 。 (3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子： 。 (4)用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为： 。 (5)“碳中和”的含义是： 。 15．味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。 味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间 （小时） 焦谷氨酸钠含量（%） 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。 研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。 依据文章内容，回答下列问题 （1）谷氨酸钠的物理性质有 。（两条即可） （2）谷氨酸属于 （填“有机化合物”、“ 无机化合物”），其中C、H的质量比为 。 （3）下列关于味精的说法中，合理的是 。（填字母序号，不定项） A 菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关 B 炒菜时越早加入味精越好 C 婴幼儿的食品中不应该加入味精 D 使用味精应该适量加入 （4）文中提到“当pH值小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你大胆猜测其中的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$