2024年中考化学重点专题复习--综合应用题

2024年中考化学重点专题复习--综合应用题 1．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)溴化镁（MgBr2）是一种盐，常用作催化剂，溴化镁溶液中所含的主要阳离子是 （填离子符号）。溴原子的结构示意图如图所示，在化学反应中溴原子易 （填“失去”或“得到”）电子。 (2)下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是 溶液。 (3)写出盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式 。 (4)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： ①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。 (5)某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 2．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为： H2C2O4·xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑ 某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够） Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置； Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置； Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V； Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的液体是 ；装置B的作用是 ；装置C的作用之一是测量 的体积。 （2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”）。 （3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。 3．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙（CaO2）中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2. 4．某化学兴趣小组对市售“自热火锅”中的发热包产生了兴趣，经查阅资料得知发热包主要由生石灰、铁粉、炭粉、铝粉、氯化钠中的几种组成，小组同学对此进行了如下探究。 【成分探究】 (1)小秦用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 ，用磁铁将物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 (2)小秦取一定量样品A于烧杯中，加水充分溶解，静置后，取适量上层清液滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明原粉末中含有生石灰。 (3)除上述物质外，样品A中还可能存在铝粉、氯化钠、炭粉中的至少两种物质，小秦对固体的组成提出下列猜想： 猜想一：铝粉、氯化钠和炭粉                猜想二：铝粉、氯化钠 猜想三：铝粉、炭粉                        猜想四： 。 【实验验证】 小明另取一定量的样品A于烧杯中，加入足量的水，搅拌，静置，观察到固体部分溶解，烧杯底部有黑色不溶物B．向不溶物B中加入足量的稀盐酸，产生气泡，但黑色固体仍未完全溶解，剩余固体为不溶物C。 【实验结论】 (4)固体不溶物C是 。 (5)稀盐酸和不溶物B中的物质反应的化学方程式是 。 (6)经过分析，猜想 （填“一”“二”“三”或“四”）成立。 5．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树……。 【查阅资料】I．古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。 II.测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式： 年代 III.几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH，如下表： 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ Pb2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 5.2 6.2 7.2 8.0 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 6.4 8.0 9.5 8.8 探究一  青铜器的性质 (1)出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是 。 (2)三星堆某文物测得的n＝﹣0.42，则该文物距今约 年。 探究二  模拟青铜降锌 三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠(Na2S)或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。 (3)对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是 (选填“Na2S”或“活性炭”)。 (4)兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌、铜、铬(Cd)、铅(Pb)这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸(H2SO4)反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验： ① 步骤Ⅰ中加H2O2的目的是 。 ② 步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至 (填序号)之间。 a．1.48～3.0b．3.2～5.2c．5.2～9.7 ③ 由步骤Ⅲ可判断金属活动性：Zn Cd(选填“大于”或“小于”)。 6．碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。    (1)在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。 ①试管A和C中的明显实验现象分别为 （填字母）。 a．变为红色、放出气体         b．变为红色、放出气体 c．产生气体、生成沉淀         d．生成沉淀、产生气体 ②试管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。 【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。 猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： 。 【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 有气体生成 猜想 成立 乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 (3)侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。    ①步骤I和Ⅱ温度一般控制为30一35℃，因为此温度下NaHCO3的溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和Ⅱ总反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？ 。 (4)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g，则盐酸的溶质质量分数是多少？ 7．物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：    ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是 。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由： 优点一：操作简便，理由： 。 优点二： ，理由： 。 (2)下图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容：    ① ；② ；③ 。 主题二：制铁 (3)称取20g赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的CO2。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是 。 (4)利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有O2、SO2和 。    主题三：用铁 (5)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁锔是含少量碳的铁，它属于 （填字母序号）。 A．纯金属                    B．合金                    C．铁矿石 ②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 (6)工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为 。 主题四：护铁 (7)电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是 。 8．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案： 方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？ 请回答： （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）： 9．完成下列基础化学实验。 Ⅰ.根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 。如用E装置收集氧气，当集气瓶中的水排完之后， ，缓慢的移出水槽，正放在桌子上。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时的化学方程式为 。 (4)选用F收集氢气时，氢气应从 （填“a”或“b”）端进入。 Ⅱ.如何证明盐酸与碱发生了化学反应？某化学兴趣小组做了如下两个实验。 实验一：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到 ，可证明盐酸与氢氧化钠能发生反应。 实验二：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的反应现象为 ；继续滴加稀盐酸，看到 （反应现象），也证明了盐酸与碱能发生反应。 实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验一结束后，试管内的溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl      猜想二：NaCl 【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。 A．紫色石蕊溶液      B．Cu     C．AgNO3 D．Na2CO3 【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由 。 10．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的pH 7选填“＞”“＜”或“＝”。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。 （二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2 兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。 实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。 （1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。 实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。 （3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，（填化学式）③中产生2.2g气体。 （4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为 g。 11．如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。 I．用高锰酸钾制取O2 (1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，发生装置应选用图1中 (填字母)。 (2)①用装置F收集O2，以下操作正确的是 (填字母)。 A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口 B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管 C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上 D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火 ②用装置G收集O2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，在另一端用 检验。 II．用大理石和稀盐酸制取CO2 (3)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。 (4)①制得的CO2中常混有HCl气体，是因为盐酸具有 。 ②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO2。 收集装置应选用图1中 (填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的 组(填字母)。 (CO2不与饱和NaHCO3溶液反应) A组 B组 C组 D组 X 浓硫酸 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 饱和NaOH溶液 Y 饱和NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 浓硫酸 III．制取H2进行还原氧化铜实验 用图3所示装置进行H2还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。 (5)①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。 ②为证明固体产物中有 Cu2O，需进行的操作及现象为 。 (6)现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图4所示。 ①0.6000g的CuO和H2完全反应可得金属铜的质量为多少克 ？(写出计算过程) ②由图4，在H2还原CuO反应过程中，固体中Cu2O质量的变化趋势是 。 ③为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 (7)某同学对H2还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H2+2CuOCu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理 。 12．某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质（D处硫酸铜固体遇水会由白色逐渐变为蓝色），按要求回答以下问题：    (1)化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数9.8%的稀硫酸，配制步骤如下： ①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释。稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 。 (2)该兴趣小组制备氢气的化学方程式为 。 (3)装置B的作用 。 (4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是 。 A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 C．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 (5)实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为10克，反应结束后混合固体质量为9.2克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 。 13．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。 (1)探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：A试管中的铁钉明显生锈了。对比A、B、C试管中的现象由此得出铁生锈的原因是铁与 共同作用的结果。 ②在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 (2)“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，全面了解物质世界以盐酸为例，回答下列问题。 ①认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。 ②认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。 ③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （填物质类别）。 (3)如图是一氧化碳还原氧化铁的改进实验装置，此装置既节约药品，又能验证一氧化碳的化学性质。实验开始前应（填序号） （a．先通气体后加热，b．先加热后通气体）。反应一段时间A处观察到的现象是红色固体逐渐变黑色。B处观察到澄清石灰水变浑浊，请写出B处反应的化学方程式： 。 14．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。    (1)写出图中a标号仪器的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气时，可选择装置 。小强是个“小马虎”在实验过程中发现水槽中的水变成红色，原因是 ，若用此装置收集到的氧气不纯，原因可能是 。用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”实验时，任意找到一段弯曲的细铁丝，下系着一根火柴并引燃，结果没观察到“火星四射”的现象，分析此实验中失败的一种原因是 。 (3)可用E装置收集氧气的依据是 ；如果用F装置收集氧气，氧气应从 进入，验满的方法是 。 (4)查阅资料得知，硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得硫化氢气体。制取该气体的发生装置为 （填编号）；用装置F收集硫化氢气体，更符合环保安全的要求，则进气口应为 端（选填“b”或“c”）。 (5)该小组阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验其它可能影响实验的因素均忽略。 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g ①上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 ③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 氯酸钾被氧化铜催化分解制取氧气的文字为 。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 15．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。 (1)变化。“黑火药”爆炸是发生的主要反应是S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。 硝酸钾中阳离子的符号为 。 (2)制备。古代曾用硝土【含有硝酸钙Ca(NO3)2、少量氯化钠NaCl】和草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）作原料制取硝酸钾。某兴趣小组设计了实验流程：    ①“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②经“过滤”操作后，发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因有 （填字母序号）。 A．液面高于滤纸边缘         B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C．滤纸和漏斗间有气泡       D．滤纸破损 (3)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3） ①硝化甘油中碳原子和氧原子的个数比为 。 ②硝化甘油中碳元素和氧元素的质量比为是 。 ③硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，可用于治疗心绞痛。该氧化物中氮元素为+2价，其化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$