第1章 认识化学科学 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题 一、选择题 1．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为 A．1mol/L B．1mol C．3mol/L D．3mol 2．配制的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列叙述中，正确的是 A．等质量的与所含的分子数一样多 B．的摩尔质量是 C．阿伏加德罗常数的精确值为 D．二氧化碳的摩尔质量是44g 4．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是 A．生产纯碱的过程中，二氧化碳可以循环使用 B．用氯化钙可以检验 中是否混有 C．由粗硅制高纯硅的反应类型都是置换反应，且属于可逆反应 D．由图示可以看出有机反应一般需要催化剂，无机反应大部分不需要催化剂 5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B．高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器 6．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是： A．区分胶体和溶液 B．检验草木灰中含 C．闻氯气气味 D．金属钠在水面和煤油中上下跳动直至消失 A．A B．B C．C D．D 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气 C．CO2(CO)：用点燃的方法除去 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液 8．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚(金刚石)，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是 A．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B．金刚石在空气中可以燃烧 C．金刚石是一种特殊的金属材料 D．石墨在一定条件下可以转化成金刚石 9．某种煤气的主要成分是CO、，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是 A．空气和天然气的进入量都减少 B．减小天然气的进入量或增大空气的进入量 C．空气和天然气的进入量都增大 D．增大天然气的进入量或减小空气的进入量 10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．用量筒量取10mL该样品，其中所含硫酸质量为18.4g C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．硫酸的摩尔质量为98 11．0.5molO2中含有的氧原子的数目约为个 A．0.5 B．1 C．3.01×1023 D．6.02×1023 12．下列关于化学实验的叙述正确的是 A．向碳酸钠加入少量水后，观察到白色粉末结块成晶体，并伴随着吸热现象 B．在空气中点燃氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶，观察到产生苍白色的烟 C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铁丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 D．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将量筒中残留的溶液转移至容量瓶中，会使配制的溶液浓度偏小 13．下列关于金属钠的描述不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．密度小于水的 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 14．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．聚氯乙烯材料用于制作食品包装袋 B．明矾可用于水的净化和杀菌消毒 C．食盐可用作调味剂和食品防腐剂 D．汽车尾气中的NO来源于汽油的不完全燃烧 15．2021年已全面开启乡村振兴战略，其中环境治理、人居环境优化、提升农产品产量质量是乡村振兴的重要内容。结合所学化学知识，你认为不合理的是 A．利用光驱动合成生物学，将CO2合理转化 B．规模种植业中尽量使用传统农家肥，尽量少使用化学肥料和农药 C．把塑料等“白色垃圾”回收制成一次性饮用杯子或者焚烧 D．垃圾分类回收、处理 二、填空题 16．实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 请完成下列各题： （1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少 （用托盘天平称量）？ （2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少 （忽略氨水的电离）？ 17．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。 (1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。 (2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为 ，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为 mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量 g。 (3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。 (4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。 18．完成下列问题 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 。 (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度 (填“相等”或“不相等”)。 (4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 mol，含H＋ 个。 19．以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。 20．补齐物质与其用途之间的连线 。 物质 用途 A．碳酸氢钠 a．作医用消毒剂 B．葡萄糖 b．作供氧剂 C．乙醇 c．作膨松剂 D．过氧化钠 d．用于医疗输液 21．利用下图制备气体，并量取气体的体积，a的作用是 。 22．将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL， （1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。 （2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。 （3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。 23．由1-18号元素组成的中学常见的含钠元素的物质、、、，存在如图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 (1)若为金属钠，与水反应的化学方程式为 。 (2)若为淡黄色的固体化合物， (填“是”或“不是”)碱性氧化物，与反应的化学方程式为 。 (3)不论是还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质是 ，物质是 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：FeCl3电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，可知1 mol/LFeCl3电离产生3 mol/LCl-，故Cl-浓度为3 mol/L，故合理选项是C。 2．B 解析：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的一起依次为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗，故选：B。 3．B 解析：A．与摩尔质量不同，等质量的与物质的量不同，所含的分子数不一样，A错误； B．的摩尔质量是，B正确； C．阿伏加德罗常数近似值为，C错误；· D．二氧化碳的摩尔质量是，D错误； 故选B。 4．C 解析：A．生产纯碱的过程是①，②，反应①需要，反应②产生，所以二氧化碳可以循环使用，故A正确； B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以用氯化钙可以检验 中是否混有，故B正确； C．由粗硅制高纯硅的反应过程是 、 ，反应类型都是置换反应，但二者反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．有机反应往往是分子间的反应，需要使用催化剂，降低反应物的活化能，促使反应进行，故D正确。 故选C。 5．B 解析：A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A错误； B．高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确； C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误； D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生反应产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误； 故选B。 6．B 解析：A．丁达尔效应是胶体的特性，故可以用于区分胶体和溶液，故A正确； B．用焰色反应检验草木灰中含需要透过蓝色的钴玻璃观察，故B错误； C．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故C正确； D．钠的密度小于水大于煤油，钠在水和煤油的界面反应，产生的氢气推动钠在水面和煤油中上下跳动直至消失，故D正确； 故答案为B 7．B 解析：A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误； B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确； C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误； D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误； 故选B。 8．C 解析：A．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石，A正确； B．金刚石由碳原子构成，可以燃烧，B正确； C．金刚石由碳原子构成的晶体，不属于金属材料，C错误； D．石墨也是由碳原子构成的物质，在一定条件下可以转化成金刚石，D正确； 故选C。 9．B 解析：一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；氢气和氧气点燃生成水，；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；由化学方程式可知，等体积甲烷燃烧耗氧量大于等体积的一氧化碳或氢气，故改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应减小天然气的进入量或增大空气的进入量； 故选B。 10．C 解析：A．由c=可知，硫酸的浓度c=mol/L=18.4 mol/L，故A错误； B．由题给数据可知，10mL1浓硫酸中含有硫酸的质量为10 mL×1.84 g/cm3×98%≈18.0g，故B错误； C．由稀释定律可知，配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取浓硫酸的体积为×103mL/L=125mL，故C正确； D．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故D错误； 故选C。 11．D 解析：由 →N=nNA=0.5mol2NA= NA，数值上近似为6.021023，故选D。 12．C 解析：A． 向碳酸钠加入少量水后，观察到白色粉末结块成晶体，并伴随着放热现象，故A错误； B． 在空气中点燃氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶，观察到产生苍白色的火焰，瓶口有白雾，故B错误； C． 焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铁丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，以防止杂质的干扰，故C正确； D． 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将量筒中残留的溶液转移至容量瓶中，不影响所取溶质的量，对配制的溶液浓度无影响，故D错误； 故选C。 13．D 解析：A．常温下，钠为有银白色金属光泽的固体，A正确； B．钠的密度比水小，B正确； C．钠容易失去电子，具有很强的还原性，C正确； D．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误； 答案选D。 14．C 解析：A．聚氯乙烯材料有毒不用于制作食品包装袋，聚乙烯作为食品包装袋，A项错误； B．明矾产生Al(OH)3胶体可吸附净水，但不能消毒杀菌，B项错误； C．食盐具有咸味调味品，同时食盐破坏食品的含水量和渗透压从而起到防腐作用，C项正确 D．汽油为烃类燃烧不会产生NO，汽车尾气中的NO是由于空气中N2在点火是产生，D项错误； 故选C。 15．C 解析：A．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化，可减少二氧化碳的排放，有利于环境治理，A不符合题意； B．规模种植业中尽量使用传统农家肥，尽量少使用化学肥料和农药，有利于减少土壤污染，B不符合题意； C．把塑料等“白色垃圾”回收制成一次性饮用杯子不利于身体健康，而焚烧会造成污染，不合理，C符合题意； D．垃圾分类回收、处理，有利于资源的再利用，D不符合题意； 答案选C。 二、填空题 16．4g 2mol/L 【分析】根据方程式关系进行计算。 解析：⑴设需氯化铵的质量为m，2240mL=2.240L，4480mL=4.480L； 107g : mg=44.8L : 2.240L 解得m＝5.4g； ⑵，。 17． -1 黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 468 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 解析：(1)过氧化钠的化学式为Na2O2，由化合价代数和为0，可知其氧元素的化合价为-1，钠元素的焰色反应呈现黄色；答案为-1，黄。 (2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，2个-1价的O失2个电子生成1个O2，则2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2mol；假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下O2体积为V=1.12L×60=67.2L，物质的量为n(O2)===3mol，则消耗过氧化钠的物质的量为6mol，其质量为m(Na2O2)=6mol×78g/mol=468g；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2；468。 (3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为NaHCO3，物质乙为Na2CO3；答案为NaHCO3。 (4)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 18．(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4) 0.02 2.408×1022 解析：（1）62 g Na2O的物质的量为1 mol，过氧化钠和水生成氢氧化钠，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为=2 mol·L－1。 （2）胆矾为CuSO4•5H2O，250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。 （3）0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1×2=0.6 mol·L－1；0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。 （4）H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1=0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物质的量为0.04mol，个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1=2.408×1022。 19． 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O 缓慢通入Cl2 【分析】将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应生成NaCl、NaClO和水；往溶液中加入尿素，发生反应生成NaCl、Na2CO3、水合肼等；往Na2CO3溶液中通入SO2，可生成Na2SO3。 解析：温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，为了减少NaClO3的生成，应控制温度不超过40℃、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还可采取的措施是：缓慢通入Cl2。答案为：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；缓慢通入Cl2。 20． 解析：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂；葡萄糖溶液可以用于医疗输液且为人体补充能量；乙醇能杀菌消毒，用于医用消毒剂；过氧化氢能和水、二氧化碳生成氧气，用于供氧剂；故连线为： 。 21．平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响 解析：该装置中a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响。 22． 106g 1mol/L 2mol/L 解析：(1)稀释前后其实Na2CO3的质量没变，可得n（Na2CO3）=4mol/L×0.25L=1mol，m(Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3）= 1mol×106g/mol=106g。 (2) c（Na2CO3）= =1mol/L。 (3)溶液是均一的，取出溶液浓度等于原溶液的浓度，余下溶液的浓度也等于原溶液的浓度，c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L。 23．(1) (2)不是 (3) 【分析】由题干以及图象可知，A若是Na，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，A若是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，据此分析回答问题。 解析：（1）若A为金属钠，所以钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）若A为淡黄色的固体化合物，则A是Na2O2，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）无论Na还是Na2O2与水反应生成的都是NaOH，所以C是Na2CO3，D是NaHCO3。 学科网（北京）股份有限公司 $$