2025届高三化学一轮复习 模拟卷01--浙江专用

备战2025年高考化学模拟卷01(浙江专用) (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br-80 Ag—108 Ba—137 Pb—207 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2023届·浙江省部分校高三联考)下列物质为含有共价键的盐是( ) A．Na2O2 B．Mg3N2 C．CaCl2 D．NaClO 【答案】D 【解析】A项，Na2O2为即含离子键又含共价键的离子化合物，且为氧化物，故A不选；B项，Mg3N2是离子化合物，没有共价键，故B不选；C项，CaCl2属于盐，是离子化合物，没有共价键，故C不选；D项，NaClO属于盐，含有Cl-O共价键，故D选；故选D。 2．(2023届·浙江省部分校高三开学摸底考试)下列物质属于强电解质的是( ) A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．HClO D．食盐水 【答案】A 【解析】A项，BaSO4在熔融状态下能完全电离成Ba2+和SO42-，故BaSO4是强电解质，A符合题意；B项，CH3CH2OH不能自身电离，是非电解质，B不符合题意；C项，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C不符合题意；D项，食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 3．下列化学用语正确的是( ) A．Cl2O的球棍模型： B．第一电离能大小：N＞O＞Si C．NaCl的电子式： D．CH(CH3)3的名称：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】A项，Cl2O中O原子与2个Cl原子形成2个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，原子半径：Cl＞O，但3个原子不在一条直线上，因此该图示不能表示Cl2O的结构，A错误；B项，一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素；同一主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，因此第一电离能大小：N＞O＞C＞Si，B正确；C项，NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，C错误；D项，根据系统命名方法可知CH(CH3)3的名称是2-甲基丙烷，D错误；故选B。 4．下列说法不正确的是( ) A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 【答案】D 【解析】A项，石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确；B项，在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B正确；C项，超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子定义中的分子是广义的，包括离子，例如：冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子，C正确；D项，油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D不正确；故选D。 5．(2023届•浙江省舟山市舟山中学高三选考模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．基态铜原子的价电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 【答案】D 【解析】A项，2-甲基-1-丁烯的结构简式为，其键线式为，A项错误；B项，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，B项错误；C项，基态氧原子的轨道表示式为，C项错误；D项，铜氨配离子中Cu2+与H3分子间形成配位键，结构式为，D项正确；故选D。 6．(2023届·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用 B．聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的 C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法 D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用 【答案】B 【解析】A项，由图可知，外层的无纺布具有阻水的性能，能起到阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层的熔喷聚丙烯具有过滤的性能，能起到阻隔部分病毒和细菌的作用，故A正确；B项，聚对苯二甲酸乙二酯是通过縮聚反应合成的有机高分子化合物，故B错误；C项，镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层阻碍铁丝腐蚀外，还因为锌的金属性强于铁，镀层破损后，锌做负极被损耗，铁做正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项，废弃口罩是不可回收垃圾，为防止病毒传染，医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用，故D正确；故选B。 7．下列离子方程式正确的是(       ) A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+ B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+H2↑+Cl2↑ C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+：Hg2++S2-= HgS D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]+ CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 【答案】D 【解析】A项，亚硫酸是弱酸，将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+3SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2HSO3-，故A错误；B项，用惰性电极电解饱和CuCl2溶液，生成铜和氯气：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B错误；C项，用FeS可以除去溶液中的Hg2+，FeS和HgS难溶于水：Hg2++FeS= HgS+Fe2+，故C错误；D项，葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热生成葡萄糖酸铵、银、氨气和水：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]+ CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ，故D正确；故选D。 8．下列说法正确的是( ) A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂 B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精 C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解 D．生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的 【答案】B 【解析】A项，汽油的主要成分是烃类，而不是油脂，A错误；B项，秸秆主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，经过发酵可以得到酒精，B正确；C项，蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4不一定会发生盐析，应该加入饱和的或者浓的(NH4)2SO4溶液，C错误；D项，酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，D错误；故选B。 9．(2023届·浙江省舟山市定海一中高三模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．A l(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板 D． NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂 【答案】A 【解析】A项，具有高熔点的物质可用作耐高温材料，MgO熔点很高，可用作耐高温材料，A正确；B项，A l(OH)3能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，但不能长期使用，与A l(OH)3受热易分解无关，B错误；C项，FeCl3具有强氧化性，能与Cu反应，将Cu溶解，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷铜制电路板，与其水解显酸性无关，C错误；D项， NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，与 NaClO溶液能与CO2反应关系不大，D错误；故选A。 10．(2023届·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性联考)关于反应3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O，下列说法正确的是( ) A．HNO3在反应中仅体现氧化性 B．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．4molHNO3发生反应，转移3mol电子 【答案】D 【解析】A项，反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误；B项，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误；C项，Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；D项，根据方程式，每4molHNO3反应时，只有1mol作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确；故选D。 11．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．放电时，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2 B．充电时，1molFQH2转化为转移电子 C．放电时，中性电解质中向左侧迁移 D．充电时，正极区溶液的pH减小 【答案】C 【解析】放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-；充电时为电解池，原电池的正、负极连接电源的正、负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。A项，放电时，右侧为正极，电极反应为FQ+2H++2e-= FQH2，A正确；B项，充电时为电解池，阳极反应为FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则1molFQH2转化为FQ时转移2mol电子，B正确；C项，放电时，为原电池，阳离子移向正极，则中性电解质中Na+向右侧迁移，C错误；D项，充电时，为电解池，正极区生成氢离子，溶液的pH减小，D正确；故选C。 12．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是( ) A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C．环糊精中的O原子均为sp3杂化 D．圈出的六元环为平面六边形结构 【答案】D 【解析】A项，-环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键，A正确；B项，-环糊精圆筒空腔内壁没有亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确；C项，-环糊精中的O原子均形成两个共价单键，有两对孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，采用sp3杂化，C正确；D项，图中圈出的六元环中的碳原子均采取sp3杂化，结构类似于环己烷，所以该结构不可能为平面六边形结构，D错误；故选D。 13．(2023届·浙江省浙里卷天下高三上学期联考)下列有关离子方程式不正确的是( ) A．1L1 mol·L-1硫酸铝铵溶液滴加1L4 mol·L-1氢氧化钠溶液：NH4++ Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O B．Mg(OH)2溶于足量浓NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O C．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+ Br2+H2O→CH2=CHCHO+2H++2Br- D．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H2O2+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 【答案】C 【解析】A项，1L1 mol·L-1硫酸铝铵溶液滴加1L4 mol·L-1氢氧化钠溶液，氢氧根离子恰好和铵根离子、铝离子生成氢氧化铝沉淀和一水合氨：Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O，A正确；B项，铵根离子水解显酸性，和氢氧化镁反应生成镁离子和一水合氨，B正确；C项，溴水具有强氧化性，丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键和溴加成，醛基被氧化为羧基，C错误；D项，高锰酸钾具有强氧化性，将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中生成氧气和锰离子：5H2O2+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确；故选C。 14．(2023届·浙江省嘉兴市高三上学期选考模拟检测)下列说法不合理的是( ) A．可燃冰中CH4可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，N2、O2等也可以 B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可与HCl反应生成N2H6Cl2 C．NF3为三角锥形分子，则PCl3也为三角锥形分子 D．CaC2与水反应产生乙炔，故Al4C3与水反应产生丙炔 【答案】D 【解析】A项，一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素，故N2、O2等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，A正确；B项，H2N-NH2可以看做2个氨气分子都失去1个氢后形成的复合体。2个-NH2均可以与HCl发生反应故可以生成N2H6Cl2，B正确；C项，等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；NF3、PCl3为等电子体，NF3为三角锥形分子，则PCl3也为三角锥形分子，C正确；D项，CaC2与水反应产生乙炔，而Al4C3与水反应产生甲烷，反应为Al4C3+12H2O=4 Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；故选D。 15．25℃时，Ka2(H2A)＜Ka(HB)＜Ka1(H2A)＜1.0×10-7，下列说法不正确的是( ) A．25℃时，电离程度： H2A＞HB B．25℃时，浓度为0.1mol·L-1NaHA的pH>7 C．25℃时，0.1mol·L-1H2A溶液中加入与等体积混合后：c(Na＋)＞c(HB)＞c(B―)＞c(A2-) D．25℃时，pH相同的Na2A与NaB的溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】A项，H2A是二元弱酸，HB是一元弱酸，不是一类酸，无法比较电离度，A错误；B项，HA-的水解常数Kh=，由于Ka1(H2A)＜1.0×10-7，则Kh>1.0×10-7，Ka2(H2A)＜1.0×10-7，则Kh>Ka2，故溶液显碱性，则浓度为0.1mol·L-1NaHA的pH>7，B正确；C项，由于Ka2(H2A)＜Ka(HB) ，则0.1mol·L-1H2A溶液中加入与0.2mol·L-1NaB等体积混合后的溶质是等浓度的NaB、NaHA和HB，B-的水解常数Kh=，由于Ka(HB)＜1.0×10-7，则Kh>1.0×10-7，则水解为主，由于Ka2(H2A)＜Ka(HB)，故c(B―)＞c(A2-)，由于HA-的水解，则c(Na＋)＞c(HB)，故c(Na＋)＞c(HB)＞c(B―)＞c(A2-)，C正确；D项，水解程度越大，水的电离程度越大，Na2A与NaB的溶液中，阴离子的水解会促进水的电离，由于两者的pH相同，故两种溶液中水的电离程度相同，D正确；故选A。 16．为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 B 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生 【答案】B 【解析】A项，Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢气，不能得到铜，故A错误；B项，向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C项，先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；D项，加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的HCl和MnO2反应生成Cl2，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，故D错误；故选B。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17.(10分)(2023届·浙江省宁波市高三选考模拟考试)牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，有效预防龋齿。 (1)表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/(kJ•mol-1) 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素在Na2PO3F中的化合价为____价，其基态原子的简化电子排布式为____。 (2)①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3的中心原子的杂化方式为____。 ②PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，原因为____。 ③HF的热稳定性比PH3强，原因为____。 (3)含氟牙膏中的F-在一定条件下可与摩擦剂CaCO3发生反应生成CaF2。CO32-的空间构型为____。CaF2晶胞结构如图所示，晶胞中代表钙离子的是____(填“A”或“B”)，在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为____。 【答案】(1) +5 (1分)      [Ne]3s23p3(1分)   (2) sp3 (1分)      PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力(2分)       F原子半径小，H－F键强度(或键能)大于H－P键(2分)   (3)平面三角形(1分)       B(1分)       12(1分)   【解析】(1)由题干信息可知，电离能I5和I6之间差异过大，易失去5个电子，故该元素的化合价为+5价，是P元素，基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p3；(2)①PH3中有3个P-H，一个孤电子对，价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3；②PH3的VSEPR模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值；③F原子的半径小于P原子，H-F键强度(或键能)大于H-P键，故HF的热稳定性比PH3强；(3)CO32-的孤电子对数为，价层电子对数为3，所以中心原子的杂化方式为sp2，故空间构型为平面三角形；根据CaF2晶胞结构，B的个数为，A的个数为8，故晶胞中代表钙离子的是B；根据CaF2晶胞结构可知，与B最近且等距离的B的数目为12。 18．(10分)(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题： (1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。 (2)固体B的成分是___________(用化学式表示) (3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。 【答案】(1)Fe、C、O(2分)       Fe(CO)5(2分)   (2)Fe、C(2分)   (3) H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O(2分)   (4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加H2O2，溶液变血红色，则有Fe2+(2分)   【解析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。(1)根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；(2)根据分析，固体B的成分为：Fe、C；(3)X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1mol X吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O；(4)根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加H2O2，溶液变血红色，则有Fe2+。 19．(10分)利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。 (1)开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。 主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.54kJ•mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=____kJ/mol。 ②其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是____。 ③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20，反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (2)利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是____。 A．使用催化剂I时，d点已达到平衡 B．T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数 C．若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度 D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 ②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线____。 (3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下： I.H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/mol II._____ Ea2=39.5kJ/mol III.COOH*→CO2*+H* Ea3=132.1kJ/mol IV.______ Ea4=97.4kJ/mol ①请补充其中的一个反应式：II_____。 ②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是____(填序号)。 【答案】(1) +41.2(1分)       温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小；温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大(2分)       0.024(或)(2分)   (2)BC(2分)       (1分)   (3)CO*+OH*→COOH* (1分)      I(1分)   【解析】(1)①设H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为△H3和△H4，液态水转变为气态水反应热为△H5，根据盖斯定律有△H2=△H3+△H5-△H4=(-285.8 kJ•mol-1)+( +44kJ•mol-1)-( -283.0kJ•mol-1)=+41.2 kJ•mol-1。②主反应为放热反应，副反应为吸热反应。升高温度主反应平衡向左移动，副反应平衡向右移动。温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小。温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大。③设n(CO)、n(CO2)、n(H2)分别为1mol、5mol和20mol，则： 则达到平衡时，n(CO)=1.2mol，n(CO2)=4mol，n(H2)=17.4mol，n(CH3OCH3)=0.4mol，n(H2O)=1.4mol，平衡时混合气体总物质的量为24.4mol，副反应。(2)①A项，使用催化剂I时，CO2的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于T4时，该反应未达平衡，温度升高，CO2的转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于T4时，可能是催化剂失活或活性降低，也可能是平衡逆向移动。因此d点未达到平衡，A错误；B项，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数，B正确；C项，a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则达到化学平衡状态，此时反应已达到最大限度，C正确；D项，温度高于T4时，可能是催化剂失活或活性降低，也可能是平衡逆向移动，D错误；故选BC。②原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中达到平衡，相当于在平衡点a减少氢气的物质的量，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，因此在T4时，CO2的平衡转化率在a点下方。又因为温度升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率逐渐降低，由此可画出T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线如下： (3)①步骤III中COOH*作反应物，说明步骤II中有COOH*生成，再结合步骤I和元素守恒知，步骤II中反应物有CO*和OH*，于是可得步骤II的反应式为CO*+OH*→COOH*。②步骤I- IV中活化能Ea1> Ea3> Ea4> Ea2，则活化能最大的是步骤I，活化能越大，反应速率越慢，因此决速步骤是I。 20．(10分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH4)2SO4•H2O和FeCl2•4H2O。 I．制备流程图 已知．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。 II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定 ①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀疏酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。 ③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 ④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。 已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。 ②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。 请回答： (1)下列说法正确的是________。 A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体 B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+ C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出 D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O (2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因________________________。 (3)下列关于滴定分析的描述，正确的是____。 A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差 B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中 C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低 (4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用____。 (5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为____%(用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】(1)CD(2分)   (2)pH过小(或强酸)溶液中I-被氧气氧化，pH过大(或碱性)溶液中Cu2+易水解同时I2与碱反应(2分)   (3)AB(2分)   (4)Ksp(CuI)＞Ksp(CuSCN)发生反应：CuI+SCN-I-+CuSCN；将难溶的CuI转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面吸附的I2释放出来，提高测定结果的准确度(2分)   (5) (2分)   【解析】印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3等物质，向其中加适量的铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到溶液A为FeCl2，固体为Cu。向溶液A中加入Fe粉，并经加热蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到FeCl2·4H2O；向固体A中加入过量O2并加热，得到CuO，然后加入稀硫酸并加热，反应得到CuSO4溶液，然后向其中加入NH3·H2O，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，就得到Cu(NH4)2SO4溶液，向其中加入乙醇，可降低Cu(NH4)2SO4•H2O的溶解度而结晶析出，然后蒸发至出现晶膜后，冷却过滤，得到Cu(NH4)2SO4•H2O晶体。(1)A项，操作2是过滤，通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，要得到较大FeCl2•4H2O晶体，应该缓慢冷却降温，A错误；B项，若FeCl2•4H2O晶体中含有杂质Fe3+，将晶体溶解后，向其中滴加几滴KSCN溶液，若变为红色，说明含有Fe3+，而K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，不能用于检验Fe2+离子溶液中是否含有Fe3+，B错误；C项，乙醇是常用的有机溶剂，向溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，因而可促进Cu(NH4)2SO4•H2O晶体从溶液中析出，C正确；D项，溶液B是CuSO4溶液，Cu2+在溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向其中逐滴加入NH3·H2O，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，后来Cu(OH)2与过量氨水反应产生Cu(NH4)2SO4，这说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O，D正确；故选CD；(2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行，这是由于若溶液pH过小，(或强酸)溶液中I-易被氧气氧化为I2，若溶液的pH过大，(或碱性)溶液中Cu2+易水解，同时I2与碱反应；(3)A项，在溶液中I2与I-会发生反应：I2+I-I3-，因此加入过量20%KI溶液，增大c(I-)，化学平衡正向移动，因而可以增大I2的溶解性，从而可更好的测定Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度，以减少实验滴定误差，A正确；B项，Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中，B正确；C项，滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应一直注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便确定滴定终点，C错误；D项，若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，消耗标准溶液体积偏大，由此计算的待测Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度将会偏高，D错误；故选AB；(4)在滴定过程中加入KSCN溶液，这是由于溶度积常数Ksp(CuI)＞Ksp(CuSCN)，加入KSCN溶液时，会发生反应：CuI+SCN-I-+CuSCN；将难溶的CuI转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面吸附的I2释放出来，从而提高测定结果的准确度；(5)根据方程式①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-= S4O62-+2I-，可得关系式：2Cu2+～I2～2 S2O32-，根据实验可知：25.00 mL溶液滴定消耗c mol/L的Na2S2O3标准溶液V mL，则a gCu(NH4)2SO4•H2O晶体反应消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=c mol/L×V×10-3 L×=cV×10-2 mol，则n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=cV×10-2 mol，根据Cu元素守恒可知其中含有Cu(NH4)2SO4•H2O晶体质量m[Cu(NH4)2SO4•H2O]= cV×10-2 mol×246 g/mol=2.46cV g，故该晶体的纯度为。 21.(12分)(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。 已知：甲磺酰基；Et3N：三乙胺。 请回答： (1)下列说法不正确的是________。 A．A的分子式为C11H10NO3S B．A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基 C．B→C为还原反应，产物C中有1个手性碳原子 D．H在足量NaOH溶液中反应生成2种钠盐，在足量盐酸中反应生成2种铵盐 (2)A→B过程涉及两步反应，其反应类型依次为____________；化合物D的结构简式________________。 (3)写出F→G的化学反应方程式____________________________。 (4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________。 ①分子中含2个6元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环： ②1H－NMR谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6：1：1：1 (5)设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__ __________________________。 【答案】(1)A(2分)   (2) 加成反应、消去反应(1分)       (1分)   (3)+3H2+2H2O(2分)   (4)、(3分)   (5) (3分)   【解析】有机物H圈中结构()与 相似，推断G的结构为。比较G和F的分子式发现G比H多2个氢原子，而少2个氧原子，同时结合反应条件可知G为F发生还原反应形成，据此推断F的结构为。有机物F圈中结构()与相似，推断E的结构为。(1)A项，由A的结构简式可知其分子式为C11H13NO3S，A错误；B项，起始物中的氨基先参与反应后重新生成(起始物到E)，再参与后续反应(E到F)。这一过程说明起始物到E的过程是为了氨基能参与E到F的反应，即起始物到E的过程是保护氨基的作用，B正确；C项，B→C(→)是碳氮双键转变为碳氮单键的过程，是加氢还原的过程。手性碳原子应为饱和碳原子，且连4个不同基团。符合要求的碳原子以星号标记，如图：，C正确；D项，H与氢氧化钠或盐酸反应可认为H先水解，再与NaOH或HCl反应。H水解的产物有、和。与NaOH反应产物有和2种。氨基有碱性可以HCl反应。与HCl反应的产物有和2种，D正确；故选A；(2)A→B过程涉及的反应为+CH3NH2→和→+H2O(省略反应条件)，反应类型分别为加成和消去；E与D相比少1个硫原子、1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，这些原子组成与Ms相似，据此推断D的结构为；(3)由分析可知F和G的结构分别为和，F→G的反应方程式为+3H2+2H2O；(4)由分析可知E结构为，分子式为C12H18N2。4种不同化学环境的氢原子比例为6：1：1：1，每种氢个数分别为12、2、2和2。12个相同环境氢说明有4个-CH3基团，且处在相同位置。能组成环的原子包括12个C原子和2个N原子，共14个原子。甲基用去4个C原子，则剩余的8个C原子和2个N原子组成2个六元环，且一个为苯环，另一个为六元含氮杂环。于是，其可能结构为、、和。其中能出现1：1：1结构的有和。于是，符合条件的同分异构体是和；(5)C→D()的过程是在C的氨基上引入甲基的过程，也就是说苯环上存在氨基时可以在一定条件下与甲醛作用形成甲基。于是，流程如下：。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学模拟卷01(浙江专用) (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br-80 Ag—108 Ba—137 Pb—207 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2023届·浙江省部分校高三联考)下列物质为含有共价键的盐是( ) A．Na2O2 B．Mg3N2 C．CaCl2 D．NaClO 2．(2023届·浙江省部分校高三开学摸底考试)下列物质属于强电解质的是( ) A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．HClO D．食盐水 3．下列化学用语正确的是( ) A．Cl2O的球棍模型： B．第一电离能大小：N＞O＞Si C．NaCl的电子式： D．CH(CH3)3的名称：2，2-二甲基丙烷 4．下列说法不正确的是( ) A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 5．(2023届•浙江省舟山市舟山中学高三选考模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．基态铜原子的价电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 6．(2023届·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用 B．聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的 C．镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法 D．医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用 7．下列离子方程式正确的是(       ) A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+ B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+H2↑+Cl2↑ C．用FeS可以除去溶液中的Hg2+：Hg2++S2-= HgS D．葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]+ CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 8．下列说法正确的是( ) A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂 B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精 C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解 D．生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的 9．(2023届·浙江省舟山市定海一中高三模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．A l(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板 D． NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂 10．(2023届·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性联考)关于反应3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O，下列说法正确的是( ) A．HNO3在反应中仅体现氧化性 B．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．4molHNO3发生反应，转移3mol电子 11．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．放电时，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2 B．充电时，1molFQH2转化为转移电子 C．放电时，中性电解质中向左侧迁移 D．充电时，正极区溶液的pH减小 12．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是( ) A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C．环糊精中的O原子均为sp3杂化 D．圈出的六元环为平面六边形结构 13．(2023届·浙江省浙里卷天下高三上学期联考)下列有关离子方程式不正确的是( ) A．1L1 mol·L-1硫酸铝铵溶液滴加1L4 mol·L-1氢氧化钠溶液：NH4++ Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O B．Mg(OH)2溶于足量浓NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O C．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+ Br2+H2O→CH2=CHCHO+2H++2Br- D．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H2O2+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 14．(2023届·浙江省嘉兴市高三上学期选考模拟检测)下列说法不合理的是( ) A．可燃冰中CH4可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，N2、O2等也可以 B．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可与HCl反应生成N2H6Cl2 C．NF3为三角锥形分子，则PCl3也为三角锥形分子 D．CaC2与水反应产生乙炔，故Al4C3与水反应产生丙炔 15．25℃时，Ka2(H2A)＜Ka(HB)＜Ka1(H2A)＜1.0×10-7，下列说法不正确的是( ) A．25℃时，电离程度： H2A＞HB B．25℃时，浓度为0.1mol·L-1NaHA的pH>7 C．25℃时，0.1mol·L-1H2A溶液中加入与等体积混合后：c(Na＋)＞c(HB)＞c(B―)＞c(A2-) D．25℃时，pH相同的Na2A与NaB的溶液中水的电离程度相同 16．为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 B 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物 有黄绿色气体产生 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17.(10分)(2023届·浙江省宁波市高三选考模拟考试)牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，有效预防龋齿。 (1)表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/(kJ•mol-1) 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素在Na2PO3F中的化合价为____价，其基态原子的简化电子排布式为____。 (2)①磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3的中心原子的杂化方式为____。 ②PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，原因为____。 ③HF的热稳定性比PH3强，原因为____。 (3)含氟牙膏中的F-在一定条件下可与摩擦剂CaCO3发生反应生成CaF2。CO32-的空间构型为____。CaF2晶胞结构如图所示，晶胞中代表钙离子的是____(填“A”或“B”)，在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为____。 18．(10分)(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题： (1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。 (2)固体B的成分是___________(用化学式表示) (3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。 (4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。 19．(10分)利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。 (1)开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。 主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1=-122.54kJ•mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=____kJ/mol。 ②其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是____。 ③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20，反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (2)利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是____。 A．使用催化剂I时，d点已达到平衡 B．T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数 C．若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度 D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 ②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线____。 (3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*CO2*+H2(g) (*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下： I.H2O*→OH*+H* Ea1=141.7kJ/mol II._____ Ea2=39.5kJ/mol III.COOH*→CO2*+H* Ea3=132.1kJ/mol IV.______ Ea4=97.4kJ/mol ①请补充其中的一个反应式：II_____。 ②反应CO*+H2O*CO2*+H2(g)的决速步骤是____(填序号)。 20．(10分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备Cu(NH4)2SO4•H2O和FeCl2•4H2O。 I．制备流程图 已知．所加试剂均足量，且部分步骤有省略。 II．Cu(NH4)2SO4•H2O晶体纯度测定 ①取a g Cu(NH4)2SO4•H2O晶体，加入适量1 mol·L-1稀疏酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液，加水50 mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。 ③用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 ④平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V mL。 已知2：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。 ②CuI和CuSCN均为白色固体；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15。 请回答： (1)下列说法正确的是________。 A．操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2•4H2O晶体 B．可用KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2•4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+ C．溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4•H2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出 D．溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu2+结合能力大小为：NH3＞OH-＞H2O (2)测定晶体纯度时，步骤②用KI溶液测定铜含量时，需在弱酸性(pH=3～4)溶液中进行的原因________________________。 (3)下列关于滴定分析的描述，正确的是____。 A．加入过量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，减少实验滴定误差 B．Na2S2O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中 C．滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低 (4)结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的作用____。 (5)Cu(NH4)2SO4•H2O(M=246 g•mol-1)晶体样品的纯度为____%(用含a、c、V的代数式表示)。 21.(12分)(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。 已知：甲磺酰基；Et3N：三乙胺。 请回答： (1)下列说法不正确的是________。 A．A的分子式为C11H10NO3S B．A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基 C．B→C为还原反应，产物C中有1个手性碳原子 D．H在足量NaOH溶液中反应生成2种钠盐，在足量盐酸中反应生成2种铵盐 (2)A→B过程涉及两步反应，其反应类型依次为____________；化合物D的结构简式________________。 (3)写出F→G的化学反应方程式____________________________。 (4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________。 ①分子中含2个6元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环： ②1H－NMR谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6：1：1：1 (5)设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__ __________________________。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$