2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 作用。 (3)想知道经净化后得到的液体D属于软水还是硬水，可以用 进行区分，若液体D为硬水，日常生活中常用 的方法降低其硬度。 2．五氧化二钒（V2O5）是工业上接触法制硫酸的催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）操作a的名称是 。 （2）反应①是复分解反应，若恰好反应完全，溶液A在农业上可用于 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 3．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。 (1)除H2O外，上图中涉及的氧化物还有 。 (2)捕捉室中发生反应的化学方程式为 。 (3)高温煅烧室中发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑；若通过该反应释放22tCO2，需要CaCO3的质量为 t。 4．七水硫酸镁()是一种用途非常广泛的化学物质，可用于制革、肥料、瓷器等工业。工业上用菱镁矿石(主要成分是，含少量等，假设其他成分不参与反应)制取的部分生产流程如图所示。分析流程，回答问题： 注：①不溶于水，也不与常见的酸反应。 ②转化池中发生的主要反应是。 (1)酸浸过程中，为了提高浸取率，可采取的措施有 (写一种)。 (2)在酸浸池中，发生反应的化学方程式有 (写一个)，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)过滤池1所得滤渣的主要成分是 。 (4)过滤池2所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 (填化学式)。 5．工业上利用海水蒸发结晶获得的粗盐中含有CaCl2和MgCl2等杂质，如图为从粗盐中获得精制食盐的过程。回答下列问题：    (1)试剂X为 (填化学式)。 (2)操作Y需要用到的玻璃仪器有 。 (3)该流程中共涉及 个复分解反应。 6．合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。 (注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分) （1）利用合成气还原赤铁矿，说明合成气中一氧化碳和氢气具有 性。 （2）二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧的化学方程式 。 （3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料可能得到的物质是 (填序号) A 甲醇(CH3OH)            B 乙二醛(HC2O2)               C 尿素[CO(NH2)2] 7．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。    请回答下列问题。 (1)写出生产过程中涉及的反应物、生成物中属于氧化物的物质化学式 。 (2)写出氯碱电解饱和食盐水的化学方程式： 。 (3)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，FeTiO3中Ti元素的化合价为 ，X的化学式为 。 (4)试写出TiCI4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式： ，该反应需在氩气环境中进行，理由是 。 (5)①已知在同温同压条件下，任何气体之间的体积比等于它们的分子数之比。在一定条件下用氢气和一氧化碳发生化合反应合成甲醇（CH3OH）时，参与反应的氢气和一氧化碳的体积比为 。 ②甲醇能与金属钠反应放出氢气，且每2个甲醇分子反应生成1个H2分子，反应的化学方程式为 。 8．自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯 （Cl2）。回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。吸附的过程主要发生的是 变化。（选填“物理”或“化学”） (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 (3)自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ，想判断是硬水还是软水常常加入 。 (4)自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： 。 (5)氢气在氧气中燃烧也可以生成水， 已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是______。 A．10L B．20L C．30L D．40L 9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。 请根据有关信息回答问题： （1）大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏了人类生存的环境。 （2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。 （3）操作a的名称是 ，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其玻璃棒的作用是 。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 （5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、 （填写化学式）。 10．高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，所发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （2）加热混合器中发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）氧化反应器中参加反应的物质是 。 （4）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+X↑。该生成物X的化学式是 。 （5）上诉生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 11．废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程: 回答下列问题: (1)过程I:金属Ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，操作①名称是 ，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、 ，和玻璃棒。 (2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO4) 的置换反应，综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为 ，(用“>”连接)。 (3)过程Ⅲ:发生了反应2Cu+O2+ H2SO4 CuSO4+ ( );CuSO4溶液中加入足量铁粉的主要目的是 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是 (写两点) 12．小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如图所示.请回答以下问题. （1）操作①的名称是 ，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、 等仪器，其中玻璃棒的作用是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因 . （2）小林为了探究水的硬度，取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水.在生活中操作③常采取 的方法来降低水的硬度。 （3）节约用水从我做起，请你任举一种生活中节约用水的措施： . （4）如果你想继续探究水的组成，可借助水电解器，请写出该反应的化学方程式 . 13．某铜矿石主要成分是CuO、、及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体(俗称：绿矾，化学式：)的工艺流程如下。 (1)固体A中含有 、 (写化学式)。 (2)加入稀硫酸前，粉碎铜矿石的作用是 。 (3)写出往铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式 。 (4)往溶液1中加入足量铁粉发生了两个反应，请写出其中一个反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。 (5)根据溶解度曲线(如图)，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至 ℃，蒸发浓缩，然后迅速 ，过滤得到绿矾晶体。 14．我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (1)“熬”的过程类似于下列的________（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)方案一：①“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 ②继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 ③反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要消耗浓氢氧化钠溶液的质量为 。 (3)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (4)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由： 。 (5)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 15．某小组利用氯酸钾与二氧化锰制取氧气后，欲从固体混合物中分离氯化钾和二氧化锰，进行了以下流程图所示实验。请根据实验流程及相关实验数据回答下列问题：    (1)操作X的名称为 。 (2)检验滤渣是否洗净的方法是：取少许最后一次洗涤液至试管，滴加 （填化学式）溶液，若无明显现象，则滤渣已洗涤干净。 (3)理论上4.90g氯酸钾完全分解可得到氯化钾 g。 (4)实验中导致氯化钾实际产量与理论产量存在差别的原因可能是_____（填字母）。 A．加入的水不足 B．蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌 C．蒸发后烘干不彻底 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$