2024年中考化学优化练习：科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 (1)自然界碳的循环中，化石能源燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式： 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。请写出一条有助于碳中和的建议： 。 (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 2．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表-人体胃液PH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0-4.0 13 3（23.1%） C 4.0-6.0 26 17（65.4%） D ﹥6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 （填化学式）。 （2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 （3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 （4）分析表格数据，可以得出胃液pH越 （填“大”或“小”）越有利于病菌生存。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 3．阅读下面科普短文。回答相关问题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手，”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。 材料一：臭氧常温下气态，液态呈蓝色，固态呈紫色，它与氧气不同，带鱼腥臭的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水分、金属、金属氧化物以及其它的触媒而加速分解为氧气，它不溶于液态氧、四氯化碳等，有很强的氧化性。 材料二：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因，因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发I、Ⅱ两个反应：I.；Ⅱ.。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。 材料三：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。 (1)写出臭氧在通常状况下的一条物理性质 。 (2)目前，臭氧是否计入空气污染指数的项目 (选填“是”或“否”)。 (3)氯氟烃分解产生的氯原子在材料二中的I、Ⅱ两个反应中起着 作用。 (4)如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加： (“呼吸道疾病”或“血液传染病”)。 (5)与氧气相比，臭氧的化学性质更 。 (6)臭氧发生反应生成氧气的化学反应方程式： 。 (7)为了减缓南极上空臭氧层日益变薄的趋势，你认为可以采取的措施是 。臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)。 (8)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点是___________。(填字母) A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 4．阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾（）溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾（）而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程如题24图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质，除水和氧气外，还可能有 。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法： 。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对等气体的溶解能力 （填“大于”或“小于”）低温甲醇对的溶解能力。 ②用碳酸钾（）溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为 。 (4)脱硫处理 ①脱硫剂疏松多孔的结构有利于脱硫反应的进行，原因是 。 ②再生时，生成硫的氧化物中，则物质的化学式为 。 ③再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量 （填“增大”或“减小”）。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。 ①转化Ⅰ中，反应的化学方程式为 。 ②转化Ⅱ中，时加入的作用是 。 5．阅读下面的科普短文。 第24届冬季奥运会将在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术------二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内，制冰更加均匀，这在以0.001秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为CaCO3）、粘土（主要成分为SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得硅酸盐（比如硅酸钙CaSiO3）材料，科学家通过调整混凝土的材科配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。（原文作者赵莹莹等，有删改） (1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有 （写出一条即可）。 (2)石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有 。 (3)由图1可知，相同条件下，转桶材料为 （填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较大。 (4)根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是 。 (5)在制作水泥过程中，石灰石中的碳酸钙会和粘土中的二氧化硅反应生成一种硅酸盐和一种气体氧化物，写出反应方程式 。 (6)判断下列说法正确的是 。 ①水泥是一种硅酸盐材料。 ②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术。 ③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量。 6．【科普阅读】 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据上文，回答下列问题。 (1)宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 、 （填两种）。 (2)空间站中电解水所用的电能，主要由 转化而来。 (3)文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)、均可吸收二氧化碳。请写出吸收二氧化碳反应的化学方程式： 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是 。 7．阅读科普短文，回答相关问题。 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛。 取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。    (1)金属钠的物理性质有 （写1条）。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是 。 8．请阅读下面的短文，然后回答问题。 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？ 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：I级标准为0.12mg/m3；II级标准为0.16mg/m3；III级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧会在办公室上层空间聚集 B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 (5)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号表达式 。如果红磷燃烧后生成物质量为14.2g，将此生成物用冷水充分吸收可以生成多少质量的偏磷酸（）？（已知：①物质发生化学反应时，原子的种类、数目都不变；②磷元素最终全部进入偏磷酸。）写出计算过程。 。 9．阅读下列材料回答问题。 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。 氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 现有工业制氢方式中，甲烷——二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气；理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气和氧气。电解水也可以制取氢气。 目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对氢能源的开发已取得了很大进展，氢气终将会成为主要的能源之一。 (1)氢能源的特点有 （写一条）。除氢能外，请再列举一种可再生能源 。 (2)氢氧燃料电池工作时是将化学能直接转化为 能。 (3)工业制氢生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为 ； (4)理想的氢能源循环体系中生成的化学方程式为 。 (5)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 ①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。 欲通过控制液体流速，从而得到平稳气流，应选择的发生装置是 （填字母序号）。 ②若需收集较为纯净的氢气，最好选用的装置是 （填字母序号）。若用装置F收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。 ③当前，氢能源不能大量应用的原因是 （答一点）。 10．阅读下面科普短文，并回答问题。 2020年在第75届联合国大会上我国宣布：“中国二氧化碳排放，力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”，体了大国担当。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标的重要技术选择。 材料一：“碳封存” 2023年6月1日，在珠江口盆地，我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，填补了我国海上CO2封存技术的空白。海上CO2封存就是将在海上采油过程中伴生的CO2“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开采产生的油气混合物进入“高碳分离器”，把CO2分离出来，再将分离出的CO2通入压缩机，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，最后，通过不锈钢或低铬钢材质的管道输送到位于800米深的海底地层的合适位置进行封存。 材料二：“碳转化” 变废为宝，利用CO2为原料合成化工产品。例如，CO2与氨气在一定条件反应，可生产尿素【】。 (1)大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，目前，人们使用的化石燃料，如石油、天然气和 等，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)“碳封存”技术中，将分离出的CO2通入压缩机加压，从微观角度分析，CO2能被压缩的原因是 。 (3)“碳封存”技术中，将CO2在压缩机内进行压缩并干燥，分析需要将CO2干燥的原因是 （可用化学方程式表示也可用文字阐明）。 (4)下列对超临界二氧化碳的理解，正确的是 （填字母）。 A．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，因此具有可燃性 B．超临界二氧化碳就是气态二氧化碳一种特殊存在形式 C．超临界二氧化碳属于空气污染物 (5)利用 CO2生产的尿素是一种很好的氮肥，其中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。反应化学方程式为，其中X的化学式为 。 (6)随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (7)“碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 （写一条）。 11．阅读下面科普短文，回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体化学性质非常稳定的原因是 。 (2)空气中占0.94%的稀有气体属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)工业上制取稀有气体的方法属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)写出氙气与氟气在一定条件下发生化学反应的符号表达式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)氦气应用于飞艇是利用了氦气 的性质(写一条)。 (6)下列关于稀有气体说法不正确的是 (填序号)。 A．稀有气体所占比率虽然很小，却是一类很重要的气体 B．稀有气体的性质并不完全相同 C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 12．阅读科普短文                                    稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。 根据短文内容，回答下列问题： （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 （2）铈元素的质子数是 。 （3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是 价。 （4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是 。 13．阅读下列短文，回答问题。 柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的 酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、 葡萄酒、糖果、罐头果汁等食品的制造。 柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可用 作食用油的抗氧化剂，来改善食品的感官 性状，增强食欲，还可以促进体内钙、磷物 质的消化吸收。在日常生活中，柠檬酸可 以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙  碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反  应生成易溶于水的柠檬酸盐和一种气体， 因此可以用来清洗电水壶等。 柠檬酸还具有良好的杀灭细菌芽孢的 作用，再加上柠檬的清香气味，常被用作菜肴辅料，既美味爽口又能增进食欲，享有 “西餐之王”的美誉。 (1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途 ； (2)柠檬酸溶液的pH (填“>” “=”或“<”)7； (3)可以用澄清的石灰水检验柠檬酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。 14．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。 (1)铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性好的原因是 （用化学方程式表示）。 15．某同学对一瓶酒精进行了认真观察和实验，在查阅资料后，总结出了下列材料：通常状况下，①酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；④酒精在空气中能燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水；⑤常用作燃料，是一种绿色能源。 (1)以上描述酒精物理性质的是 （填序号，下同），化学性质的是 ； (2)酒精挥发发生的是 变化（填物理、化学），试从微观角度解释这过程 ； (3)写出酒精燃烧的文字表达式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$